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1、高2010级第3次月考化学试题可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 N14 P31第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题只有一个正确答案符合题意，每小题6分，共42分)1设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAB标准状况下，33.6L氟化氢中含有的氟原子数为1.5NAC1mol （环己烷）中含有6 NA共价键D某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NA2下图所示的实验，能达到实验目的的是 ABCD验证化学能转化为电能验证铅蓄电池放电时Pb为负极验证铁
2、发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度小于Ag2S3下列描述不正确的是A物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)2c(OH)2c(H+)c(CH3COOH)B. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO42)c(NH4+)C向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小D常温下，已知体积为V1、pHa的强酸溶液和体积为V2、pHb的强碱溶液混合后pH7。若ab12，则V2102 V1(混合后溶液的体积变化忽略不计)4500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时
3、间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K+)为2 molL1 B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H+)为2 molL15下列判断正确的是AAl2(SO4)3溶液蒸干后所得固体产物为Al(OH)3B在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH7，反应的离子方程式为：Ba2+OHH+SO42BaSO4H2OC常温下，在c(H+)/c(OH)1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3一定不能大量共存DpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
4、c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)6. 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(NH4+) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w7. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置图如下图所示，下列说法中正确的是H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔惰性电极酸性电解质O2H2OA燃料电池工作时，正极反应为：O22H2O4e4OHBa极是铁，b极是铜时
5、，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4个大题，共58分)8(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH8(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a 7，则HA是
6、强酸；若a 7，则HA是弱酸。(填“”、“”、“”) (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2 (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是 。(3)丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)c(A)_molL1 c(OH)c(HA)_molL19(14分)已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：(1)若A能使湿润的红色石蕊试
7、纸变蓝，C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。(2)若D是具有氧化性的气体单质，A属于短周期主族金属单质，则1molC与足量水反应时转移 mole。(3)若D是生活中常见的过渡金属单质，欲将反应BDC设计成原电池，负极材料为 ，正极的电极反应式为 。(4)若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。(5)若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为 。(6)若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B的电子式为 。10 (14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极
8、其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤，水洗除去其中的Cl再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为 。(2)检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是 。(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒
9、外，还需要下图中的 (填字母代号)。(4)滴定终点的现象是 。(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M gmol1)试样w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 。(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。11.( 16分).食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC），PE和PVDC是安全的。PVC被广泛地用于食品
10、、蔬菜外包装，它对人体的潜在危害主要来源于两个方面。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。(1)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步反应合成PVC：一定条件一定条件一定条件 乙烯 甲 乙 PVC乙是PVC的单体，其结构简式为 ，反应的反应类型是 。(2)邻苯二甲酸二辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐( ) 是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂 DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酸酯，其结构简式为 。(3)在适当的条件下，DMP经反应可得到芳香族化合物A(C8H6O4)，1mol A与
11、足量的NaHCO3溶液反应可放出CO2气体44.8L（标准状况下），1mol A在一定条件下和1 mol B反应生成1 mol C和2 mol H2O，C的分子式为C10H8O4，请写出A和B反应的化学方程式 。(4)A的同分异构体有很多，请写出任意一种既属于羧酸又属于酯的芳香族化合物的结构简式： 。.某可降解塑料的单体为D，经测定D的相对分子质量在90120之间，其中含碳的质量分数为46.2%，含氢的质量分数为7.7%，其余为氧。请回答下列问题：(1)D的分子式为 。(2)1mol D与足量NaHCO3反应得到22.4L（标准状况下）CO2，与足量金属钠反应，得到22.4L(标准状况下)H2。则D分子中含有的官能团的名称为 。(3)已知D在一定条件下，可发生反应形成五元环状化合物，写出一定条件下D聚合成可降解塑料的化学方程式为 。- 4 -用心 爱心 专心
