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1、定州中学2017-2018学年度高二第2学期承智班调研测试化学试卷一、单选题1短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小：abcdB. x的电子式一定是：C. 氢化物的沸点：bdD. y、w含有的化学键类型完全相同2设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:pC=-lgC。25时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列
2、说法正确的是A. 曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大B. pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC. 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)c(H2R)=1000D. NaHR水溶液中:c(Na+)c(HR-)c(OH-)c(H+)3常温下，现有0.1molL-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. 当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)c(HCO3-)c(NH3H2O)c(CO32-)B. NH4HCO3溶液中存在下
3、列关系：1C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小D. 分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-74用如下装置处理含KMnO4的废液，使Mn元素转化为MnO2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是A. MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀B. 右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为：7H2O+3Fe2+MnO4-=3Fe(OH)3+MnO2+5H+C. 当电路中转移6mole-时，可以产生87gMnO2沉淀D. 为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境5下列说法错误的是A. 在NH和Cu(
4、NH3)42中都存在配位键B. 键和键比例为7:1C. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的键数目为2NAD. 已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键数目为3NA6下列物质的结构与性质与氢键无关的是乙醚的沸点冰的密度比液态水小邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在高温下很稳定氢化镁的晶格能高DNA的双螺旋结构尿素的熔沸点比醋酸高A. B. C. D.7化合物中，稀土元素最常见的化合价是3 ，但也有少数的稀土元素可以显示4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示4价的稀土元素是(几种稀土元素的
5、电离能(单位：KJ/mol) 元素I1I2I3I4A.Se(钪)633123523897019B.Y(铱)616118119805963C.La(镧)538106718504819D.Ce(铈)527104719493547A. A B. B C. C D. D8下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热C证明：Ksp(Ag2CrO4) 0； P1 P2 B. 反应速率B点高于D点C.
6、A、C两点的平衡常数相同 D. M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p(M)= 2p(L)12298K、1.01105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) H=-242kJmol-1B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) H=-20kJmol-1C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) H=+81kJmol-1D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) H=+81kJmol-113室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 含有
7、大量MnO4-的水溶液中：NH4+、Fe2+、 SO42-、H+B. 在pH=12的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+C. c(H+)=1.010-13 molL-1溶液中：CH3COO-、K+、SO42-、Br-D. 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、A13+、CH3COO-、I-14喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法不正确的是A. 喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3B. 喷普洛韦能发生取代反应C. 1mol 该有机物与足量Na反应产生22.4LH2D. 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面15常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布
8、分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是A. NaH2A水溶液呈碱性B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，D. 向H3A溶液中加入氨水使PH从59发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O16下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成
9、红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-A. A B. B C. C D. D17常温下，0.1 molL1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)B. H2RH+HR，Ka1=1.0101.3C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH
10、恰好为4.3D. HF的Ka=1.0103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+2F2HF+R218常温时，1 molL1的HClO2和1 molL1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法正确的是A. HClO2的电离方程式：HClO2H+B. 当稀释至pH=3时，中和等体积的两种酸所用n(NaOH)：HClO2HMnO4C. 当两溶液均稀释至lg=3时，溶液中c()c()D. 等物质的量浓度的NaMnO4和NaClO2溶液中水的电离程度相同1925时，用浓度为0.1000molL-1的
11、NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo lL-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)c(OH-)先增大，后不变20下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+B. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2ClC. 用强碱溶液吸收工业尾气制取
12、硝酸：NO+NO2+2OH2+H2OD. 向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+Fe2+3OHNH3H2O+Fe(OH)2二、实验题21硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质。实验I:探究硫酸铜的氧化性。取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验:将一定量同体M分成两份。在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:（1）Y的电子式为_。（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2:1。M的化学式为_。实验II:探究硫酸铜晶体的热稳定性。取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。己知部分实验现象为:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色
