《高中化学第三章物质在水溶液中的行为单元测2鲁科选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三章物质在水溶液中的行为单元测2鲁科选修4.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章物质在水溶液中的行单元测试题2一、选择题1电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B. a、b、c三点溶液的pH: bcaC. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. 醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大2物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是（ ）A. 常温下水电离
2、出的c(H+)=11010 molL-1的溶液中：Na、Cl、S、SO3B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO3、ClO、AlC. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、CO3、Cl、NH4D. 无色透明溶液：K、HCO3、SO4、Fe3下列离子方程式表达正确的是（ ）A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ H2O2 +2H+= 2Fe3+2H2OB. 用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2C1O-+SO2+H2O=SO32-+2HClOD. Na2S溶于水呈碱性：S2-+ 2H2OH2S +2OH-4常温下，一定
3、体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的Na0H溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A. c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) B. c(Na+)=10-2molL-1C. c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+) D. c(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)5下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-B. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、Br-C. 能与铝反应产生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D. 澄清透明的无
4、色溶液中：ClO-、MnO4-、A13+、SO42-6有关AgCl的溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）A. 达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C. 升高温度时，AgCl的溶解度增大D. 向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体7常温下，用0.1molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1 H3PO4溶液，曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. 图像中b、d两点溶液的pH是用广泛pH试纸测定的B. b点：c(Na+)c(H2PO4)c(HPO42)c(H+)c(PO43)c
5、(OH)C. d点：c(OH)=c(H+)+2c(H2PO4)+c(HPO42)D. a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、CO32B. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl、NO3C. =106的溶液中：K+、Na+、I、SO42D. c(ClO)=1.0 molL1的溶液中：Na+、K+、S2、SO42925时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数一lg c(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下，KspCu
6、(OH)22，下列说法正确的是 （ ）A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且KspFe(OH)2=10-15.1B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量Cu010下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是 （ ） 选项实验操作现象结论或解释A将稀盐酸滴入加有酚酞的Na2SiO3溶液中，边加边震荡，红色变浅并接近消失有硅酸胶体生成B氯化钠晶体导电实验不导电 晶体不存在离子CAgI悬浊液中滴入Na2
7、S溶液固体变黑Ksp(Ag2S)KSP(AgI)D测量H2CO3的电离常数Ka1ka2H2CO3一级电离常数产生的H+对二级电离起抑制作用A. A B. B C. C D. D11溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOB. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7 mol时，发生的离子反应为：Al34OH=AlO2H2OC. 溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3D. n(H
8、)n(NH)n(Mg2)24112常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ） A. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)C. c点溶液，存在c(NH4+)c(R-)c(OH-)c(H+)D. 常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数相等13下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 将金属Na加入冷水中：2NaH2O2Na2OHH2B. 过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2C. 在碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱
9、：Ca2HCO3OHCaCO3H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-B. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3-+NH4+C. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2OD. Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2O二、非选择题15IX、Y是相邻周期、相邻主族的短周
10、期元素，且原子序数XY填写下列空白：（1）若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料。X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是 ；写出实验室制备Y2H4的化学方程式 ；（2）若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+GY2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）上述反应式中的G不可能是 （填标号）；ANH3 BCO CCH3CH2OH25时，往a molL1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01molL1H2XO4溶液（乙），当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性
11、（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb= （用含a的代数式表示）；离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 ，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 ；甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H=b kJ/mol，为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图
12、所示：（1）反应热b 0 （填“”或“”）。（2）若反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA= ，B点的平衡常数KB KA（填“”或“”或“=”） ；（3）为提高CO转化率可采取的措施是 、 （答出两条即可）。16化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式_，国际上最新采用“饱和
13、亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式_；（2）氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_。实验室可利用如右图所示装置完成该反应，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_；（3）三硅酸镁(Mg2Si2O8nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_，将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1 mo1L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8nH2O的n值为_。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 gmol-1)17X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。（1）L的元素符号为_，M在元素周期表中的位置为_；（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_
