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1、天津市滨海新区大港油田一中2019届高三化学上学期期中试题一、单项选择题（每小题2分，共30分）1用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的组合是（ ）14g乙烯和丙烯的混合物中含氢原子数为2NA个将100 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA标准状况下，2.24L Cl2通入足量的水中转移的电子数为0.1NA个1.0L 1.0 mol/LNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA常温下，100mL 1mol/LH2C2O4溶液中阴离子总数小于0.1NA个在标准状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数小于0.75 NA常温
2、下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA个A B C D2配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是 （ ） A容量瓶中原有少量蒸馏水 B称量药品时间过长C定容时俯视液面 D洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；4. 常温下，下列各组离子
3、在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B. 能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-C. c(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D. =0.1molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB. 向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C. 向Na2SiO3
4、溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-D. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2O6下列反应的离子方程式正确的是()A向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3D向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg22HCO2OHCa2=MgCO3CaCO32H2O7下列有关物质的性质与用途具
5、有对应关系的是（ ）AMgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 8. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中，不正确的是( ) A. 通入水中生成，通入水中生成 B. 通入溶液中无明显现象，通入溶液中也无明显现象 C. 足量的通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的通入到澄清石灰水中现象相同 D. 通入溶液中生成和，通入溶液中生成和9.下列除去杂质的操作中不正确的是（ ）ACuO中混有Al2O3：加入
6、过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶10分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体：活性炭、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸11.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）12.向含有1
7、mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O被还原为Xn，则n值为()A2B3 C4 D513下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（ ） 碳酸钠溶液与稀盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化硫与氨水漂白粉溶液和二氧化碳铝与氢氧化钠溶液 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A仅有 B C D14.下列各项所述内容对应的图象正确的是()15某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 molL1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在
8、形式为()AAl3和Al(OH)3 BAlO CAlO和Al(OH)3 DAl(OH)3二、单项选择题（每小题3分，20分）16向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3A B C D17.证明某溶液含有Fe2而不
9、含有Fe3的实验方法是 ()先加氯水，后加KSCN溶液后显红色先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色只滴加KSCN溶液不显红色AB C D 18. 已知下列实验事实： 固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液； 向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液； 将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断不正确的是( ) A. 化合物中元素为+3价 B. 实验证明是两性氧化物 C. 实验证明既有氧化性又有还原性 D. 实验证明氧化性：19下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸
10、取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42- C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ 20. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：，下列说法不正确的是 （ ） A. 上述反应属于置换反应 B. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C
11、. 既是氧化产物又是还原产物 D. 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol21.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )A.该反应中氮元素被氧化 B.该反应中H2O2作还原剂C.0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.16.021023D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液NH3 H2HCL甲室 乙室22一定条件下，在乙室中充入1.2mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如下图，已知甲室中气体的
12、质量比乙室中气体的质量少33.8g。下列说法不正确的是（ ）A甲室中气体的物质的量为2mol B甲室中气体的质量为10gC甲室中NH3和H2的物质的量之比为4 : 1D如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处23已知H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是 （ ）A物质的还原性：HBrH2SO3HClBHBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6molL1C通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2Br+4H2O=
13、4SO42+Br2+10Cl+16H+D若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化24.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为 （ ）A22.40L B26.88L C.29.12L D35.84L25将179 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为 ( ) A22.1 g B25.4 g C33.2g D无法计算三填空题（共40分）26.写出下列反应的离子方程式（每个2分共10分）1. 碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水2. 溴化亚铁溶液与氯气1：1混合3.偏铝酸钠溶液中通人足量二氧化碳4.硫酸铝溶液与氨水反应5.铁与过量的稀硝酸反应
