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1、山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23Mg:24Cu:64第卷（共 40 分）一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 ( ) A明矾水解形成的 Al（OH）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关CNaHCO3 和 Al（OH）3 均可用于治疗胃酸过
2、多D所有燃烧反应都是放热反应，所以都不需要吸收能量就可以进行2如下图所示，H1= 393.5 kJmol-1，H2=-395.4kJmol1， 下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ 3下列叙述中正确的是（）电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置轮船上嵌入锌块来减缓轮船腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的
3、“迁移”，可视为物理变化锌与稀 H2SO4 反应时，加入少量 CuSO4 溶液时，可以加快化学反应速率ABCD 4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B. 纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀而渐渐变暗C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. 当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用5. 如右图两个电解槽中，A、B、C、D 均为石墨电极。如果电解过程中共有 0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（）A. 甲烧杯中 A 极上最多可析出铜 0.64gB. 甲烧杯中 B 极上电极反应式 4OH- -4e-
4、=2H2O+O2 C乙烧杯中滴入酚酞试液，D 极附近变红D乙烧杯中 C 极上电极反应式为 4H+4e-=2H26. 可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在恒容密闭容器中达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成 n molO2， 同时生成 2n molNO2单位时间内生成 n molO2， 同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A. B.C.D. 7. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(
5、l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变8. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达 均正确的是()A. 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp29. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1，当达到新的平衡时，气体
6、C 的浓度变为原平衡时的 1.9 倍，则下列说法2正确的是()AmnpB平衡向正反应方向移动Cmn318.2D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同14. 在一定温度下发生反应 2NO2(g)N2O4(g) H0)下列说法正确的是（）A. 增大 X 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B. 当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态C. 达到化学平衡状态时，共吸收 0.1a kJ 的热量D. 若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X 的转化率减小16. 下列情况下，一定能大量共存的离子组为（）A. pH7 的溶液中：Fe2+、Cl-、H+、NO3B. 由水
7、电离出的 c(H)110-13 molL-1 的溶液中：Na+、CO 2、Cl-、K+44C. pH1 的溶液中：NH 、Cl、Cu2+、SO 2D. 无色溶液中：Al3+、Al(OH)4-、I-、K+17. 可逆反应：3R(气) 3M(?)十 N(?) ( 吸热反应 )，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势。则下列判断中正确的是()AM 和 N 可能都是固体B若 N 为固体，则 M 一定是气体CM 和 N 一定都是气体DM 和 N 不可能都是气体18. 两种一元碱 MOH 和 ROH 的溶液分别加水稀释，溶液 pH 的变化如图所示，下列叙述正确的是()A. MOH 是一种弱碱B.
8、 在 x 点，(M+)=c(R+)C. 稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)D. 稀释前 MOH 溶液和 ROH 溶液中由水电离出的 c( OH )前者是后者的 10 倍19. 常温下，pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111B91C111D1920. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系起始 n(C2H4)n(H2O) =11。下列有关叙述正确的是（）A. Y 对应的乙醇的质量分数为 1/9B
9、. X、Y、Z 对应的反应速率：(X) (Y) (Z)C. X、Y、Z 对应的平衡常数数值：KX KY KZD. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率二填空题（每空 2 分）第卷（共 60 分）21（16 分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1） 已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)H= +84kJ mol1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H= 484kJ mol1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出 CH3OH(g)与 O2(g)反应生成 HCHO(g)和 H2O(g)的热化学方程式：（2） 在一容积为 2L 的密闭容器内
10、，充入 0.2molCO 与 0.4molH2 发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），CO 的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。A，B 两点对应的压强大小关系是 PA PB（填“， 、 或 =）。22（12 分）铅酸蓄电池是常见的化学电源，其电极材料分别是 Pb 和 PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸。充放电的总反应是： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1） 该蓄电池放电工作时电解质溶液中 SO 2-移向（填“正极”或“负极”，下同），充电时，该极接直流电源的 。（2） Cu2O 是一种半导体材料，可通过下图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2阳极的电极反应式是 。若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有 0.2mol H+被消耗时，Cu2O 的理论产量为 g。（3） 为防止钢闸门在水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的 极相连（填 Pb 或 PbO2）。（4） 用铅蓄电池电解 500mL 饱和食盐水（足量）。电解一段时间后，共收集到气体 1120mL（已折算成标准状况下），则所得溶液的 pH （不考虑气体的溶解及电解
