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1、单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案)1干冰气化时，下列所述内容发生变化的是()A分子内共价键 B分子间的作用力C共价键键能 D分子内共价键的键长2下列关于晶体的说法中，正确的是()A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低3非晶体指内部微粒排列呈现杂乱无章的分布状态的固体。下列关于非晶体的叙述中，错误的是()A是物质的一种聚集状态 B内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C非晶体材料的所有性能都优于晶体材料 D金
2、属形成的合金也有非晶体的4下列说法中，正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定5下列说法中，错误的是()A分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采用密堆积，但要受到分子形状的影响B离子晶体一般都是非等径圆球的密堆积C由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低D金属晶体采用非等径圆球的密堆积6下列说法错误的是()A原子晶体中只存在非极性共价键 B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展
3、性 D离子晶体在熔化状态下能导电7下列关于晶体的说法一定正确的是()A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高8下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是()ANaCl、SiO2、CO2、Na BNa、NaCl、CO2、SiO2CCO2、Na、NaCl、SiO2 DSiO2、NaCl、Na、CO29如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A该化合物的化学式是Al2Cl6 B
4、该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键10下列说法正确的是()A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XFCDD五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D14下列数据是对应物质的熔点：Na2ONaClAlF3AlCl39208011 291190BCl3Al2O3CO2SiO21072 073571 723据此作出的下列判断中错误的是()A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体15诺贝尔化学
5、奖得主泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na和I两核间距在1015，呈离子键；当两核靠近约2.8时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()ANaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B共价键和离子键没有明显的界限CNaI晶体中既有离子键，又有共价键 D离子晶体可能含有共价键16钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，晶体结构如图所示，有关说法正确的是()A该晶体属于分子晶体 B晶体的化学式为Ba2O2二、非选择题(本题共5个小题，共52分)17(8分)1 183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子
6、间距离相同。(1)铁原子的简化电子排布式为_；铁晶体中铁原子以_键相互结合。(2)在1 183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个。18(10分)(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在如图甲所示的等径圆球排列中，A属于_层，配位数是_；B属于_层，配位数是_。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图乙所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积。在这种晶体中，金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所分摊的原子数目是_。(3)有资料表明，只有钋晶体中的原子具有图乙所示
7、的堆积方式。钋位于元素周期表的_周期、_族，元素符号是_，价电子层的电子排布式是_。19(10)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为21。请回答下列问题：(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的_(填序号)。A单质B单质R RA单质B单质B单质R
8、A单质 A单质RB单质(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体时的晶体类型为_。(3)写出D原子的核外电子排布式：_。C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的可能原因是_。20(10分)元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，A、B、C、D四种元素在元素周期表(长式)中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水，E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。根据以上信息，回答下列问题：(1)上述五种元素中电负性最大的是_。(
9、填相关元素的元素符号)(2)请写出D的电子排布式：_。(3)A和D的氢化物中，沸点较高的是_(填相关物质的分子式)；其原因是_。(4)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的化学式为_。21(14分)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示：(1)写出F的基态原子核外电子排布式：。E的晶胞结构如上图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_。(2)C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_。(3)由A、B、D三种元素形成的一
10、种物质俗称光气，分子中A原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是_，其中碳氧原子之间的共价键是_(填序号)：a2个键b2个键c1个键、1个键(4)EB晶胞EB晶胞如右图所示，EB晶体中E2的配位数为_，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB3 401 kJmol1、NaCl786 kJmol1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。(5)元素A形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如_(填写物质名称)，也可以是_，如C60。第3章物质的聚集状态与物质性质1B干冰气化时，只需克服分子间的范德华力，不需要破坏共价键。2A在晶体中，有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体中；有阴离子的
11、一定有阳离子，实际指的就是离子晶体；在四种类型的晶体中，一般原子晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高，除此之外，彼此间的关系不定。3C非晶体材料常常表现出一些优异性能，但并不能说所有性能都优于晶体。4B5.D6.A7B稀有气体都是单原子分子，它们的晶体中不存在共价键，A不正确；在题目中所给晶体的结构模型中每个Ti4周围有3个O2与之相邻，用切割法不难求得晶体中每个钛离子周围共有：380.512个O2，B正确；在二氧化硅晶体中Si、O以单键相结合，故每个硅原子与四个氧原子结合，C不正确。金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D项不正确。8D9B由题意可知该物质为AlCl3(Al2Cl6)，是分子晶体。10C11.C12B由图可知X的单质可能为原子晶体，前18号元素中单质可能形成原子晶体的有B、C、Si等，X不可能是B、C，应是Si，因其为原子晶体，故其熔点比相邻元素单质熔点要高。13D由题意可知，A、B、C、D、E、F分别是H、C、N、O、Na、Si，则A选项中化合物可以为NH4NO3。B选项中化合物为SiO2，可与氢氟酸反应。C选项中原子半径大小顺序应为NaSiNO，即EFCD。D选项中应为氮元素。14B
