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1、陕西省2019届高三教学质量检测（一）理综试题化学部分1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 用氢氟酸蚀刻玻璃仪器上的刻度，是利用了氢氟酸的强氧化性B. 太阳能电池板的主要成分是二氧化硅C. 生物柴油和液化石油气(LPG)的主要成分都是烃类D. 压敏胶黏剂是一种复合材料，一般选择以橡胶为基料，并加入增黏树脂合成【答案】D【解析】【详解】AHF能够与玻璃中二氧化硅反应，腐蚀玻璃，与HF氧化性无关，故A错误；B太阳能电池板的主要成分是晶体硅，光导纤维的成分才是二氧化硅，故B错误；C生物柴油主要成分是以植物油脂和动物油脂为原料合成的脂肪酸甲酯或乙酯，而液化石油气(LPG)的主要成分是
2、多种烷烃的混合物，故C错误；D压敏胶黏剂是以橡胶为基料，并加入增黏树脂合成，属复合材料，故D正确；答案为D。2.为了减少环境污染，降低化石燃料消耗，我国正在积极推广乙醇汽油。乙醇可以由淀粉或者纤维素经水解、发酵制取。下列说法正确的是A. 纤维素水解反应属于取代反应B. 乙醇可由乙烷发生加成反应制取C. 乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，说明乙酸不能发生氧化反应D. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验纤维素是否水解完全【答案】A【解析】【详解】A纤维素完全水解生成葡萄糖，属于取代反应，故A正确；B乙烷是饱和烃，不能发生加成反应，乙醇可以有由乙烯与水加成得到，故B错误；C乙酸可燃烧，发生氧化反应，被氧化生成
3、二氧化碳和水，故C错误。D用新制的氢氧化铜悬浊液只能证明含有葡萄糖，只能说明纤维素发生了水解，无法说明纤维素是否完全水解，故D错误；故答案为A。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molN2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12LNH3，转移的电子数为0.15NAB. 常温常压下，9.5g羟基(18OH)中所含的中子数为5NAC. 0.1mol/LNa2CO3溶液中所含的阴离子的总数大于0.1NAD. 标准状况下，2.24LC6H12中含有极性共价键总数为1.4NA【答案】B【解析】【详解】A没有指明生成的1.12LNH3是标准状况下的气体，无法根据22.4L/mol计
4、算其物质的量，故A错误；B9.5g羟基(-18OH)的物质的量为0.5mol，而羟基(-18OH)中含10个中子，故0.5mol羟基(-18OH)中中子数为5NA个，故B正确；C溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；D标准状况下C6H12为液体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误；故答案为B。4.下列反应中有关原理涉及的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为粉红色：HCO3+H2O=H2CO3+OHB. 硫酸铝溶液中加入氨水，会生成白色沉淀：Al3+3OH=Al(OH)3C. FeSO4溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2+2Fe(CN
5、)43=Fe3Fe(CN)62D. “84”消毒液中通入二氧化碳，漂白能力增强：2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO【答案】C【解析】【详解】A碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，水解生成碳酸和氢氧根离子而使其溶液呈碱性，但水解程度较小，应该写可逆号，离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A错误；BNH3H2O为弱碱，不能拆，故正确的离子方程式应为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B错误；CFeSO4溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成的蓝色沉淀为Fe3Fe(CN)62，发生反应的离子反应为3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62，故
6、C正确；DHClO的酸性比HCO3-强，则“84”消毒液中通入二氧化碳，漂白能力增强的原因是ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO，故D错误；故答案为C。5.为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ABr2(CCl4)/蒸馏BCuO(Cu)/空气中灼烧CCl2(HCl)饱和食盐水洗气DCH4(CH2=CH2)酸性高锰酸钾溶液洗气A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】ABr2和CCl4是相互混溶的液体混合物，可根据沸点的差异，利用蒸馏进行分离，故A正确；BCu在空气中灼烧可生成CuO，利用此方法可除去CuO中混有的少量Cu，
7、故B正确；C氯气极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，利用洗气可除杂，故C正确；D酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成CO2，CH4中混有少量CH2=CH2，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，所得甲烷中混有少量CO2，无法得到纯净甲烷，故D错误；故答案为D。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W
