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1、2007年信阳地区高一化学第五章 第四节化学键练习题一、选择题1下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A6和8B11和13C11和16D12和172下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl23下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电4下列表示电子式的形成过程正确的是5NaF、NaI、MgO均为离子化合物 ，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为物 质离子电荷数112键长（1010m）2.313.182.10ABCD6下列过程中，共价键被破坏的是：A碘晶体升华B溴
2、蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水7M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是AZ的熔点较低 BZ可表示为M2Y CZ一定溶于水中 DM形成+2价阳离子880年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是AC60是一种新型的化合物BC60含有离子键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质 DC60中的化学键只有共价键9膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对（
3、或称孤对电子）CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中PH键是非极性键101999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是AN正离子共有34个核外电子BN中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1D化合物N5AsF6中F化合价为111下列各组物质中，都是共价化合物的是AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO312A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2+A+ CD2; CD2A+B2+; B2+A+D2C; D2CA+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序
4、数由大到小的顺序分别是ABCD13下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是AHCl易溶于水B液态的HCl不导电CHCl不易分解DHCl溶于水能电离，呈酸性14下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是AKClBNaCl CAlCl3DNa2SEMgS 15已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是AABCBBACCCABDACB16下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A光气（COCl2）B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼17有下列电子
5、层结构的各原子中最难形成离子的是18下列MgCl2的电子式中属于正确的是19下列电子式中，正确的是20下列物质中属于共价化合物的是ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI221下列化合物中所有化学键都是共价键的是ANH4Cl BNaOH CCS2 DCH422下列物质中，含有非极性共价键的是ANH4Cl BNa2O2 CNaOH DH2SO423下列物质中，具有非极性键的离子化合物是AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O224下列共价键中，极性最强的是AHF BHCl CHBr DHI25下列分子是非极性分子ACO2 BH2O CPH3 DBF326关于化学键的下列表述中，正确的
6、是A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键27下列叙述正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中一定存在共价键C在共价化合物中一定存在共价键 D只含有离子键的化合物才是离子化合物28下列关于分子的极性的说法中，不正确的是A极性分子中可能含有非极性键 B非极性分子中可能含有极性键C极性分子中只含有极性键 D非极性分子中只含有非极性键29下列各微粒半径依次增大的是AF、F-、Cl-、Br- BCa2+、K+、Mg2+、Al3+CAl3+、Al、Mg、K DCa2+、K+、Cl-、S2-30下列化合物中，阳离子与阴离子
7、半径之比最大的是ALiCl BNaBr CKI DCaF231下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是A光气(COCl2) B六氟化硫 C三氟化硼 D四氯化碳32下列各组元素中，A、B 2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是A6和8 B12和17 C11和8 D13和1733下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是A氯化氢不易分解 B液态氯化氢不导电 C氯化氢溶于水发生电离 D氯化氢水溶液显酸性34下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电35下列变化中，不需要破坏化学键的是A加热氯化铵B干冰气化
8、C食盐溶于水 D氯化氢溶于水36下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A6和8 B16和8 C12和9 D11和637与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是AMgBr2 BNa2S CCCl4 DKCl38某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是AK2S BMgS CMgO DNaF39已知砷(As)是A族元素下列对砷及其化合物的叙述中，正确的是A砷的原子半径大于磷的原子半径 B五氯化砷分子中每个原子都满足8电子稳定结构C单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物 D砷酸的酸性比磷酸的酸性
9、弱40a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是Ab、a、d、c、e Be、 b、a、 d、c Cb、a、e、d、c Dc、 d、 e、 a、 b41X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是Aa8mn Ba16mn Camn Da8mn42由A族元素与A族元素组成的阴离子，如下图所示： 由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为
10、A.2,3,4 B.4,3,2 C.4,2,3 D.3,2,443已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A18种B12种 C7种 D6种44某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0gcm-3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为110-7cm的正方体中含有20个原子，则元素的相对原子质量最接近下列数据中的A32 B120 C150 D1801234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344
11、二、填空题45判断并写出下列微粒符号：（1）含10个电子的阳离子_；（2）含10个电子的阴离子_；（3）含10个电子的化合物分子_。46氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1）Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成_种盐。（3）Na3N与水的反应属于_反应。47据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_，写出它的结构式：_。48AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：H2+B2 C B2+X Y+AB2+H2O Y
