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1、唐山一中20102011学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡填后位。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Cu:64 Ag:108 I:127卷(选择题 共56分)一、选择题：(本题共包括10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C无论加入正催化剂还是
2、加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率2某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为AHX BH2X CXH3 DXH43以下说法正确的是AC60与金刚石一样属于原子晶体 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C分子晶体中必含化学键 D干冰升华破坏了共价键4下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A加热金属铝使之熔化 B液态SO3受热蒸发C加热HI气体使之分解 D加热石英晶体使之熔化5为迎 “绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是 用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源开发生产无汞电
3、池 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋分类回收垃圾 开发无磷洗涤剂 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A B CD全部6下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是 A和 B氯气和液氯 C乙醇和二甲醚 D红磷和白磷7. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是8某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是A第1、2或3周期元素B最高正价为+2 CIIA族元素 D金属元素9下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 BBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C甲烷在空气中燃烧的反应 D灼热的木炭与CO2的反应10. 下列有关能量转
4、换的说法不正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程二、选择题：（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意，若该小题只有一个正确选项，多选为0分；若该小题有两个正确选项，只选一个且正确的为1分，选两个且正确为3分，但只要错选一个即为0分。）11.下列递变规律正确的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强CN、O、F原子半径逐渐增大 D钠、镁、铝
5、的还原性依次减弱。12.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 NaNO3溶液 B水 CNaCl溶液 DCuSO4溶液13.右图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是FeNaCl溶液C A铁片为正极，碳棒为负极 B铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 C碳棒附近的溶液可使酚酞变红 D导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极14.一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n
6、mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A. B. C. D.全部15.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X2+ 离子含有的电子的物质的量约为A(m+n+2)w/m mol B. (m-n+2)w/m mol C(m+n-2)w/m mol D(m-n-2)w/m mol16镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(O
7、H)2 +2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动17. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体18. 下列各项中表达正确的是 A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 OCO CCH4分子的比
8、例模型： DF 的结构示意图 19. 原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是 原子序数XY X和Y在同一周期 Y与X族序数之差是8(m+n) X、Y核电荷数差为(mn)A B C D20已知: 2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) H= a kJ/mol, 2H2 (g)+O2 (g)2H2O(g) H= b kJ/mol, 则a、b的大小关系是A.ab B. ab C.ab D.无法确定21.用碳棒作电极电解下列物质的水溶液，一段时间后，加入适量括号内物质，可使溶液恢复原溶质原浓度的是A.NaCl (NaCl ) B.MgSO4 (
9、MgO) C.CuSO4 (CuCO3) D.CuCl2(CuCl2)22.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极卷(非选择题 共44分)三、填空题（共36分）23.（12分）如下图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuSO4溶液：（1）A、B两个装置中属于原电池的是_(填标号,下同)，属于电解池的是_
10、。（2）A池中Zn是_极,发生_(填氧化或还原)反应,电极反应式为_；Cu极电极反应式为_；A中总反应的离子方程式为_。（3）B池中左边C是_极,发生_(填氧化或还原)反应,电极反应式_；右边C极电极反应式为_；B中总反应的化学方程式为_。24. （8分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。 族周期AAAAAAA023 在元素中化学性质最不活泼的元素的名称是，金属性最强的元 素的名称是 。(2) 、三种元素中的原子半径最小的是 （填元素符号）。(3) 、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写）。(4) 与形成的化合物的电子式
11、为 。(5) 与氢形成含氢量最高的化合物的结构式_。(6) 写出和两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。25.（7分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）C离子结构示意图 。D在周期表中位置 。 （2）写出E的电子式： 。（3）A、D两元素形成化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。26. （9分）氢气是一种理想的新能源，与化石燃料相比，
12、氢能源有哪三大优点_、 _ 、 。 4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式 。(3)拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则合成氨反应的热化学方程式为_。(4)已知：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (g) H = 241.8 KJ/mol ；C (s) + O2(g) = CO2(g) H = 393.5 KJ/mol；现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 KJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_。2