8、的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质；X的一种核素可用于测定文物的年代；Y位于第三周期与Z相邻；在常温下，Z的单质是黄绿色气体。下列判断错误的是A. W与X形成的最简单化合物在与足量的Z单质反应时只生成一种产物B. 最高价氧化物的水化物的酸性：ZYXC. Y的一种氧化物可能与O2反应生成Y的另一种氧化物D. W可以与某些元素形成二元离子化合物【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质，则W为H元素，此氧化物为H2O；X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为碳元素；Y位于第三周期与Z相邻，在常温下
9、，Z的单质是黄绿色气体，此气体为氯气，可知Z为Cl元素，Y为S元素，据此分析判断。【详解】由上述分析可知：W为H、X为C、Y为S、Z为Cl；ACH4与过量的Cl2在光照条件下发生的取代反应是可逆反应，可以生成多种产物，主要有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、CCl4和HCl，故A错误；B非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，已知C、S、Cl的非金属性强弱为ClSC，则最高价氧化物的水化物的酸性：ZYX ，故B正确；CSO2在催化剂作用下，能被氧气氧化为SO3，故C正确；DH元素可与活泼的金属元素如Na、K、Ca等形成离子化合物，如NaH、CaH2等，故D正确；故答案为A。【点睛】本题考查同周
10、期元素的性质的递变规律，属于高考中的高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。注意把握相关基础知识的积累，同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，而同主族元素性质相似，且核电荷数越大金属性越强，非金属性越弱，其中非金属性越强，元素最高价氧化物水化物的酸性越强，金属性越强，元素最高价氧化物水化物的碱性越强。7.已知pCa=lgc(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0106，Ksp(CaCO3)=2.8109，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列
11、有关说法正确的是(已知1g3=0.48)A. y值为3.48B. a与b两点c(Ca2+)之比为50：3C. 原CaCl2溶液浓度为1mol/LD. 若把0.1mol/L的Na2SO4溶液换成0.1mol/L的Na2CO3溶液则图象在终点后变为虚线部分【答案】D【解析】【详解】A未滴加Na2SO4溶液时pCa=1，可知原溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，a点为滴加10mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，此时恰好完全反应，此时溶液中c(Ca2+)= c(SO42-)=9.010-6mol/L=3.010-3mol/L，pCa=lgc(Ca2+)=lg(3.010-3)=3-lg3=2.
12、52，即y值为2.52，故A错误；Ba点溶液中c(Ca2+)=3.010-3mol/L，b点溶液中加入Na2SO4的体积为20mL，则溶液中c(SO42-)=0.13mol/L，则此时溶液中c(Ca2+)=9.010-60.13mol/L=2.710-4mol/L，所以a点和b点溶液中c(Ca2+)之比为(3.010-3mol/L):(2.710-4mol/L)=100:9，故B错误；C未滴加Na2SO4溶液时pCa=1，可知原溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，原CaCl2溶液浓度为0.1mol/L，故C错误；DCaSO4的溶解度比CaCO3的大，前者Ksp数值更大，因此在使用相同量的N
13、a2CO3溶液代替Na2SO4溶液时，溶液中Ca2+下降的快，则pCa值相对较大，图象应在原图像上方，故D正确；故答案为D。8.聚合硫酸铁(PFS)是一种高效水处理剂，广泛应用于工业废水、城市污水、工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下：回答下列问题（1）聚合硫酸铁分子式可表示为Fe2(OH)n(SO4)xm，其中Fe化合价为+3，则x=_(用含n的代数式表示)。（2）分离阶段通常使混合物经静置后倾去上层清液即可。清液中所含的主要离子是_。（3）在自然氧化阶段，经分离得到的絮状沉淀会被空气氧化。该阶段完成的标志是沉淀颜色变为_。发生反应的化学方程式为_，为了使反应充分，还可以
14、采取的措施有_(写一条即可)。（4）在氧化阶段，发生的主要反应的离子方程式为_。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水，除了因为该反应放热，反应剧烈，为防止危险外，还因为_。（5）为了检验所得产品中是否含有Fe2+ (不含其他还原性物质)，取少量样品完全溶于水，并加水稀释，此时溶液几乎无色。然后用0.01mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定。则滴定至终点时的实验现象是_。【答案】 (1). 3-0.5n (2). NH4+、SO42- (3). 红褐色 (4). 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)4 (5). 通入空气，不断搅拌，延长曝气时间等（合理即可） (6). 2H+H2O2+2Fe2+=2Fe3+2H2O (7). H2O2受热分解，造成原料浪费 (8). 溶液颜色由几乎无色变为粉红色，且半分钟内不褪色【解析】【分析】废铁屑的主要成分是Fe和氧化铁，用过量稀硫酸溶解后，过滤除去不溶酸的固体残渣，所得滤液主要含有Fe2+、SO42-及H+，其中一份滤液加入氨水调节溶液pH得Fe(OH)2白色沉淀，经过滤并自然氧化得到Fe(OH)3红褪色沉淀；另一份滤液中加入H2O2氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，并将所得溶液与Fe(OH)3混合，经蒸发浓缩并冷却结晶得到聚合硫酸铁，据此分析解题。【详解】(1)聚合硫酸铁分子式可表示为Fe2(OH)n(SO4)xm，其
