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1、 第五章材料的相结构及相图 第一节材料的相结构第二节二元相图及其类型第三节复杂相图分析第四节相图的热力学基础第五节三元系相图及其类型 合金 根据性能要求 选用两种或两种以上金属元素或金属与非金属元素 经熔炼或烧结等方法形成具有金属性能的材料称为合金 例如 Fe C钢铁 Cu Zn铜合金 Mg合金 Al合金 Ni基合金等 第一节材料的相结构 相 是合金中具有同一聚集状态 同一晶体结构和性质并以界面相互隔开的均匀组成部分 以合金中某一组元作为溶剂 其它组元为溶质 所形成的与溶剂有相同晶体结构 晶格常数稍有变化的固相 称为固溶体 1 固溶体 固溶体的类型 1 置换固溶体 溶质原子占据溶剂晶格某些结点
2、位置所形成的固溶体 尺寸因素溶质原子半径与溶剂原子半径之差越大 一个溶质原子引起的点阵畸变能就越大 溶质原子能溶入溶剂中的数量就越少 固溶体的溶解度就越小 相反就越大 1 置换固溶体 溶质与溶剂可以有限互溶也可以无限互溶 其溶解度与以下几个因素有关 尺寸因素 晶体结构因素组元间晶体结构相同时 固溶度一般都较大 而且有可能形成无限固溶体 若不同只能形成有限固溶体 电负性差因素两元素间电负性差越小 越易形成固溶体 且形成的固溶体的溶解度越大 随两元素间电负性差增大 固溶度减小 1 电负性差值 X0 4 0 5 倾向于形成稳定的化合物 电子浓度因素电子浓度的定义是合金中各组成元素的价电子数总和与原子
3、总数的比值 记作e a 电子浓度有一极限 超过这一极限 固溶体就不稳定 会形成新相 2 间隙固溶体 溶质原子进入溶剂晶格的间隙所形成的固溶体 溶质原子不占据晶格的正常位置 溶质原子一般是半径小于0 1mm的非金属元素例如 H 0 046nm O 0 061nm N 0 071nm C 0 077nm B 0 097nm 无论是置换固溶体还是间隙固溶体 均能引起固溶体的硬度 强度升高 对置换式固溶体 溶质原子与溶剂原子的尺寸差别越大 溶质原子的浓度越高 其强化效果就越大 由于溶质原子的固溶而引起的强化效应 称为固溶强化 注意 2 中间相 两组元间的相对尺寸差 电子浓度及电负性差都有一溶限 当溶质
4、原子的加入量超过此溶限时便会形成一种新相 这种新相称为中间相 中间相一般具有较高的熔点及硬度 可使合金的强度 硬度 耐磨性及热腐蚀性提高 符合原子价规则的化合物 在AmBn中 正离子的价电子数恰好使负离子具有稳定的电子层结构 1 正常价化合物 例如 Mg2Si Mg2Sn Mg2Pb MgS MnS等 金属元素与周期表中的 A A A元素形成正常价化合物 有较高的硬度 脆性很大 正常价化合物的分子式只有AB A2B或AB2两种 常见类型 1 正常价化合物 NaCl型 面心立方 CaF2型 面心立方 闪锌矿型 立方ZnS 硫锌矿型 六方ZnS 正常价化合物其稳定性与两组元的电负性差值大小有关 电
5、负性差值越大 稳定性越高 愈接近离子键合 反之趋向于金属键合 正常价化合物包括从离子键 共价键过渡到金属键为主的一系列化合物 通常具有较高的强度和脆性 固溶度范围极小 在相图上为一条垂直线 1 正常价化合物 由 B族或过渡金属元素与 B B B族元素形成的金属化合物 不遵守化合价规律 晶格类型随化合物电子浓度而变化 2 电子化合物 电子浓度为3 2时 呈体心立方结构 b相 电子浓度为21 13时 呈复杂立方结构 g相 电子浓度为21 12时 呈密排六方结构 e相 它们的形成主要是电子浓度起主导作用 也与尺寸因素及组元的电负性差有一定关系 溶点及硬度较高 脆性大 2 电子化合物 合金系中间相电子
