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1、福建省城关湖前中学2012-2013学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第I卷 (选择题44分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，共44分）1、自全面建设小康社会以来，随着生活水平逐年提高，人们越来越注重身体健康和食品卫生。下列做法会导致食品对人体健康有害的是（ ）A、烹饪时使用加铁酱油 B、在食盐中添加适量的碘元素C、用石灰水保存鲜鸡蛋 D、用硫磺（S）熏蒸漂白银耳2、下列物质属于纯净物的是（ ）A、氯水 B、液氯 C、漂白粉 D、盐酸3、Na2CO3俗名为纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行分
2、类，不正确的是（ ）A、碱； B、盐； C、钠盐； D、碳酸盐4、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、Na2O + H2O 2NaOHB、CuSO4 + Fe Cu + FeSO4C、K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2D、NH4Cl = NH3 + HCl5、实验室中配制250mL 0.10mo1L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） 6、下列各操作正确的是( )A、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B、用天平称量固体药品时，砝码放在左盘C、量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D、稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中 7、下列物质中属于非电解
3、质的是（ ）A、NaOH； B、醋酸； C、NaCl； D、酒精8、下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（ ） A、溶液与浊液 B、胶体与胶体 C、溶液与胶体 D、溶液与溶液9、设NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ）A、0.8 mol CO2 B、标准状况下2.24 L NH3 C、3.6 g H2O D、含NA个氢分子的H210、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4LB、5.85g NaCl溶于1 L水形成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L C、32 g O2 和32 g O3所含的原子数都
4、为2NAD、CO2的摩尔质量为44 g11、2 mol H2和2 mol CO2相比较，下列叙述正确的是( )A、分子数相等 B、原子数相等 C、体积相等D、质量相等12、比较50 ml 2 mol/L HCl 溶液 和100 ml 1mol/L MgCl2 溶液，它们（ ）A、所含Cl的物质的量相等； B、所含Cl的浓度相等C、所含溶质的质量相等； D、H+ 的浓度与Mg2+ 的浓度相等13、下列各组微粒互为同位素的是（ ） A、147C与147N B、146C与136C C、O2与O3 D、D2与T214、核内中子数为a的R2+粒子，其核外电子数为b，则该粒子的质量数为（ ） A、2a B
5、、a + b C、a + b -2 D、a + b + 215、下列药品若用氯气消毒过的自来水来配制，会变质的是（ ）A、Na2SO4 B、NaCl C、AgNO3 D、K2CO316、能使干燥有色布条褪色的是（ ） A、新制氯水 B、久置氯水 C、液氯 D、NaCl溶液17、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）A、NaCl B、H2O C、FeCl2 D、CO218、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有Fe2+离子，在榨取后不久往往会变成棕黄色（含Fe3+），生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的（ ）A、氧化性； B、还原性； C、酸性； D、碱性19、在
6、反应中2F2 + 2H2O = 4HF + O2中，下列错误是（ ）A、H2O是还原剂 B、F2是氧化剂 C、O2是还原产物 D、氧化性：F2 O220、浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，该反应中被氧化的与被还原的原子个数比是（ ）A1:2 B2:1 C1:1 D1:421、已知4M2+ + O2 + 4H+ = 4Mn+ + 2H2O，则n的值是（ ） A、1 B、2 C、3 D、422、在氧化还原反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，下列说法错误的是（ ） A、KClO3在反应中得到电子 B、HCl是还原剂 C、氧化剂与还原剂的物质的量
7、之比是1：6D、当生成3mol Cl2时有5mol电子转移第II卷（非选择题56分）二、填空题（共28分）23、（8分）H2SO4的摩尔质量是 ，14.7 g H2SO4的物质的量是 mol，其中含有 个H原子和 mol O原子。24、（10分）已知氢元素和氧元素能形成以下4种微粒：H2O、H2O2、OH、H3O+。 （1）写出氧的原子结构示意图： 用AZX表示法写出质量数为2的氢原子： （2）以上4种微粒，电子数与其他三种不同的是： （3）现有10 g由1H和18O组成的水分子，其中含质子数 mol，含中子数 个。25、（4分）（1）将200ml 0.2mol/L NaOH溶液加水稀释到50
8、0ml，则NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）已知100ml HCl溶液恰好与200ml 0.2mol/L NaOH溶液发生中和反应，则该HCl溶液的物质的量浓度为： 26、（6分）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2 HCl （1）（2分）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目 （2）（各1分）在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，（填化学式）；氧化性：Cl2 H2SO4，还原性：HCl SO2，（填“”或“”） 三、实验题（共18分）27、(18分)下图是一套制取并收集干燥的Cl2的实验装置。回答下列问题：（1）实验室制取Cl2的化学方程式： ； 分液漏斗A中装入的反应
9、物是_ ，烧瓶B中装入的反应物是： _ 。（2）甲中盛有 溶液，作用是 ；乙中盛有 溶液，作用是 ；丙中收集Cl2的方法叫 ，这是因为 。（3）丁中盛有 溶液，作用是 ；写出发生反应的化学方程式： 。（4）连接好实验装置后，实验前必须进行的操作是 。（5）若将收集的干燥Cl2通入放有湿润的有色布条的瓶中，观察到的现象是： ；发生的反应化学方程式是： 。四、计算题（10分）28、（10分）已知利用反应：2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O也可以用来实验室制取氯气，若0.1mol KMnO4与足量的浓HCl反应，则：（1）标准状况下，生成的Cl2体积为多少L？（2）反应中，被氧化的HCl有多少mol？ 6
