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1、山西省实验中学2017届高三下学期模拟热身理综-化学试题1. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NAB. 3g所含的电子数为1.8NAC. 常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NAD. 15.6g Na2O2 和Na2S的固体混合物中，含有阴离子数目为0.3NA【答案】B点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易错点是AD，要注意钝化，过氧化钠中的阳离子为过氧根离子。2. 某有机物的结构简式为，其属于芳香烃且
2、与其具有相同官能团的同分异构体数目为（不考虑异体异构）A. 4 B. 5 C. 6 D. 7【答案】B【解析】该有机物含有的官能团为碳碳双键，属于芳香烃且与其具有相同官能团的同分异构体有3-苯基丙烯、1-苯基丙烯、邻甲基苯乙烯、间甲基苯乙烯、对甲基苯乙烯，共5种，故选B。3. 下列实验操作，实验现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热有银镜生成蔗糖已经完全水解为具有还原性的葡萄糖B检验HCl气体中是否含有CO2，可将气体通入Ca(OH)2溶液中没有出现白色沉淀证明不含有CO
3、2C强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红X中一定含有SO42-和Fe3+D检验HCl气体中是否含有Cl2，可将气体通入品红溶液中，然后加热品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色证明含有Cl2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A.水解后检验葡萄糖应在碱性溶液中，加入适量稀NaOH溶液再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，可证明蔗糖已经水解，要证明完全水解，需要证明不含蔗糖，故A错误；B.即使含有少量二氧化碳，由于存在氯化氢，生成的碳酸钙也会被溶解，因此将气体通入Ca(OH)2溶液中，看有无白色沉淀生成，不能证明是否含有二
4、氧化碳，故B错误；C. 强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液，先有白色沉淀，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，亚硫酸根离子在酸性溶液中被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，故C错误；D. 将气体通入品红溶液中，然后加热，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色，能够证明原混合气体中含有一种氧化性气体，即氯气，故D正确；故选D。4. 已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是A. B元素的简单
5、气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性B. B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应C. 元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:CD【答案】C【解析】已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，则A为H元素，B为N元素；C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2倍，则C为Na元素；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，E为Cl元素，D是同周期中单核离子半径最小的元素，则D为Al元素。A.氨气与氯化氢化合，生成氯化铵，氯化铵属于强酸弱碱盐，
6、水溶液呈酸性，故A正确；B. N、Na、Cl最高价氧化物对应的水化物溶液为强酸或强碱，均能与氧化铝反应，故B正确；C. 元素N、Cl分别与元素H构成的含有18个电子的分子分别为肼和氯化氢，氯化氢中不存在非极性共价键，故C错误；D. 元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性:氢氧化钠氢氧化铝，故D正确；故选C。5. H2O2被称为绿色氧化剂。下图是以甲烷燃料电池为电源，电解制备H2O2的示意图。下列有关叙述中正确的是A. 电解池装置应选择阳离子交换膜B. d 极的电极反应式为：O2+2e-2H+=H2O2C. 当有16g甲烷参与原电池反应时，可制备4 mol H2O2D. 工作时
7、，a、c电极附近的pH均增大【答案】C【解析】根据图示，通入甲烷的电极为负极，则a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极。A. d 极为阴极，发生还原反应，电解质溶液显碱性，电极反应式为：O2+2e-2H2O=H2O2+2OH-，溶液中的氢氧根离子向c极移动，电解池装置应选择阴离子交换膜，故A错误；B. d 极为阴极，发生还原反应，电解质溶液显碱性，电极反应式为：O2+2e-2H2O=H2O2+2OH-，故B错误；C. 16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷参与原电池反应时，转移8mol电子，故B的电极方程式可知，可制备4 mol H2O2，故C正确；D. 工作时，a极甲烷在酸性溶液中结合
8、水失去电子生成二氧化碳和氢离子，a极附近溶液的酸性增强，pH减小，故D错误；故选C。点睛：本题侧重考查原电池和电解池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键。本题的难点是电极反应式的书写，易错点是A，要根据离子的移动方向判断。6. T时，纯水的pH约为6.5。该温度下，0.01molL-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105，向10mL该溶液中逐滴加入0.01 molL- 1MOH溶液(已知MOH的电离平衡常数Kb=1.810-5)，在滴加过程中，下列有关叙述中正确的是A. HA的电离平衡常数为Ka1.010-7B. 当滴加10 mLMOH溶液时，所得溶液呈酸性C. 当滴入20 mL MO
9、H溶液时，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA)D. 当滴入少量的MOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH升高，且随着MOH量的增加c(A-)/c(HA)的值增大【答案】D【解析】T 时，纯水的pH约为6.5。该温度下，Kw=1.010-13。A. 0.01molL-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105=，因此c(H+)=1.010-4，则HA的电离平衡常数为Ka= 10-4，故A错误；B. 当滴加10 mLMOH 溶液时，所得溶液中含有MA，根据二者的电离平衡常数，该盐属于强碱弱酸盐，所得溶液呈碱性，故B错误；C. 当滴入20 mL MOH 溶
10、液时，所得溶液中含有等物质的量的MA和MOH，根据质子守恒，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(M+)，很显然，c(H+)+c(M+)c(A-)+2c(HA)，故C错误；D. HA为弱酸，当滴入少量的MOH溶液时，溶液中的c(H+)减小，溶液的pH升高，促进HA的电离，c(A-)增大，c(HA)减小， c(A-)/c(HA)的值增大，故D正确；故选D。7. 溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr22H2O 的主要流程如下： 下列说法不正确的是A. 试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2B. 操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；
11、操作为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥C. 制得的CaBr22H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr22H2O的纯度D. 工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O【答案】B【解析】Fe与溴单质反应生成FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2 ，在滤液
12、中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr22H2O晶体。A. 根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故A正确；B. 氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作I为过滤，滤渣为Fe和Fe(OH)3，故B错误； C.称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出CaBr22H2O的纯度，故C正确；D. 3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O，因此工
13、业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65进行反应，制得溴化钙，故D正确；故选B。点睛：本题考查了溴化钙晶体的制备实验方案设计，题目涉及化学实验基本操作、除杂质、离子方程式的书写、含量的计算方案的设计等，题目难度较大，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力。8. 镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（1）镁在元素周期表中的位置是_。（2）用水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）制备金属镁的关键流程如下： 一段脱水后，残留固体质量占原样品质量的64.5%，试确定生成物的化学式_。 二段脱水时，溶入H2和Cl2燃烧产物的目的是_。 该工艺中可循环使
14、用的物质有_（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200的反应为：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2，每转移6mol电子生成氢气的物质的量为_mol。（4）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3(NH4)2CO32H2O作原料制备。 40时，复盐开始热解生成MgCO33H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为_。 制备过程中，需要用到卤水（氯化镁溶液）。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL 的溶液。a准确量取25.00mL 待测液，用0.1000 mol/ L AgNO3 标准
15、液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为_mL。 b. AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210-105.410-138.310-17210-12颜色白淡黄黄砖红参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是_（填数字序号）。 CaCl2 NaBr NaI K2CrO4c滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是_。d产品中氯的质量分数为_（保留三位有效数字）。【答案】 (1). 第三周期第A族 (2). MgCl2H2O (3). 防止MgCl22H2O脱水过程中发生水解反应 (4). HCl、Cl2 (5). 3 (6). MgCO3(NH4)2CO32H2OMgCO33H2O+CO2+2NH3 (7). 16.00 (8). (
