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1、适合全国卷 I理综化学部分8+4训练11供参考的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 A g1086.据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是 (A)第1列元素均能形成M+ (B)最外层有2个电子的原子都在第2列(C)第15列元素均有气态氢化物RH3 (D)第16列元素均有最高价氧化物RO37.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )(A)0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1NA个(B)标准状况下，0.5molC6H14分子所占体积约是11.2L(C)46克NO2和N2O4混合物中所含的原子
2、总数为3NA (D)足量锌与一定量浓H2SO4充分反应，放出4.48L气体，转移电子数为0.4NA个8.下列离子方程式正确的是(A)苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O + CO2 + H2O = 2C6H5OH + CO32(B)碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱：Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3 + CO32 + H2O (C)新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl (D)锌与1mol/LHNO3溶液反应：Zn + 2H+ = 2Zn2+ + H29.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，从硫化物
3、中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe = Sb4O6 + 6FeSSb4O6 + 6C= 4Sb + 6CO，关于反应、的说法正确的是(A)反应、中的氧化剂分别是2Sb2S3 、 Sb4O6(B)反应中每生成6molFeS时，共转移6mole(C)反应说明高温下Sb的还原性比C强(D)每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1：110.某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应：2A（g） B（g）+ C（g）；H=a kJ/mol（a0）2min后反应达到平衡，A为0.4mol。下列叙
4、述不正确的是(A)用B物质表示的化学反应速率为0.03mol/（Lmin）(B)充分反应后，该反应吸收热量为a/2 kJ(C)达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA，平衡向正反应方向移动(D)若温度和容器体积不变，起始时充入B、C各0.5mol，则达到平衡时A的物质的量仍为0.4mol11.已知某溶液中存在H+、OH、NH4+、Cl，其离子浓度大小不可能是(A)c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)(B)c(OH)c(H+)c(Cl)c(NH4+)(C)c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)(D)c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)12.某CuSO4、Fe
5、2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42的物质的量浓度为3molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为(A)5.6 g (B)11.2g (C)22.4g (D)33.6g13八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸， 其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是 (A)遇FeCl3溶液能显色 (B)能使溴水褪色 (C)能溶于水 (D)分子式为C7H10O5 26.（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：A与B能形成多种气态化合物，B与D能形成两种常见气态化合物；C和E的原子序数之和等于A和F的
6、原子序数之和；E元素的原子半径大于F元素的原子半径。请回答：（1）E元素是 （填元素符号）。（2）由B和D形成的两种气态化合物，固态时均属于 晶体；其晶体中粒子之间以 相结合。（3）由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物，该化合物的电子式为 。其水溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示） 。（4）具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体。写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的一种粒子的化学式： 。27.（16分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42中的若干种离子组成，取该溶液
7、进行如下实验： 白色沉淀乙气体B过量氢氧化钡溶液气体A过量碳酸氢铵溶液气体A溶液I过量盐酸X白色沉淀甲溶液II（1）气体A的成分是 （填化学式，下同），气体B的成分是 。（2）写出步骤发生反应的所有离子方程式 。（3）写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式 。（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 ，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是 。28.（15分）某兴趣小组利用如下仪器组装成一套装置，测量电解饱和食盐水后所得混合液的pH和验证氯气的氧化性。（1）实验时各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接_，B接_；（2）炭棒接直流电源的_
8、极，电解总反应方程式是 ；（3）能证明氯气具有氧化性的实验现象是_；（4）假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为_。29.（15分）芳香族化合物W完全燃烧生成CO2和H2O，W在气态时密度为相同条件下氢气的68倍，则W的摩尔质量为 。据此回答下列各题：（1）若W分子中含有1个氧原子，则W的分子式为 ，已知W的分子结构中无甲基，则W的结构简式为 ；（2）若W分子中含有2个氧原子，A为烃，且有机物A H之间有如图所示转化关系(一些反应条件已略去)：O2O2HDNaOH溶液NaOH溶液+HCl+
9、HClBCAEFW在至反应中，属于取代反应的是 ；烃A的结构简式是 ；写出第步反应的化学方程式 。参考答案第I卷（每小题6分，共48分）题号678910111213答案ACCDBBBA第II卷（共60分）26.(14分) Na (2分) 分子 (2分)， 分子间作用力 (2分) 略 (2分)， 酸性 (2分)， NH4+ + H2O NH3 .H2O + H+ (2分) CO或CN- 或C2H2 (2分)27.(16分) CO2 (2分)， NH3 (2分) CO32- + 2H+ =H2O + CO2 , AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O (4分) Al3+ +3HCO3-
10、 = Al(OH)3 + 3CO2 (2分) CO32- , AlO2- ,Na+ (2分)， SO42- (2分) 向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-. (2分)28.(15分)A接 G, F接H (2分)，B接 D, E接C (2分)电解 正 (2分)， 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (3分) 淀粉碘化钾溶液变蓝色 (3分)， 12 (3分)CH2 CH2CH2OH29.(15分) 136g/mol (2分) C9H12O (2分) ， (3分)CH=CH2 (2分)， (3分) CH2COOHHOCHCH3CHCH2COOCH3+H2O浓H2SO4 (3分)
