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1、四川省绵阳实验高中高2006级高三化学关门卷(5.25)6下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A已知Ra是第七周期、A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小8乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H2
2、C2O42H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是A草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H+C2OB草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D将乙二酸滴加到浓H2SO4上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O9设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A1.8g重水（D2O）中含NA个中子 B78克Na2O2与过量的CO2充分反应，转移电子数为NAC使22.4LHCl气体溶于水，溶液中H+数约为NA D1mol羟基与1molNH4+所含电子数均为10
3、NA10有一定质量的KNO3样品，在10下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40下进行时，残留固体质量为120g，70时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度10405570溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是A.样品为纯净物 B.样品中混有不溶于水的杂质C.样品中混有溶解度较大的杂质 D.当温度在55左右时KNO3未完全溶解11有机物A和B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，相等物质的量的A和B分别完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气。则A和B的相对分子质量的差值不可能是(n为小于5的正整数) A.44nB.18nC. 0D. 14
4、n12每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，再集中在药品处加热；取用金属Na或K时,用剩的药品要放回原瓶；夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏原因,并打开所有门窗通风；在做苯酚性质实验时,因为常温时苯酚在水中溶解度较小,所以可以将废液直接通过水池排入水道；废旧电池应回收处理。 A全部 B C D13下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是 A.由王水配成的稀溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(NO-3) B
5、.小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO-3)+c(CO)+c(H2CO3) C.常温下，pH=7的(NH4)2SO4和NH3H2O混合液中：c(NH4+)=2c(SO)D.纯碱溶液中：0.5c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)电解26已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：A+B M+D+E；M+EA+F+B请针对以下两种不同情况回答： （1）若A是一种钠盐，反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为 ；反应的离子方程式为 ；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 。（2）若A
6、是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是第 周期 族。X单质的熔点是112.8，则X单质的晶体类型属于 晶体。X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2属于（填“极性”或“非极性”） 分子。反应的化学方程式为： 。27有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲容器中通入6molA和2molB，向乙容器中通人1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xC(g)达到平衡，此时测得甲、
7、乙两容器中C的体积分数都为0.2。试回答下列有关的问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_。(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否(填“是”或“否”)_相等。平衡时甲中A的体积分数为_。(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_。28A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示 (反应条件未标出)，其中反应是置换反应。(1)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行。E的水溶液显酸性，其原因是(用离子方程式表示)_ _；已知lg D与F反应生成B时放出92.3KJ热
8、量，写出该反应的热化学方程式_。(2)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，反应中都有红棕色气体生成，反应中的部分产物已略去。A中元素在元素周期表中的位置是_ _；B的电子式是_；在反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)_。29 F是一种性能良好的油墨溶剂，也被用于涂料生产。请根据下图所示的合成F的化学转化关系及旁注推测各物质的结构简式：（1）结构简式：A 、B C 、D E 、F （2）化学方程式： BC ； C+EF 。参考答案题号678910111213答案CBCBBDBA 26(每空2分，共16分)（1） Cl2+2OH=C
9、l+ClO+H2O 2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O （2）三；VIA；分子；非极性 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 27. (每空3分，共15分) (1)2 4 (2)是 60% (3)85 28(每空2分，共13分)(1)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g);H=-184.6kJmol-1(3分)(2)第三周期、A族 C 29. (每空2分，共16分)（1） A：CH3CH=CH2 B：CH3CH2CH2Cl C：CH3CH2CH2OH D：CH3CH2CHO NaOHE：CH3CH2COOH F：CH3CH2COOCH2CH2CH3 浓硫酸 （2）CH3CH2CH2Cl+H2O CH3CH2CH2OH+HCl CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O用心 爱心 专心 123号编辑 3
