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1、高2010级第3次月考化学试题可能用到的相对原子量:H1 C12 O16 N14 P31第卷(选择题,共42分)一、选择题(本题包括7个小题,每小题只有一个正确答案符合题意,每小题6分,共42分)1设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是A6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAB标准状况下,33.6L氟化氢中含有的氟原子数为1.5NAC1mol (环己烷)中含有6 NA共价键D某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2,在一定条件下充分反应,转移的电子数为0.6NA2下图所示的实验,能达到实验目的的是 ABCD验证化学能转化为电能验证铅蓄电池放电时Pb为负极验证铁
2、发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度小于Ag2S3下列描述不正确的是A物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO)2c(OH)2c(H+)c(CH3COOH)B. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH7时,c(SO42)c(NH4+)C向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中减小D常温下,已知体积为V1、pHa的强酸溶液和体积为V2、pHb的强碱溶液混合后pH7。若ab12,则V2102 V1(混合后溶液的体积变化忽略不计)4500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时
3、间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是A原混合溶液中c(K+)为2 molL1 B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H+)为2 molL15下列判断正确的是AAl2(SO4)3溶液蒸干后所得固体产物为Al(OH)3B在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH7,反应的离子方程式为:Ba2+OHH+SO42BaSO4H2OC常温下,在c(H+)/c(OH)1010的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO3一定不能大量共存DpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
4、c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)6. 在T 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gcm3,溶质的质量分数为w,其中NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(NH4+) molL1D上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w7. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置图如下图所示,下列说法中正确的是H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔惰性电极酸性电解质O2H2OA燃料电池工作时,正极反应为:O22H2O4e4OHBa极是铁,b极是铜时
5、,b极逐渐溶解,a极上有铜析出Ca极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等第卷(非选择题,共58分)二、非选择题(本题包括4个大题,共58分)8(14分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH8(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,用a来说明HA是强酸还是弱酸,若a 7,则HA是
6、强酸;若a 7,则HA是弱酸。(填“”、“”、“”) (2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c是否一定等于0.2 (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是 。(3)丙组实验结果分析,HA是 酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)c(A)_molL1 c(OH)c(HA)_molL19(14分)已知A、B、C、D是中学化学中常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:(1)若A能使湿润的红色石蕊试
7、纸变蓝,C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。(2)若D是具有氧化性的气体单质,A属于短周期主族金属单质,则1molC与足量水反应时转移 mole。(3)若D是生活中常见的过渡金属单质,欲将反应BDC设计成原电池,负极材料为 ,正极的电极反应式为 。(4)若D是一种常见的温室气体,A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。(5)若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则B转化为C的离子方程式为 。(6)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B的电子式为 。10 (14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极
8、其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,经过滤,水洗除去其中的Cl再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为 。(2)检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是 。(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是 ,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒
9、外,还需要下图中的 (填字母代号)。(4)滴定终点的现象是 。(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M gmol1)试样w g,消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为 。(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果 。11.( 16分).食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC),PE和PVDC是安全的。PVC被广泛地用于食品
10、、蔬菜外包装,它对人体的潜在危害主要来源于两个方面。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。(1)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步反应合成PVC:一定条件一定条件一定条件 乙烯 甲 乙 PVC乙是PVC的单体,其结构简式为 ,反应的反应类型是 。(2)邻苯二甲酸二辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一,邻苯二甲酸酐( ) 是制造DOP的原料,它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂 DMP(分子式为C10H10O4),DMP属于芳香酸酯,其结构简式为 。(3)在适当的条件下,DMP经反应可得到芳香族化合物A(C8H6O4),1mol A与
11、足量的NaHCO3溶液反应可放出CO2气体44.8L(标准状况下),1mol A在一定条件下和1 mol B反应生成1 mol C和2 mol H2O,C的分子式为C10H8O4,请写出A和B反应的化学方程式 。(4)A的同分异构体有很多,请写出任意一种既属于羧酸又属于酯的芳香族化合物的结构简式: 。.某可降解塑料的单体为D,经测定D的相对分子质量在90120之间,其中含碳的质量分数为46.2%,含氢的质量分数为7.7%,其余为氧。请回答下列问题:(1)D的分子式为 。(2)1mol D与足量NaHCO3反应得到22.4L(标准状况下)CO2,与足量金属钠反应,得到22.4L(标准状况下)H2。则D分子中含有的官能团的名称为 。(3)已知D在一定条件下,可发生反应形成五元环状化合物,写出一定条件下D聚合成可降解塑料的化学方程式为 。- 4 -用心 爱心 专心