《2016《名师面对面》高考化学一轮复习第11章 第34讲分子结构与性质 课时作业(选修3) .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016《名师面对面》高考化学一轮复习第11章 第34讲分子结构与性质 课时作业(选修3) .doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选考部分第十一章第34讲一、单项选择题1键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()AH2BHClCCl2DF2【答案】A2下列说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形B在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键【答案】C3下列有关键和键的说法错误的是()A在某些分子中，化学键可能只有键而没有键B当原子形成分子
2、时，首先形成键，可能形成键，配位键都是键C键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称D含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者【答案】A4下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤对电子DSO2为V形结构，CO2为直线形结构【答案】D5关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关【答案】C6BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2()
3、A熔融态不导电B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高D不与氢氧化钠溶液反应【答案】A【解析】BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A正确；该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正确；BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2，C不正确；氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不正确。7下列物质：H3O、Cu(NH3)42、CH3COO、NH3、CH4中存在配位键的是()ABCD【答案】A【解析】在H3O中，中心氧原子中有孤电
4、子对，以配位键与H相结合，结构式为；在Cu(NH3)42中，Cu2与NH3中的氮原子以配位键相结合，结构式为，而在CH3COO、NH3、CH4中，结构式分别为、均没有形成配位键。8科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如右图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物质含有6.021022个原子【答案】C【解析】A项，N、O间形成的共价键是极性键，故A项错误；B项，由题意NNN键角都是108.1，可知分子中四个氮原子不在同一
5、平面上，故B项错误；C项，分子中顶角上的N原子为0价，NO2原子团中N原子为4价，该物质既有氧化性又有还原性，故C项正确；D项，15.2 g该物质为0.1 mol，每个分子含10个原子，故应含有6.021023个原子。9在硼酸B(OH)3分子中，B原子与三个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键【答案】C【解析】由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以B原子采取sp2杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连”，虽然3个B
6、O都在一个平面上，但单键能够旋转，使OH键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。10下列说法错误的是()A在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键B12 g金刚石中含有的CC键的个数为2NAC配位数为4的配合物均为正四面体结构D向含有0.1mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl【答案】C11下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键【答案】B12下列说法中，不正确的是()A当两种原
7、子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键B不含金属元素的化合物不一定是共价化合物CHCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的D四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体【答案】C【解析】当两种原子的电负性相差很大时，为典型的金属和非金属时，易形成离子键；铵盐不含金属元素，但铵盐中含离子键，为离子化合物；HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠形成的sp 键，选C。二、非项选择题13氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为_。(2)NN键的键能为946 kJmol1，NN键的键能为193 kJmol1，说明N
8、2中的_键比_键稳定(填“”或“”)。(3)(CH3)3NH和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ，其挥发性一般比有机溶剂大。两种离子中均存在_键。(4)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是_，电子排布式为_。【答案】(1)1s22s22p6(2)(3)共价(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 【解析】(1)基态N3的核外电子数是10，根据核外电子排布规律可知，其电子排布式为1s22s22p6。(2)根据题给数据可知，NN键即键的键能为193 kJmol1，NN键的键能为946 kJmol1，其中包含一个键和两个键，则键的键
9、能是(946193) kJmol1/2376.5 kJmol1，键能越大，化学键越稳定，由数据可以判断N2中的键比键稳定。(3)阴、阳离子均为原子团，是由原子通过共价键形成的。(4)已知X中所有电子正好充满K(2个)、L(8个)、M(18个)三个电子层，则其电子总数为28，故X原子的核外电子数是29，所以X的核电荷数是29，为铜元素。14(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H
10、1038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填字母)。a离子键 b共价键c配位键 d范德华力(2)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填字母)。aCF4bCH4cNHdH2O【答案】(1)三角锥形sp33d(2)c【解析】(1)NH3分子中氮原子含有3个共价键和1个孤电子对，所以空间构型是三角锥型
11、；N2H4分子中氮原子的共用电子对是3，含有1个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3。1 mol氮气分子中含有2 mol键，若该反应中有4 mol NH键断裂，即有1 mol 肼参加反应，生成1.5 mol氮气，所以形成的键有1.5 mol23 mol。硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键、共价键和配位键，不含范德华力。(2)要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子(如F、O、N等)构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d，但题中要求形成4
12、个氢键，氢键具有饱和性。15(1)(2014江苏卷节选)与OH互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(2)(2014新课标卷节选)可用硫氰化钾检验Fe3，形成配合物的颜色为_。(3)(2014新课标卷节选)H、N、O、S、Cu这五种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图所示)。该化合物中阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。(4)(2014山东卷节选)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。图甲中，
13、1号C与相邻C形成键的个数为_。图乙中，1号碳的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_(填“ ”“”或“”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_(填元素符号)。【答案】(1)HF(2)血红色(3)SO 共价键和配位键H2OH2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱(4)3sp3O、H【解析】(2)Fe3与SCN能形成多种配位化合物，它们的颜色都是血红色的，利用这一性质来检验Fe3。(2)根据题给信息知，这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，为硫酸根；阳离子呈轴向狭长的八面体结构合图知，该化合物的化学式为Cu(NH3)2(H2O)2SO4。则该化合物中阴离子为SO，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组成是H2O，由于H2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱。(4)图甲中1号C与相邻C形成3个CC键，形成键的个数为3；图乙中，1号C形成3个CC及1个CO键，C原子以sp3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2，为平面结构，则图乙中C与相邻C形成的键角图甲中1号C与相邻C形成的键角；水中的O电负性较强，吸引电子的能力强，易与氧化石墨烯中的OH上的H形成氢键，氧化石墨烯中O与水中的H形成氢键。
