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1、2011-2012年度第二学期期中考试高一（文科）化学试卷 第卷（共60分）选择题1、下列说法正确的是（）。A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热的化学反应都是吸热反应D、1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应时所释放的热量称为中和热 2、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）。A、氢气在氧气中燃烧 B、焦炭在高温下与水蒸气反应C、硫在氧气中燃烧、 D、铁丝在氧气中燃烧3下列装置能构成原电池的是（ ）4 下列化学用语的书写，正确的是( )A氮气的电子式： B次氯酸的化学式：HClO C溴化钠的电子式： D乙烷的结构式：C2
2、H65下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是. A酒精和食盐溶液 BCCl4和水C乙烷和乙烯 D溴水和酒精6、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）。A、利用电池外壳的金属材料B、回收其中石墨电极C、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D、不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品tV V正V逆t3t2t17、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 ( )t1时，只有正方向反应 t2时，反应到达限度t2- t3，反应不再发生 t2- t3，各物质的浓度相等8、下列化合
3、物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） AH2O BCaCl2 CKOH DNH39、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D流向C； A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）。A、A B C D B、A C D B C、C A D B D、C B D A110下列物质中，属于共价化合物的是 ( ). AH2 BHCl CNaCl DNaOH11
4、下列措施对增大反应速率明显有效的是( ). A Na与水反应时增大水的用量 BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D将炭块磨成炭粉用于燃烧12下列反应中，属于取代反应的是 ( ). ACH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O BCH2CH2 + H2 CH3CH3 CCH3CH3 + Cl2 光照 CH2ClCH2Cl + 2HClDH2 + Cl2 2HCl13在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ( ). AN2、H2、
5、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零 14在2A + B =3C + D的反应中，表示反应速率最快的是( ).AvA）=0. 5 molL-1s-1 BvB）=0.3 molL-1s-1CvC）=0.8 molL-1s-1 DvD）=1 molL-1s-115如图是吸热、放热反应的能量变化图，纵坐标表示能量变化，横坐标表示反应的时间，其中能代表吸热反应的是().16已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) Q12H2(g)O2(g)=2H2O(g) Q22H2(g)O2(g)=2H2O(l
6、) Q3常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为().A4Q10.5Q3 B4Q10.5Q2 C4Q1Q3 D4Q12Q217. 光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是： （ ） A试管中气体的黄绿色变浅 B试管中有火星出现 C试管壁上有油状液滴出现 D试管口有白雾18. 2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是A丙烷的分子式是C3H6B丙烷分子中的碳原子在一条直线上C丙烷在光照条件下能够发生取代反应D丙烷的熔点比乙烷低192007
7、年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益、降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是().A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D将煤转化成气体燃料可以有效地减少温室气体产生20。原电池A。把光能转变成了化学能 B。把化学能转变成光能。C。把热能转变成了电能 D。把化学能转变成了电能21。下列化学电池不易造成环境污染的是A。铅蓄电池 B锌锰电池 C 镍镉电池 D氢氧燃料电池22、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g）H2(
8、g)+I2(g),下列说法中，能说明这一反应达到化学平衡状态的是A、正、逆反应速率都等于零。 B、HI、H2、I2的浓度相等C、HI、H2、I2在容器中共存 D HI、H2、I2的浓度均不再变化23、下列关于原电池的说法正确的是A、电流从原电池的负极流向正极。 B、电子从发生还原反应的电极流出。C、原电池是将化学能转变为电能的一种装置。D原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成。24、下列说法不正确的是A、可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行，同时也向逆反应方向进行。B、可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物。C、可逆反应一定在溶液中进行。D、化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率
9、。25、下列说法正确的是A、金属锌、石墨碳棒、导线、硫酸铜溶液不能构成原电池装置B、吸热反应没有研究价值。C、反应是吸热的还是放热的，必须看反应物或生成物的总能量大小。D、手机充电时，是电能转化为化学能。26、在2升密闭容器中，反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经2min， B的物质的量减少0.6mol，对此反应速率的表示正确的是（ ）A.用A表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C.B在2min末的反应速率是0.3mol L-1 min-1D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-127、在一
10、定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）A.开始反应时，正反应速率最大， 逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大， 最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定28、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。A、14CO2、14C、14CO B、14CO2 C 、 14CO D、14CO2、14CO29、下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ） A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化
11、为热能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能和热能。30.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( )A.不 B.先变大后变小 C.逐渐变大 D.逐渐变小第卷（共60分）31、（16分）下表列出了AR8种元素在周期表中的位置： 族周期AAAAAAA02EF3ACDG4BH(1)E、F、G、H四种元素的元素名称分别是E ，F ，G ，H 。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 （用元素符号表示）（4）写出E的氢化物的结构式_，分子空间构型为_。32、（6分）下列反应属于放热反应的是 ； 属于吸热反应的是 。 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 氢气在氧气中燃烧碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 . 氢气还原氧化铜33、（10分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：20080503若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，可观察到Cu棒的所产生现象是 ，试用电极反应式表示该现象：
