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1、甘肃省兰州三十一中2012年高考模拟（六）化学试题 本卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共300分，考试时间150分钟。考试结束后将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Ag:108第卷（选择题 共126分）注意事项：1答题前，考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号
2、涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。3第卷共21题，每小题6分，共126 分。 7下列叙述不正确的是（ ）A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B胆矾的成分是CuSO45H2O高考资源网KS5U.COMC医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4D光导纤维主要成分是SiK8 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（ ）A1. 8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NAB500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC标准状况下， 11.2 L
3、Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA9 J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）AJ和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO410下列化学原理表述正确的是（ ）A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大BNa2CO
4、3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多11常温下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpHc(Na+)C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为112E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在
5、固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式是2HF(HF)2B平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3Ct1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大DM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低13下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:3:2B图中使用的NaOH的浓度为2 molL1C图中曲线表示某
6、反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D图中物质A反应生成物质C，H0 第卷（非选择题，共174分）注意事项：1答题前，考生在答题纸上务必用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔将自己姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2第卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题纸上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。3第卷共13题，共174 分。三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题。考生根据要求做答。）（一）必考题（11题，共129分） 26（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实
7、验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 (1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是。 (2)方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：实验前应先。分液漏斗中应该装(“盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是；实验中除称量样品质量外，还需称装置(用字母表示)前后质量的变化；根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量。计算： 过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到
8、的玻璃仪器有；实验中判断沉淀是否完全的方法是；若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品95 g，干燥的沉淀质量为197 g，则样品中碳酸钠的质量分数为(保留一位小数)。27（15分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素 结构及性质 A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5 B B原子最外层电子数是内层电子总数的l5 C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 F F在周期表中可以排在I A族，也有人提出排在A族(1)A单质的名称
9、是。 (2)B与C形成的化合物的化学式为，它属于化合物(填离子或共价)。(3)F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M中含有的化学键为，N的结构式为。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱。(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写) 。28（14分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：高考资源网KS5U.COM（1）电子工业常
10、用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式 。 （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）。已知：Fe（s）+O2（g）=FeO（s）H=272kJmol-1C（s）+O2（g）=CO2（g） H=3935kJmol-12C（s）+O2（g）=2CO（g） H=22lkJmol-1则：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） H= 。一定温度下，向某密闭容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示。则从开始至达到平衡过程中，（CO）= ；该温度下，FeO（s
11、）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K= 。（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体224L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。 36化学选修2化学与技术（15分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空：(1)天然气脱硫时的化学方程式是_。(2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2_mol（用含n的代数式表示）(3)K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_A相似相溶原理B勒
12、夏特列原理C酸碱中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于_（写出CO2的一种重要用途）。(5)整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。37化学选修3物质结构与性质（15分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构。 高考资源网KS5U.COM图甲：血红素的结构 图乙回答下列问题： 血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是 ，根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为 和 。写出基态Fe原子的核外价电子排布图 。血红素中两种N原子的杂化方式分别为 ，在上图乙的方框内用“”标出Fe2的配位键。铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ；在晶胞中空间利用率为_，其晶体的堆积方式的名称为 ，与其具有相同堆积方式的金属还有 （填元素符号）。38化学选修5有机化学基础（15分）有机物间存在如下转化关系：已知：G、E均能发生银镜反应；H的结构简式为回答下列问题：(1)写出A的分子式。(2)写出E的结构简式。(3)F分子中含有的官能团的名称是。(4)由A转化成B和F的反应类型属于
