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1、江苏省板浦中学2006-2007学年度第一学期高二化学期中考试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:100分钟。第I卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量2、当可逆反应：2SO2+O2 2SO3已达到平衡时，充入少量，经过一段时间测定，存在于A中BC中D3、下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是A化学反应的熵变
2、与反应的方向无关 B化学反应的熵变直接决定了反应的方向C熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D熵值增大的反应都能自发进行4、反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压5在2L密闭容器内，某气体在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 A、0.4mol(Ls) B、0.3mol(Ls) C、0.2mol（Ls） D、0.1mol（Ls）6在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.
3、8molL1S1 D(D)= 1 molL1S17.热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ8、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL1.9常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH A
4、等于7 B大于7C小于7 D无法确定10.一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A （2）（4）（5）. B.（2）（7） C. （1）（3）（4）（5）（6） D.（5）（6）（7）二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意
5、，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。若正确答案是两个，只选一个且正确给1分，但只要错选一个，则该题为零分。）11.下列说法正确的是A、吸热反应在一定条件下也可以发生B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下一定很容易发生12.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性v (正)v (逆)v (逆)v (正)第13题图tv13.在密闭容器,一定条件下进行反
6、应，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是A、正反应是吸热反应 B、逆反应是吸热反应 C、m+np+q D、m+np+q14.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036
7、kJ/mol 15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。16.在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的变浅，则可以在溶液中加入AH+ BOH- CK+ DH2O17.下列说法正确的是：A水解反应一定是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解CNaCl水溶液的pH等于7 D强酸与
8、强碱生成盐的水溶液一定显中性18.若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3 Na NO3 Cl B. K Na Cl NO3C. K Na Cl NH4 D.K Fe2 SO42 NO319.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构,如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1,PO 360kJmol1氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol1则P4+3O2=P4O6的反应热H为A+1638 kJmol1
9、 B一1638 kJmol1C一126 kJmol1 D十126 kJmol120.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：T1T2P2P1反应时间 反应温度 反应I：2A(g)+B(g)2C(g)反应A：2A(g)C(g)T2T2T1反应：3A(g)+B(g)2C(g)n(B)起始 反应：A(g)+B(g)2C(g)压强 T1根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1第卷(非选择题，共50分)三、填空题（本
10、题包括4小题，共19分。）21. （4分）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，则观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是 （用离子方程式表示）。微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是。22.（5分）在密闭容器里，通入x mol H2()和y mol2()，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) （1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ； （3）充入更多的H2 ；（4）扩大容器的体积 ； （5）容器容积不变，通入氖气 。23.（4分
11、）能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；H =+571.6kJ/mol（1）下列叙述正确的是( )。A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是一级能源 D焦炉气是一级能源（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢
12、气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气24.（6分）今有a、CH3COOH、b、HCl、c、H2SO4三种溶液（以下物理量均分别以a、b、c表示，有倍数关系的请标出，无倍数关系的，请标出大小关系）（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是 。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是 。四、实验题（本题包括3小题，共21分。）25、（6分）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”）。（
13、2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答：（3）若按此法分别测定C（H）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。26.（7分）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-NH4+H2O NH3H2O+H+H+OH-=H2O由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-NH4+OH- NH3H2O由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_（填写编号）。ANH4NO3 BCH3COONH4
