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1、四川省彭州县2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 N-14 C-12 S-32 Cu-64 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 1、 选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1. 在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是（ ）A. 烧碱剧毒品 B. 氯酸钾易爆品C. 浓硫酸腐蚀品 D. 白磷 易燃品2. 下列实验操作中，正确的是（ ）A. 为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B. 用酒精的加热时，要将被加热的试管放在酒
2、精灯火焰的外焰上C. 为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法D. 为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施3. 下列关于实验事故或者药品的处理方法中，正确的是 （ ）A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B. 实验室的废酸废碱可用中和法处理C. 不慎洒出的酒精在着火时，应立即用大量水扑灭D.本着节约的原则，实验时所取多的溶液都应倒回原来的试剂瓶中4. 设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A.1.8g NH4+ 中含有的电子数为NAB.25，1.01105Pa,64g SO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N
3、AD.标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子5.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A23g Na与足量的水反应完全后可生成NA个H2（已知：2Na + 2H2O = 2NaOH +
4、 H2）B1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数目为0.1NAC2.4g Mg在足量的O2中充分燃烧，转移的电子数为0.1NAD常温常压下，1.06g Na2CO3含有钠离子数为0.01NA7. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）A右边与左边分子数之比为4：1B右侧CO的质量为5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO8. 下列实验过程中出现的异常情况，其可
5、能原因分析错误的是（ ）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多9.同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（）A原子数比为1：1 B体积比为11：16C密度比为11：16 D质子数之比为1:210. 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： 加入过量的Na2CO3溶液； 加入过量的
6、BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液； 加盐酸调节溶液的pH； 溶解； 过滤； 蒸发。正确的操作顺序是（ ）A BC D11. 用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（ ）ABCD12. 已知浓硫酸的密度是1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%。取10mL浓硫酸和a mL水混合得到溶液的物质的量浓度为c mol/mL，质量分数为b%。下列组合正确的是（ ）（1）若c = 9.2，则a49 （2）若c = 9.2，则a18.4，b49（3）若b = 49，则a=18.4，c9.2A. (1) (3) B
7、. (1)(4) C.(2)(3) D.(2)(4) 13、下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A B C D14. 现有三组实验
8、：除去混在植物油中的水；用酒精浸泡提取草药中的有效成分；将海水制成淡水。上述分离方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液15. VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中的 Fe3+的物质的量浓度为（ ）A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 16. 将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强（P）与温度（T）的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（ ）A.CO2 Cl2 B. C2H4 CH4 C. SO2
9、 CO2 D. CH4 Cl217. 用0.2 molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 molL1的硫酸铝溶液中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为()A.2 B.4 C.5 D.618. 5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A112gmol-1 B28gmol-1 C56gmol-1 D84gmol-1 19. 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含有a mol硫酸钠的溶液，恰好时钡离子完全沉淀；另取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好时氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度（
10、）A. 0.1(b-2a)mol/L B. 10(2a-b)mol/L C. 10(b-a)mol/L D. 10(b-2a)mol/L20. 某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。在试管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，然后再用漏斗向水层中加入胆矾溶液及碘水(如图所示)。下列说法正确的是( )A上、中、下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色B上、中、下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色C振荡再静置后溶液分为两层，水在下层D振荡再静置后溶液仍分为三层2 填空题(共60分)21. （16分） （1）5mo
11、l尿素CO(NH2)2中含有_molH原子，所含H原子数跟_g H2O中所含H原子个数相等。（2）有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：该混合气体的CO的体积分数为_;混合气体中碳原子的质量为_。将混合气体依次通过如图所示装置，那么气球中收集到的气体的摩尔质量为_，电子总数为_（3）化合A的分子式组成可用NxHy表示，在一定条件下发生分解反应，30mL A气体完全分解为10mL N2和40mL NH3(同温、同压)。A的化学式为_。（4）有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42的物
12、质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为_。22.（13分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作的名称是_，操作所需玻璃仪器有_。（2）试剂a是_(填化学式)（3）写出加入试剂b所发生反应的化学反应方程式_。（4） 如何洗涤沉淀A?_。（5） 如何判断沉淀A1已经洗涤干净？_。（6）该方案能否达到实验目的：_(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_。23.（7分）一份无色稀溶液中可能含有大量的Na+ 、Cu2+、H+ 、Mg2、CO 、OH、Cl、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组
13、成，进行了如下操作： 用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色； 取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；（1）原溶液中一定存在的离子是 ， 一定不存在的离子是 。（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是 。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。 24.（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素、碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程设计如图所示的实验。已知中发生反应的化学方程式为Cl2 + 2KI= 2KCl + I2 回答下列问题：（1） 在过程中，为了使液体能顺利流下应如何操作？_
