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1、碱金属单元提高练习 C在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是A FeS、Al(OH)3 B Fe2S3、I2C FeS、Al(OH)3、S D Fe(OH)3、Al(OH)3 D有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1V22V1，则上述溶液中的溶质是A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3、Na2CO3 D Na2CO3、NaOH C鱼苗顺利运输，必须满足
2、三个条件：（1）需要保持适是氧气：（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除：（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的A 过氧化钠 B 氯水 C 过氧化钙 D 双氧水 A 将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl气体分别依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分A NO、CO2 B NO2、CO2 C NO、CO2、HCl D NO2、NO、CO2 A某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A CH3COO
3、B SO32 C CO32 D HCO3 D把NH4Cl从几乎饱和NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右图所示，下列操作正确的是组别通入气体控制温度ACO23040BCO2010CNH33040DNH3010 D钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，以下各种理由合理的是A 钾盐比钠盐更容易得到 B 钾盐的氧化性
4、比钠盐强C 钾盐的熔点比钠盐高 D 钠盐的吸湿性比钾盐强 D将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入一密闭容器中，在150条件下以电火花不断引发反应。当容器内的压强为零时，下列关系式中正确的是A 2(xz)3y B xyz216 C xyz124 D 2xz4y AB过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质能使过碳酸钠较快失效的是A MnO2 B H2S C 稀Na2SO4 D NaHCO3 B、C向300mlKOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g
5、白色固体。则下列说法中正确的是A 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B 此白色固体中含有K2CO36.9gC 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD 此白色固体为KHCO3 （1）a（1分） （2）当Na跟水反应剧烈时，H2气流将a托入煤油层，反应停止。随着H2气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行。（2分） （3）2Na2H2O2Na2OHH2（1分） （4）防止水溢出（1分） （5）安全。此反应在隔绝空气下进行（2分）（7分）用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97gcm3，煤油的密度为0.87gcm3，请回答下列问题：
6、（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在_处（填a、b、c）；（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因： （3）写出Na跟水反应的离子方程式 （4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_；（5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是 。这是因为_。 （1）NaHCO3是从含大量NH4、Na、Cl、HCO3离子的饱和溶液中析出的，所以NaHCO3晶体中混有杂质，由于NaCl受热时不发生变化，导致工业纯碱中常含有少量的NaCl。（2分）分析与计分计算样品中碳酸
7、钠的质量分数对实验结果的评价实验失败的主要原因及对结果的影响甲组84.8%（1分）失败所生成的CO2没有被全部吸收，有一部分滞留在反应容器中，导致测定结果偏低。（3分）乙组95.4%（1分）成功/丙组95.4%（1分）成功/（8分）工业制成纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NH3CO2H2ONH4HCO3 NH4HCO3NaCl（饱和）NaHCO3NH4Cl 将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答：（1）工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是 。（2）现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3
8、的质量分数，分别设计并完成实验如下。甲组：取10.00 g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g。乙组：取10.00 g样品，配成1000 mL溶液，用碱式滴定管量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.15 molL1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。丙组：取10.00 g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为
9、10.99 g。请分析、计算后填表：分析与计分计算样品中碳酸钠的质量分数对实验结果的评价实验失败的主要原因及对结果的影响甲组失败乙组成功/丙组成功/ 氧化前金属钠：0.08mol 如果H2过量：Na2O2 0.01mol，Na2O 0.015mol 如果O2过量：Na2O2 0.02mol，Na2O 0.01mol（8分）（8分）将一块部分被氧化的金属钠投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448毫升（标准状况下）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，气体的体积最终减少到112毫升（标准状况下），经测定知，水槽和容器内溶液的总体积
10、为800毫升，溶液的pH值为13。求金属钠及其各种氧化产物的物质的量。 （1）能；实验生成NaHCO3，其中过量溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化为Na2CO3 （2）不能；实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体 水；除去HCl 锥形瓶 不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。（3）U形管A中的CO2气体未全部进入U形管B；U形管A中的反应有少量的水蒸气进入U形管B，使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量；（4）B中不加装
11、置；D中加一个盛浓H2SO4的洗气瓶；（5）稀H2SO4（NaOH溶液也可）；Zn片；A中生成的H2推动C中的CO2气体向右运动，使C中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收；F的作用：导出H2的通道；吸收进入F中的水蒸气、CO2等气体，使E中碱石灰的增量即为反应生成的CO2的量。（6）偏高；（7）95.4%Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度。下面是他的实验过程：实验一：Na2CO3制备：用50mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3。为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：（i）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气
12、体，至CO2气体不再溶解；（ii）小心煮沸溶液12分钟；（iii）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）他能否制得较纯净的Na2CO3？ 。理由是 。（2）按他的设计，第（i）步实验装置如右图：装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？ 。原因是 。装置B使用的试剂是 ，作用是 。为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可使用 。（填实验仪器）有人认为实验步骤（ii）、（iii）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？ ，为什么？ 。实验二：Na2CO3纯度分析：实验室中部分仪器的图示为（右图）：某同学用图3测定Na2CO
13、3试样的纯度（杂质不与水反应），其中A容器中盛有Na2CO3样品10.0g，分液漏斗内盛有稀H2SO4，B容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重求出纯净的Na2CO3质量，再求纯度。他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大偏差（设原容器中CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同）（3）请你分析出现较大偏差的原因 。通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置（下图），并回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂和药品还有Zn片、浓H2SO4、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水）A B C D E F（4）该同学新设计的装置是否已完整，如有必要，可在B、D虚框内画出合适的装置简图，如要用到药品或试剂，应在右下角注明 。（5）A装置中分液漏斗所盛液体为 ；U形管内盛有 ；A装置在整套装置中的作用 ；F装置的作用是 。（6）如果B、D内部不设计
