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1、四川省邻水实验学校2018-2019学年高一上学期第三次月考化学试卷1.下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是A. 实验室制取氧气B. 萃取碘水中的碘C. 粗盐提纯D. 用海水制取蒸馏水【答案】A【解析】【详解】A实验室制取氧气，O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B萃取碘水中的碘，是利用物质的溶解性分离的，属于物理过程，没有发生化学变化，故B错误；C粗盐提纯主要是通过复分解反应除去杂质离子，然后过滤除去不溶性物质，没有涉及氧化还原反应，故C错误；D用海水制取蒸馏水，属于物理过程，没有发生化学变化，故D错误；故选A。2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A. 钠保存在煤油里的原
2、因之一是它极易与氧气反应B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铝在空气中很容易燃烧【答案】A【解析】【详解】A、钠易和空气中的氧气以及水反应，保存在煤油中，沉在煤油的底部，可以隔绝空气，故A正确；B、Na2CO3不能分解生成气体，不能作焙制糕点的膨松剂，NaHCO3易受热分解生成气体，可以作焙制糕点的膨松剂，故B错误；C、镁表面有一层致密的氧化物保护膜，能起保护内部金属的作用，故C错误；D、铝表面有致密氧化膜，使铝不容易燃烧，故D错误；故选A。3.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A. 氢氧化铁、
3、硝酸、烧碱、氯化钠B. 干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C. 水、硫酸、熟石灰、氯化钾D. 氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化铁是碱而不是氧化物，故A错误；B、纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；C、水是氧化物；硫酸是酸；熟石灰是氢氧化钙，是碱；氯化钾为盐，故C正确；D、氨水是混合物，不是氧化物，故D错误；故选C。【点睛】题考查了物质的分类。本题的易错点为B，要注意常见物质的俗名与化学组成的关系，如纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠等。4.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A. 从碘的四氯化碳溶液中提取碘B. 除去乙醇中的苯C. 从碘化钾和碘的混合固体中回收碘D. 从硫酸铜溶
4、液中获得胆矾【答案】C【解析】【详解】A应该采用萃取和分液的方法分离，并且图中冷却水未下进上出，温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口附近，故A错误；B应选蒸馏法分离，不是过滤，故B错误；C碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，应选升华，故C正确；D蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故D错误；故选C。5.下列有关钠的化合物说法正确的是A. Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的
5、来源【答案】D【解析】【详解】A过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；B碳酸氢钠加热分解，加热将原物质除去了，故B错误；C焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；D过氧化钠与二氧化碳以及水蒸气反应能够放出氧气，则Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确；故选D。6.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A. 300 mL 5 molL-1KClO3溶液B. 1000 mL 2.5 molL-1NaCl溶液C. 250 mL 1 molL-1AlCl3溶液D. 200
6、 mL 2 molL-1MgCl2溶液【答案】D【解析】【分析】根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。【详解】A、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；B、1000mL 2.5molL-1NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1molL-1AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L3=3mol/L；D、200mL 2molL-1MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L2=4mol/L；所以氯离子浓度最大的是4mol/L，答案选D。【点睛】本题考查了物质的量浓度
7、的有关计算，根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是A，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子。7.下列说法正确的是A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质【答案】B【解析】【详解】A置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与，如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但不是离子反应，故A错误；B、
8、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正确；C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；DNH3本身不能发生电离，NH3为非电解质，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意非金属氧化物和金属氧化物与碱性氧化物和书写氧化物的关系，判断时要记住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，Na2O2为过氧化物，Al2O3为两性氧化物等。8.配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是A. 用托
9、盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B. 在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C. 称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线【答案】C【解析】【详解】A氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性药品应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故A错误；B容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故B错误；C称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠溶质的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，则所配溶液浓
10、度偏低，故D错误；故选C。9.同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是A. 所占的体积由大到小的顺序是：CH4O2CO2B. 所含分子数由多到少的顺序是：CH4O2CO2C. 密度由大到小的顺序是：CO2O2CH4D. 所含的电子数由多到少是：CO2CH4O2【答案】D【解析】【详解】A根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下体积与物质的量成正比，则质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，所占的体积由大到小的顺序是：CH4O2CO2，故A正确；B根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，则同温同压下，质量相同的CO2、
11、O2、CH4，分子数由多到少的顺序是：CH4O2CO2，故B正确；C同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、O2、CH4三种气体摩尔质量由大到小的顺序是：CO2O2CH4，密度由大到小的顺序是：CO2O2CH4，故C正确；D取mg四种气体，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体含电子数分别为：(6+82)=mol，(82)=mol，(6+14)=mol，所含的电子数由多到少是：CH4CO2=SO2，故D错误；故选D。10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2NAB. 25 、1.01105Pa时，2.24 L
12、 Cl2中含有的原子数为0.26.021023C. 常温常压下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2 NAD. 将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01 NA【答案】C【解析】【详解】A、标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，所含原子数均为NA，22.4L氢气的物质的量为1mol，所含原子数均为2NA，故A错误；B不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯气的物质的量，故B错误；C、S2和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为 =0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2NA，故C正
13、确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意胶体颗粒不是单个的分子，而是多个分子或离子的聚合体，具有较大的表面积，具有吸附性。11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 碳酸氢钠溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-C. 酚酞呈红色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+D. 饱和食盐水中：Fe3+、I-、SO32-、K+【答案】B【解析】【详解】AHCO3-与
14、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A不选；BCu2+、K+、SO42-、Br-四种离子之间不反应，是澄清透明的溶液，故B选；C滴入酚酞呈红色的溶液，显碱性，含有OH-，Al3+与OH-反应结合为沉淀，不能大量共存，故C不选；D铁离子能氧化碘离子，Fe3+与I-不能大量共存，故D不选；故选B。【点睛】本题考查离子的共存。本题的易错点为B，要注意“澄清透明”与“无色”限制条件的区别。12.下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是A. 将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO322H=CO2H2OB. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42完全沉淀：2H+SO42+2
15、OH+Ba2+=2H2O+BaSO4C. 氧化铜与稀硫酸反应：2HO2=H2OD. HSO3在水中的电离：HSO3 + H2O SO32+ H3O+【答案】D【解析】【详解】A、硫酸氢钠是强电解质，电离出氢离子与碳酸氢根离子反应，正确的离子反应方程式为：H+HCO3-=CO2+H2O，故A错误；B向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42完全沉淀，正确的离子方程式为：H+SO42+OH+Ba2+=H2O+BaSO4，故B错误；C氧化物写化学式，正确的离子方程式为2H+CuOH2O+Cu 2+，故C错误；D. HSO3在水中的部分电离生成亚硫酸根离子和氢离子(或水合氢离子)：HSO3 + H2O SO32+ H3O+，故D正确；故选D。13.下列事实与胶体的性质无关的是A. 土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D. 臭氧可用于水的消毒净化【答案】D【解析】【详解】A土壤胶粒带负电荷，能吸附阳离