6、浓度e a晶体结构Cu Zn系 CuZn 3 2体心立方gCu5Zn8 21 13复杂立方 CuZn3 7 4密排六方Cu Al系 Cu3Al 3 2体心立方g Cu32Al19 21 13复杂立方 Cu5Al3 7 4密排六方Cu Sn系 Cu5Sn 3 2体心立方g Cu31Sn8 21 13复杂立方 Cu3Sn 7 4密排六方 这类中间相的形成主要受组元的相对尺寸所控制 尺寸差别越大 造成的晶格畸变就越大 畸变能也就越高 3 尺寸因素化合物 间隙化合物 由原子半径较大的过渡族金属元素和原子半径较小的非金属元素H B C N Si等形成的金属间化合物 间隙化合物通常可用一个化学式表示 并具
7、有特定的结构 此结构往往不同于纯组元的结构 而是取决于非金属元素X与过渡族金属元素M的原子半径比 间隙化合物 当原子半径比小于0 59时 形成结构简单的间隙化合物 并具有简单的化学式 如体心立方 面心立方 密排六方 简单立方当原子半径比大于0 59时 形成结构复杂的间隙化合物 如钢中的Fe3C Cr23C6 Fe4W2C Cr7C3 Mn3C等 Fe3C称为渗碳体 具有复杂的斜方晶格 当原子半径比等于0 23时 非金属原子占据过渡族金属结构的四面体间隙 而当原子半径比在0 41和0 59之间时 非金属原子占据过渡族金属结构则占据八面体间隙 间隙化合物 表5 3简单结构的间隙化合物成分范围 简单
8、结构的间隙化合物虽然可以用化学式表示 但其化学成分可在一定范围内变化 间隙化合物 表5 4钢中常见的间隙化合物 间隙化合物的键型不完全是金属键 而大多数是不同程度的金属键与共价键的混合与杂交 可见此类化合物形成时 电负性因素也起了一定作用 间隙化合物 表5 5钢中常见间隙化合物的硬度及熔点 结构简单的具有极高的硬度及熔点 是合金工具钢和硬质合金的重要组成相 间隙化合物 相同点 非金属原子以间隙的方式进入晶格 间隙化合物和间隙固溶体的异同点 不同点 间隙化合物 间隙化合物中的金属组元大多与自身原来的结构类型不同间隙固溶体 间隙固溶体中的金属组元仍保持自身的晶格结构 拉弗斯 Laves 相 当组元
9、间原子尺寸之差处于间隙化合物与电子化合物之间时 会形成拉弗斯相 拉弗斯相 借大小原子排列的配合而实现的密排结构 通式AB2 A和B均为金属原子A 大原子 B 小原子rA rB的理论比值为1 225rA rB的实际比值为1 05 1 068 拉弗斯 Laves 相 Laves相三种类型MgCu2型MgZn2型MgNi2型 拉弗斯 Laves 相 MgCu2型 立方晶系 每个晶胞有24个原子 Mg原子形成闪锌矿型的结构 8个 Cu原子形成四面体 16个 每个镁原子有4个近邻镁原子和12个近邻铜原子 每个铜原子有6个近邻的铜原子和6个近邻的镁原子 Mg Cu 拉弗斯 Laves 相 MgZn2型 六
10、方晶系 Mg原子形成硫锌矿结构 Zn原子形成四面体 每个Mg原子有4个近邻Mg原子和12个近邻Zn原子 每个Zn原子有6个近邻Zn原子和6个近邻Mg原子 拉弗斯 Laves 相 MgNi2型 六方晶系 介于MgCu22之间的结构 第二节二元相图及其类型 相图 phasediagram 是一种能够描述给定材料系中材料 合金 成分 温度 压力 与其组织状态之间关系的图形 利用相图可以 1可以了解各种成分材料 合金 的熔点和发生固态转变的温度 2用于研究材料 合金 的凝固过程和凝固后的组织 3是制定材料 合金 熔铸 压力加工 热处理工艺的重要依据 4相图是在平衡条件下测得的 也叫平衡状态图 第二节二
11、元相图及其类型 平衡凝固过程 equilibriumsolidification 指在极缓慢凝固过程中 每个阶段都能达到平衡的结晶过程 相律 描述材料在不同条件下相平衡状态所遵循的法规 是理解 分析相图十分重要的理论依据 注意 相图和相律只在热力学平衡条件下成立 相图和相律不能反映各平衡相的结构 分布状态及具体形貌 一 相图的基本知识 1 相图的形式和种类 温度 浓度图 T x 温度 压力 浓度图 T p x 温度 压力图 T p 单元系相图 T p图 三元系相图 考虑5个变量 三种组元A B C 温度T和压力p 常固定压强p 即T x A B C 图 三棱柱模型 2 相律 phaserule
