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1、化学精练 （94）.1（15分）回答氮及其化合物的有关问题： （1）两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2进行喷泉实验（烧杯中为H2O），经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度： ；（填“”、“”、“=”） （2）500、50MPa时，在容积为V L的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系为K= ； （3）常温常压下，将盛满NO2和O2混合气体的试管倒扣在水槽中让其充分反应，结果剩余1/10体积的气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是 、 。 （4）若起始时在烧瓶中充入m gN2O4，此时测得烧瓶中压强为
2、1.01l05Pa，当可逆反应：达到化学平衡状态时压强变为1.515105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为 。（精确到小数点后两位） （5）为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们积极思考并设计了如下的实验装置图。首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：baHCl滴有酚酞 的水吸满水的胶头滴管NH3甲乙 先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是： 发生反应的方程式为： 。 待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的
3、实验现象是： 2 、（14分）下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素，已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，L为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：（1）B的电子式为_。（2）写出B和L反应的化学方程式_。（3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀，写出SO2还原J生成K的离子方程式_。（5）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F(g)+A(g)=2D(g) H=+180.5kJ/mol 2C(s
4、)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol 则上述尾气转化的热化学方程式为：_。3、（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2 的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 3336，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_、Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。（2）加
5、入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）_。A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B在制药过程中生成少量三价铁 C药品储存过程中有少量三价铁生成（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有_性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?_。（二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2+8H+MnO4-5Fe3+2Mn2+4H2O 。准确称量上述药品1000g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出2000mL，用0020 0molL的KMnO
6、4 溶液滴定，用去KMnO4 溶液1200 mL（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_（填编号）。 A蒸馏水 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_（填编号）。（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）?4、【 化学一物质结构与性质 】（15分）（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578三种元素电负性大小关系为_写出Y原子的电子排布式_ Y的第一电离
7、能大于Z的第一电离能的原因_X晶体采用下列_（填字母） 堆积方式。 A B C D（2）N第一电离能也反常，导致它的一些性质也出现反常。已知NN、N=N、NN键能之比为100：217：490，而CC、C=C、CC键能之比为100：177：234， 由此你得出的结论是：_。（3）N2O的等电子体为：分子_，阴离子_；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_。根据价层电子对互斥模型确定NO3-的分子构型为：_。（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键5【 化学一有机化学基础 】（15分）下面以对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物某有机物G（化学
8、式为C18H12O2NBr）。其进一步水解即得一种有机酸H（R-CNR-COOH）。合成路线如下：回答下列问题：（1）写出D中两种含氧官能团的名称： 和 ；（2）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有一种；与Na2CO3溶液反应放出气体。（3）AB的反应类型为 ；FG的反应类型为 ； （4）H的结构简式 。（5）E经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程 式 。（6）以对甲酚和乙醇为原料合成，合成路线如下：写出I和J的结构简式I_ J_化学参考答案 1（4）61.33 （5）乙中有白烟产生 NH3+HCl=NH4Cl (1
9、分) 甲中有喷泉形成，且烧瓶中溶液变为红色2 .(14分) (1) (2分) (2) 3CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O (3分) (3) 3Cu + 2NO3+ 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+4H2O (3分) (4) 2Cu2+ + SO2 + 2Cl + 2H2O = 2CuCl+ SO42 + 4H+ (3分) (5) 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g);H=-746.5kJmol1 (3分)3、（14分）（1）2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl（2分）（2）B、C（2分）（3）还原（1分） Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2 的作
10、用，Fe3+没有此功能，服用Vc，可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2 的作用服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+）（2分）（4）C（2分）（5）A（2分）（6）n （Fe2+）=0020 0 molL 1200 10-3 L 5 （1 000ml/2000mL）=0060 0mol（2分）m（Fe2+）=0060 0 molX56 gmol=336g含“铁”量为：336g/1000g100=336 合格（1分） 4、（15分）（1）AlMgNa(1分) 1s22s22P63s2(1分) Y的最外层S轨道电子全充满，要失去需克服更多能量(2分) A(1分)（2）N=N中键不如键牢固，C=C中键比键牢固(2分)（3）CO2(1分) AlO2(1分) SP(2分) 平面正三角形(2分)（4）略(2分)5（1）酚羟基（1分）、羰基（1分）（2）（2分）（3）取代反应（1分）；氧化反应（1分）；（4） （2分）（5） （3分） （6）（4分） （2分） （2分）6用心 爱心 专心
