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1、江苏省南通市如皋市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是（）A硅胶B铁粉CCaODKMnO42为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3，KIO3属于（）A单质B氧化物C酸D盐3下列物质属于纯净物的是（）A氨水B漂白粉C液氯D碘酒4下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）AMgCl2BH2OCNa2SO4DN25下列过程中，没有发生化学变化的是（）A铝热反应B液溴挥发C浓硫酸脱水D碘化银分解6下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应
2、C置换反应D复分解反应7含有Ba2+、NH4+、NO3、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（）AK+BOHCSO42DSCN8下列有关化学用语表示正确的是（）AO2的结构示意图：B氯化钠的电子式：C中子数为8的碳原子：CDNaOH的电离方程式：NaOHNa+OH9下列试剂的保存正确的是（）A过氧化钠保存在潮湿的环境中B保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞C新制氯水保存在棕色瓶中D金属钠保存在CCl4中10下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A铝在常温下不会被氧气氧化B氧化铝可用于冶炼金属铝C氢氧化铝不能与NaOH溶液反应D明矾可用于饮用水消毒11下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）AAl2O3
3、熔点高，可用作耐高温材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀CuC铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO212下列离子方程式中书写正确的是（）ANa2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2+CO32+H2O2HCO3B向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C大理石溶于盐酸：CaCO3+2 HClCa2+CO2+H2O+2ClD铁粉投入稀硝酸：Fe+2H+Fe2+H213在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）AFeFe2O3Fe（OH）3BMg（OH）2MgCl2溶液MgCNH3NONO2DSO2（NH4）2SO4BaSO414下列实验装置原理
4、正确且能达成实验目的的是（）A制SO2B分离乙醇和水C收集NO2D制作喷泉15下列说法正确的是（）A相同温度时，气体分子间的距离相等B2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2OC32gO3中含有的氧原子数是1.2041024个DI molL1 MgCl2中含Cl的数目为1.2041024个不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16下列说法正确的是（）A用加热的方法除去NaCl固体中的 NH4ClB
5、用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和KNO3溶液C除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D向等浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱17W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是（）A原子半径：r（Q）r（X）r（Y）r（Z）B简单氢化物的热稳定性：WYC最高价氧化物对应水化物的碱性：QXZDQ、Y、Z最高价氧化物对应水化物两
6、两之间均能反应18下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A将SO2通入品红溶液中，红色褪去，说明SO2具有强氧化性B向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性：Fe3+I2C用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于AID向某溶液中滴加BaCl2溶液，再加入稀盐酸，先有白色沉淀，后沉淀不溶解，说明液中含有SO4219铅丹（Pb3O4）可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl（浓）3PbCl2+Cl2+4H2O下列说法正确的是（）APb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂
7、B物质的氧化性：Cl2Pb3O4CPb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1D当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为26.02102320为测定某铜器表面Cux（OH）yCl2为+1价，x，y，z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量Cux（OH）yCl2，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g向另一份中加入0.1000molL1EDTA（已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1：1），恰好完全反应时消耗EDTA 20mL则 Cux（OH）yCl2的化学式中y的值为（）
8、A1B2C3D4二、解答题（共5小题，满分50分）21（10分）根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液P2O5（一种酸性氧化物）Na3PO4的离子方程式： SO2H2SO4的离子方程式： （NH4）2CO3Na2CO3的离子方程式： 。（2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式“反应”的条件是高温，写出该反应的化学方程式： “反应”的条件是1700，写出该反应的化学方程式： 22（10分）有关物质的转化关系如下
9、图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含+6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166gmol1（1）物质B的电子式为 。物质D所含元素在周期表中的位置是 （2）写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： （3）写出反应的离子方程式 （4）写出反应的化学方程式 23（10分）七铝十二钙（12CaO7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3）和铝矿渣（主要含Al2O3和SiO2）制备七铝十二钙的工艺如图已知“煅烧”时发生反应为：12CaCO3+7Al2
10、O312CaO7Al2O3+12CO2（1）写出“浸出”过程中CaO与NH4NO3溶液反应的化学方程式： （2）检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是： （3）如图所示装置中可用于实验室吸收NH3的是 （填字母）。（4）溶液X中所含主要溶质的化学式为 （5）设计由铝矿渣制取Al（OH）3的方法，并简述过程： 24（10分）以粗硅（含硅、硼等）为原料制取四氯化硅（SiCl4）的装置示意图如图已知：SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如右表物质SiCl4BCl3沸点/57.712.8熔点/70.0107.2（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 （
11、2）用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式： （3）装置B中饱和食盐水的作用是 （4）装置D中收集到的物质，可用 方法分离出纯净的SiCl4（5）装置E中应装入的试剂名称是 ，其作用有 、 25（10分）某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO45H2O样品，制备流程如图（1）“溶解”过程中，发生反应的离子方程式为 （2）“溶解”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是 。（3）为测定所得CuSO45H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后
12、，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400molL1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL实验过程中发生的反应如下：2Cu2+4I2CuI+l22S2O32+I2S4O62+2I配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有 计算出样品中CuSO45H2O的质量分数。（写出计算过程）参考答案与试题解析1【解答】解：A硅胶不具有还原性，具有吸水性用于食品袋防止食品受潮变质，不能用作脱氧剂，故A不选；B铁粉具有还原性，且无毒，可用作食品包装袋中作脱氧剂，防止食品 氧化变质，故B选；C氧化钙不具有还原性，具有吸水性，不能用作食品包装袋中作脱
13、氧剂，故C不选；D高锰酸钾具有强氧化性，不具有还原性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故D不选；故选：B。2【解答】解；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，故选：D。3【解答】解：A氨水是氨气的水溶液为混合物，故A错误；B漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故B错误；C液氯是液态氯气，一种物质组成的纯净物，故C正确；D碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物，故D错误；故选：C。4【解答】解：A只含离子键，故A不选；B只含共价键，故B不选；C含离子键、共价键，为离子化合物，故C选；D为只含共价键的单质，故D不选；故选：C。5【解答】解：A铝热反应是铝和氧化铁高温反应生成新的物质，为化学变化，故
14、A错误；B液溴挥发是分子间距离变化，无新物质生成为物理变化，故B正确；C浓硫酸脱水发生了化学反应，故C错误；D碘化银分解发生的是化学反应，故D错误；故选：B。6【解答】解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B不选；C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；故选：D。7【解答】解：AK+不与Ba2+、NH4+、NO3、Fe3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