12、 描述系统的组元数 相数和自由度之间关系的法则 Gibbs相律 Gibbsphaserule f C P 2 在恒压条件下 f C P 1 Gibbs相律 Gibbsphaserule 的应用 纯金属 puremetal C 1 P 2时 f 0 两相共存时自由度为零 恒温下转变 C 1 P 1时 f 1 单相时自由度为1 在一定的温度区间内转变 二元系 binarysystem C 2 P 3时 f 0 只有三相共存时自由度为零 恒温下转变 C 2 P 2时 f 1 两相共存时自由度为1 在一定的温度区间内转变 3 二元相图建立 二元系 binarysystem 由于合金有成分 compos
13、ition 变化 所以其相图 phasediagram 需用纵 横两个坐标轴表示 纵轴表示温度 横轴表示成分 即T x或T w图如果合金系由A B两组元组成 横坐标一端为组元A 而另一端为组元B 那么体系中任一成分合金都可以在横坐标上找到相应的点 二元合金相图的成分有两种表示方法 质量分数 W 和摩尔分数 x 成分表示方法 通常用质量分数 W 表示 在没有特别注明时 合金成分都是指质量百分数 质量分数 W 和摩尔分数 x 可以进行换算 成分表示方法 相图的建立有实验测定和理论计算两种方法 二元相图的测定是根据各种成分材料的临界点 criticalpoint 绘制 1 动态法 热分析法 膨胀法
14、电阻法 2 静态法 金相法 X ray衍射分析法这些方法主要是利用合金在相结构变化时 引起物理性能 力学性能及金相组织变化的特点来测定 临界点是表示物质结构状态发生本质变化的临界相变点 测定材料临界点有两种方法类型 Cu Ni相图测定 以热分析法为例说明如何测绘Cu Ni相图 其步骤如下 1 配制一系列不同成分的Cu Ni合金 2 熔化均匀后测出所配合金及纯Cu 纯Ni的冷却曲线 3 确定合金的凝固温度 求出各冷却曲线上的临界点 纯Cu 纯Ni的冷却曲线上有一平台 表示其在恒温下凝固 合金的冷却曲线上没有平台 而为二次转折 温度较高的折点表示凝固的开始温度 而温度低的转折点对应凝固的终结温度
15、4 将各临界点分别投到对应的合金成分 温度坐标中 连接各相同意义的临界点 开始点或终了点 每个临界点在二元相图中对应一个点 5 填写相区即得到Cu Ni合金的二元相图 热分析装置示意图 热分析法测绘Cu Ni相图 冷却曲线 Cu Ni相图 热分析法测绘Cu Ni相图 冷却曲线 Cu Ni相图 二元相图中的点 线 区 点 其坐标值反映一个给定合金的成分和温度 根据点所在的相区 可以确定该合金在该温度下所处的状态 有哪些相 线 液相线 由凝固开始温度连接起来的线 固相线 由凝固终了温度连接起来的线 二元相图中的点 线 区 若三相共存 f 0 T和成分都不变 属恒温转变 相区 相图中由相界线划分出来
16、的区域称为相区 phaseregions 表明在此范围内存在的合金的平衡相类型和数目 在二元合金系中有单相区 两相区 三相区 单相区内 f 2 T和成分都可变 双相区内 f 1 T和成分只有一个可以独立变化 L S L S 杠杆定律 根据相律 二元系两相平衡共存时 f c p 1 1若T一定 则f 0 说明两平衡相的成分也随之而定 杠杆的两个端点为给定温度时两相的成分点 而支点为合金的成分点 杠杆定律 QL ao QS bo或QL QS bo ao o QL QS 应用 杠杆定律仅适应于平衡相图的两相区 1 确定两平衡相的成分 浓度 2 确定两平衡相的相对量 杠杆定律 二 一元系相图 相律 f c p 2 1 p 2 3 p 单相状态时 f 2即温度和压力均可独立变动两相状态时 f 1即温度或压力只有一个可独立变动三相状态时 f 0即温度和压力均固定不能变动 SiO2相平衡图 纯铁的冷却曲线及晶体结构变化 三 二元系相图 1 匀晶相图2 共晶相图3 包晶相图4 其他类型的二元系相图 1 匀晶相图 匀晶反应 由液相直接结晶出单相固溶体的反应 匀晶相图 只发生匀晶反应的相图 特点 两组元在
