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1、广东省汕尾中学09-10学年高二上学期期中考试化学试题一、 单项选择题1反应A(气)3B(气) 2C(气)2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( ) Av（A）0.15molL-1min-1 Bv（B）0.6molL-1min-1 Cv（C）0.4molL-1min-1 Dv（D）0.01molL-1s-1 2、已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJg1。下列热化学方程式中不正确的是（ ） ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H 890kJ/mol BCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；H 445kJ/mo
2、l C DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H55.625kJ/mol3、已知反应： 101时，2（）2（）2（）；221稀溶液中，（）（）2（）；57.3下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5B.的反应热为221C.稀硫酸与稀溶液反应的中和热为57.3D稀醋酸与稀溶液反应生成1水，放出57.3热量4为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( ) A适量NaOH B适量盐酸 C适量KOH D适量KHS525时将pH3的强酸与pH12的强碱溶液混合，所得混合液pH10，则强酸与强碱的体积比是(假定体积不变)( ) A1:9 B9:1 C1:
3、11 D11:16、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(s) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减少1mol B.均增加1mol C.均减半 D.均加倍二、双项选择题7液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2-。-50时，两种离子的平衡浓度均为110-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中正确的是( ) A此温度下，液氨的离子积等于110-15 B在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大 C此温度下，在液氨中加人
4、NaNH2，则液氨中c(NH4+)110-15mol/L D在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2-)8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态的是( ) A混合气体密度 B混合气体的压强 C混合气体的总物质的量 D混合气体的平均相对分子质量三、非选择题30（18分）、在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应： H2(g)I2(g)2HI(g)；H0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： (1)该反应的化学平衡常数表达式为 ；
5、(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率(HI)为 ； (3)反应达到平衡后，第8分钟时： 若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是 ；（用图2中ac的编号回答） 若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中df的编号回答）(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。（5）若上述条件下反应的平衡常数为K=4，计算H2的转化率（要求写出计算过程）。31（24分）、现有如下六种物质：Cl2 NO2 KNO3 CuSO4 蔗糖K2S CH3COOH HCl。用序号回答下列问题： (1)水溶液能导
6、电的有_(2)熔化或液态能导电的有_(3)属于非电解质的有_(4)属于电解质的有_其中属于强电解质的有_，（5）水溶液呈碱性的是 其水溶液呈碱性的的原因是 （用离子方程式示），其水溶液中所有离子按浓度由大到小排列顺序为 。（6）配制CuSO4 溶液时应加入少量的 ，目的是 。32、（16分）、如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答： (1)实验中观察到的现象是_ _ _。 (2)产生上述现象的原因是_ _ _。 (3)写出有关反应的离子方程式_ _。 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于” “等于”）镁片和盐酸的总能量。 （5）如果将上述“25时饱和石灰水”换成“20碳酸饮料”进行实验探究， 实验中观察到的另现象是 ，其原因是 。33（6分）、有两瓶pH2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。答案用心 爱心 专心
