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1、山东省德州一中2014-2015学年高一化学上学期模块检测试题（答案不全）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Cl:35.5 第卷 选择题（共48分）一、（本大题共16个小题，每个小题只有一个正确选项，请涂在答题卡的相应位置上，每题3分）1下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A铁、四氧化三铁、冰水混合物 B金属钙、生石灰、石灰水C水银、空气、干冰 D二氧化硫、水蒸气、天然气 2设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A22.4LO2含有的O2分子个数为NA B在标
2、准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6NA C40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 molL1D常温常压下，22g CO2含有的原子个数为1.5NA3下列不存在丁达尔效应的分散系是A食盐水 B稀豆浆 C有尘埃的空气 D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体4 下列说法正确的是 A.盐的组成中一定含有金属元素。 B. 金属一定能与酸反应产生氢气。C.同一化合物里同种元素的化合价一定相同。 D. 由同种元素组成的纯净物一定是单质。5将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是A有红色沉淀生成 B有气体产生C有蓝色沉淀生成 D钠在溶液表面上四处游动6下列说法
3、正确的是A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质第1页（共4页）C电解质一定能导电，能导电的物质不一定属于电解质DBaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质7.下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中c(Cl)相等的是A75 mL 1.5 molL-1的MgCl2溶液 B75 mL 4 molL-1的NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D150 mL 1 molL-1的NaCl溶液8.下列关于Cl2的描述中正确的是ACl2可以让干燥的红布条褪色B红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2CCl2有毒，工
4、业上可用于制造杀菌消毒剂DCl2在其参加的化学反应中一定只作为氧化剂9.比较1.0mol N2和1.0mol C2H4 ,一定具有相同的：原子总数 质子总数 分子总数 质量A B C D10下列电离方程式中正确的是A. H2SO4 = H2+ + SO42- BCa(NO3)2 Ca2+ 2(NO3)2 CAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- DKClO3 K+ Cl 3O211.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂 B置换反应一定属于氧化还原反应C氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 D发生反应时，电子不可以在同种元素间转移12下列有关实
5、验的描述正确的是A用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同。C将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D向溶液中加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO4213 下列反应的离子方程式中正确的是A铁与盐酸的反应：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2B石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO322H+H2OCO2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag第2页（共4页）D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + SO42+ Ba2+ + 2OH = Cu(OH)2+ BaSO414下列反应
6、中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A钠与水的反应 B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应15.下列无色透明溶液，能大量共存的是A.K+、Na+、Cu2+、OH B.Cl、NO3、Ag+、Na+C.SO42、K+、Cl、NO3 D.H+、NO3、CO32、Fe2+16中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中正确的是A这个反应中没有化合价变化 B制造过程中元素种
7、类发生了改变C另一种化合物为NaCl D金刚石是氧化产物 第卷 非选择题（共52分）17. （10分）有以下几种物质： 干燥的食盐晶体 乙醇 银 二氧化硫 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3溶液 氨水 BaSO4 NH4HCO3。 填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 ；某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为_。18.(14分）（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。既属于化合反应
8、，又是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。A(NH4)2SO32NH3+ H2O + SO2 B2CO + O2 CO2 C 2C + SiO2Si + 2CO DNH4NO3 N2O + 2H2O E CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 FMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O(2)根据反应8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 回答下列问题：第3页（共4页） 该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。 该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。 反应中每生成1molN2，转移电子 mol19.（10分）某无色透明溶液中可
9、能大量存在Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中一定不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀盐酸，白色沉淀溶解，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，沉淀溶解过程中涉及到的离子反应式为 。（3）取（2）的滤液加入过量AgNO3溶液，出现白色沉淀，能否说明原溶液中肯定存在Cl- （填“能”或“否”）（4）原溶液中可能大量存在的阳离子是下列AD中的（填序号）_。 K+ Ca2+ NH4+ Ag+20（18分）某“84消毒液”的包装说明如下：含25%NaClO，密度1.192 gcm3，使用时稀释100倍
10、(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1) 该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2) 写出生产“84消毒液”的离子反应方程式 (3)某同学欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，试回答下列各题： 下列仪器中，肯定不会用到的是_。A锥形瓶 B100 mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E天平 若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是_。 容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_。 下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_。 A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作 D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处第4页（共4页）- 4 -
