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1、广东省汕头市澄海区苏北中学高三化学弱电解质的电离测试题第卷 （非选择题 共70分）一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO22、可判定某酸为强电解质的现象是（ ）A、该酸加热至沸腾也不分解 B、该酸可溶解Cu（OH）2C、该酸可跟石灰石反应放出CO2 D、0.1mol/L酸pH=13、欲使0.1 mol / L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是：（ ）A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、
2、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液4、在稀氨水中：加入NH4Cl固体；通入NH3 ；煮沸 ；加入少量NaOH；加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是（ ）A、 B、 C、 D、AB1000V/mLpHa105、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是：（ ）A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸D、若1ac（NH4+）c（H+）c（OH）B、pH8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）C、0.1moL/L的Na2S溶液中：c
3、（OH）c（H+）+c（HS）+2（H2S）D、pH3的一元酸和pH11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH）（H+）15、在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后，测得溶液中c（Na+）与C（CH3COO）之比等于1：1，对原来未知溶液的判断正确的是：（ ）A、可能是强酸溶液 B、可能是强碱溶液 C、可能是钠盐溶液 D、可能是盐溶液16、常温下，0.1molL1某一元酸（HA）的pH1，在0.1molL1某一元碱（BOH）中H+和OH离子物质的量浓度的关系为：cH+）/cOH）=1012，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的是：（ ）A、cB+）cA）cOH）cH+）B、c
4、A）cB+）cH+）cOH）C、cB+）+ cH+）=cOH）+ cA）D、cB+）cA）cH+）cOH）17、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化 如右图所示。下列叙述中不正确的是：（ ）A、ROH是一种强碱 B、在x点，MOH完全电离C、在x点，c（M+）=c（R+） D、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）18、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molL1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：（ ）A、a的浓度必大于乙酸的浓度B、
5、a的浓度必小于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度19、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A = H+HA，HAH+A2；则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是：（ ）A、c（A2） +c（ HA）+c（ H2A） =0.1molL1 B、c（OH）=c（H+） +c（ HA） C、c（Na+ ）+ c（H+） =c（OH）+ c（ HA）+2c（A2）D、c（Na+ ）= 2c（A2） +2c（ HA） 20、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是：（ ）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)D、N3-与CO2含相等电子数参考答案http:/www.DearEDU.com一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分）题号12345678910答案DDDCACDBBC二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分）题号11121314151617181920答案AABCDACBDBAB
