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1、江西奉新县高中2019届高三化学1月月考试题本试卷分客观卷和主观卷两部分共26 题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Ag：108第卷 客观卷一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关叙述正确的是( )A“一代材料，一代飞机”，据悉2017年国产大飞机C919中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C获得2015年诺贝尔生理学或医
2、学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴和焰色反应都涉及化学变化2下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁A用装置甲装置制取少量乙烯气体 B用装置乙吸收氨气并防止倒吸C用装置丙验证溴乙烷发生消去反应 D用装置丁配制100 mL 0.1 mol/L硫酸3下列有关实验操作的叙述错误的是( )A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D配制氯化铁溶液时，将氯化铁
3、溶解在较浓的盐酸中再加水稀释4设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2 NAB标准状况下，22.4L水中含电子数为10 NAC1 L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD足量铁在l L1 mol/L的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为3 NA5下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A海带提碘 B氯碱工业 C 海水提溴 D侯氏制碱6下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A布朗运动是胶体粒子特有的的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜
4、只能让较小的分子、离子通过 D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象7A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)BB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强8230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U，下列有关Th的说法正确的是( )ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原
5、子质量是231C232Th转换成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质相同9分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有( )A5种 B6种 C7种 D8种10化合物 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下： + HCl下列有关叙述正确的是( )A. I的分子式为C9H10O4 BII中所有原子均有可能共面C可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为15 mol11下列说法正确的是( )ASO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸BNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同CAl2O3和Na
6、2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气12某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种物质在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中正确的是( )A还原剂是含CN的物质，氧化产物只有N2 B氧化剂是ClO，还原产物是HCO3 C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2 D若生成2.24LN2（标准状况），则转移电子0.5 mol13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42、NO3B
7、使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、ClC0.1molL-1 BaCl2溶液中：K+、Na+、OH、NO3D由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：Mg2+、K+、Br、HCO314下列反应的离子方程式正确的是 ( )ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32B明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀：Al3Ba2SO423OH=BaSO4Al(OH)3C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入112 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClD在强碱溶液中次氯酸钠
8、与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H15LED系列产品是一类新型节能产品,图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是( ) A电池A极区的电极反应式为：H2O2 + 2e = 2OH-B 每有1molNaBH4参加反应，转移电子数为4 NAC电池应选用阳离子交换膜，Na+ 向A极区移动D要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连16下列有关说法正确的是( )A在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同
9、C8NH3(g)6NO(g)7N2(g)12H2O(l) H0，则该反应一定能自发进行D对于乙酸乙酯的水解反应（H0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大17下列叙述正确的是( ) AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时,升高温度，反应速率v (H2)和氢气的平衡转化率均增大B已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)H2O(l) H57.
10、4 kJ/molD已知S(s) O2(g) = SO2(g) H1 S(g) O2(g) = SO2(g) H2 则H1H218恒温、恒容条件下对于N2(g)3H2(g)2NH3(g) H v（A） B平衡时的压强：PB = PA CA容器中X的转化率为80 D平衡时Y体积分数：AB20在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) HC点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN) c(HCN)c(CH3COOH)D在点和之间（不包括端点）存在关系：c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)（A代表溶液中的酸根离子）第卷 非选择题二、非选择题（包括
11、必考题和选考题两部分。第2224题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2526题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题作答，多答按所答的第一题评分。）22（15分） 亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为5.5 ，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2HNO3=AgNO3HNO2。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。(3)装置C中长颈漏斗的作用是 。(4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中 时关闭K1、K2，向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。(5)装置D中干燥管的作用是
