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原电池预习导航情境导入课程目标1.了解原电池的工作原理及构成条件。2能够正确判断原电池的正负极。3能写出电极反应式和电池反应方程式。一、原电池及其工作原理1原电池(1)概念：将化学能转化为电能的装置。(2)实质：利用能自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能。2原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置示意图现象锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质沉积，电流表指针发生偏转电极Zn电极Cu电极电极名称负极正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn2e=Zn2Cu22e=Cu总反应式ZnCu2=Zn2Cu3原电池形成的条件(1)两个活泼性不同的电极：相对活泼的金属作负极，较不活泼的金属或能导电的非金属作正极；(2)电解质溶液；(3)形成闭合回路。自主思考盐桥的作用是什么？提示：离子在盐桥中能定向移动，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，形成闭合回路。二、原电池的设计理论上，能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池。实际设计时应注意以下几方面。(1)外电路负极(还原性较强的物质)正极(较稳定的金属或能导电的非金属)。(2)内电路将两极浸入电解质溶液中，使正、负离子作定向运动。(3)闭合电路2
