安徽省合肥高二化学上学期期中测试试题.pdf

《安徽省合肥高二化学上学期期中测试试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥高二化学上学期期中测试试题.pdf（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1 合肥 168中学 2012 2013 学年高二化学期中测试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35 5 Cu 64 第 卷 48 分 一 选择题 每小题3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 温家宝总理在全国人大会议上提出 要大力抓好节能降耗 保护环境 下列举措与这 一主题不相符的是 A 用 绿色化学 工艺 使原料完全转化为目标产物 B 开发新能源 减少化石能源的使用 减少污染 C 开发新型电池 推广废旧电池的回收 处理经验 D 大量使用农药化肥 减少病虫害 提高粮食产量 1 答案 D 2 知识点 绿色经济

2、环境与能源环境保护 3 难度值 1 4 基础试题 5 优质试题 6 易错试题 7 解析 A 绿色化学 工艺就是要求原子利用率100 正确 B 开发新能源 减少化石能源的使用 能有效减少污染 正确 C 开发新型电池 推广废旧电池的回收 处理经验 能保护环境 正确 D 大量使用农药化肥 会造成环境污染 错误 2 未来新能源的特点是资源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以再生 下列 属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 1 答案 B 2 知识点 环境与能源新能源开发和利用 3 难度值 2 4 基础试题 5 优质试题 6 易错试题 7 解

3、析 根据未来新能源的特点是资源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以 再生这个特点 可以判断出煤 石油 天然气均为传统能源 不能再生 判断B正确 3 根据图式 下列热化学方程式书写正确的是 A CO H2O CO2 H2 H 41 KJ mol B CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 KJ mol C CO2 g H2 g CO g H2O g H 41 KJ mol D CO2 g H2 g CO g H2O g H 41 KJ mol CO g H2O g CO2 g H2 g 能量 反应过程 KJ mol 41 2 1 答案 C 2 知识点 热化学方程式化学反应与

4、反应热化学反应的焓变 3 难度值 3 4 基础试题 5 优质试题 6 易错试题 7 解析 从图形可以看出CO H2O CO2 H2是放热反应 而逆反应则为吸热 反应 A中没有标明物质的状态 B放热反应 H 应为负值 吸热反应 H 为正值 C正确 D 错误 4 一定温度下 对可逆反应A g 2B g 3C g 的下列叙述中 能说明反应已达 到平衡的是 A A 物质与 B物质的反应速率之比为1 2 B 单位时间内消耗a mol A 同时消耗3a mol C C 容器内的压强不再变化 D 混合气体的物质的量不再变化 1 答案 B 2 知识点 化学平衡化学平衡状态的标志 3 难度值 4 4 基础试题

5、5 优质试题 6 易错试题 7 解析 化学平衡的标志是同种物质正逆反应速率相等或者是物质浓度保持不变 A 没有指明正逆 只要反应AB速率之比一定为1 2 错误 B 一正一逆且与方程式系数对应成比例 正确 C 反应前后分子数不变 压强永远不变 错误 D 反应前后分子数不变即物质的量永远不变 错误 5 对已经达到化学平衡的下列反应 2X g Y g 2Z g H 0 降低温度时 对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动 D 正 逆反应速率都减小 平衡向正反应

6、方向移动 1 答案 D 2 知识点 影响化学平衡的因素影响化学反应速率的因素 3 难度值 5 4 基础试题 5 优质试题 6 易错试题 7 解析 A 降低温度 速率都会减小 错误 B 降低温度 正逆反应速率都会减小 C 降低温度 正逆反应速率都会减小 平衡向放热反应方向即正反应方向移动 错误 D 正确 6 下列措施或事实不是因平衡移动引起的是 A 新制的氯水在光照下颜色变浅 B Fe SCN 3 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C H2 I2 HI 平衡混合气加压后颜色变深 D 在合成氨的反应中 加压有利于氨的合成 1 答案 C 2 知识点 化学平衡影响化学平衡的因素勒夏特列原理及其应用 3

7、 3 难度值 4 4 基础试题 5 优质试题 6 易错试题 7 解析 A 氯水中次氯酸见光分解 使Cl2 H2O HCl HClO平衡正向移动颜色变浅 正确 B Fe SCN 3溶液中加入固体KSCN 后 SCN 浓度增大 使Fe3 3SCN Fe SCN 3 平衡正 向移动 颜色变深 正确 C H2 I2 HI 平衡混合气加压后I2 浓度增大 颜色变深不涉及平衡 错误 D 合成氨反应加压平衡正向移动 正确 7 4 0 mol PCl3 和 2 0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中 在一定条件下发生下述反应 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 达平衡时 PCl5 为 0 80 mo

8、l 如果此时移走2 0 mol PCl3 和 1 0 mol Cl2 在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是 A 大于 0 40 mol 小于 0 80 mol B 0 40 mol C 小于 0 40 mol D 0 80 mol 1 答案 C 2 知识点 有关化学平衡计算 3 难度值 5 4 基础试题 5 优质试题 6 易错试题 7 解析 将反应物减半实质是减压 平衡逆向移动 假如不移动PCl5 的物质的量为0 40mol 由于逆向移动 答案C正确 8 下列有关化学反应的说法中 正确的是 A 自发反应都是放热反应 B 自发反应都是熵增大的反应 C 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反

9、应 D 非自发反应在任何条件下都不能实现 1 答案 C 2 知识点 化学反应的方向 3 难度值 2 4 基础试题 5 优质试题 6 易错试题 7 解析 化学反应能否自发进行与焓变和熵变都有关 只有 H T S 0 的反应才能自 发进行 根据公式吸热反应焓变大于零 只有熵变也大于零才可能自发 C项正确 9 下列物质中属于电解质 但在给定条件下不能导电的是 A 液态溴化氢 B 蔗糖 C 铝 D 稀硝酸 1 答案 A 2 知识点 电解质的概念 3 难度值 2 4 基础试题 5 优质试题 6 易错试题 7 解析 电解质必须是化合物 铝是单质 稀硝酸是混合物均可排除 蔗糖是非电解质 A正确 10 下列电

10、离方程式中正确的是 A Na2CO3 2Na CO32 B H2CO3 2H CO32 C NH3 H2O NH3 H2O D H2SO3 H HSO3 1 答案 D 2 知识点 电离方程式强电解质和弱电解质 3 难度值 2 4 4 基础试题 5 优质试题 6 易错试题 7 解析 电离方程式书写时强电解质要用等号 弱电解质要用可逆号 多元弱酸要分步书 写 A 碳酸钠属于强电解质 符号错误 B 碳酸是弱电解质 必须分步书写 错误 C 是分解反应不是电离方程式 错误 D 符号要求 正确 11 下列各选项中所述的两个量 前者一定大于后者的是 A 1 L 0 3 mol L 1 CH3COOH 和 3

11、 L 0 1 mol L 1 CH3COOH 中的 H 数目 B 1 L 0 3 mol L 1 CH3COOH 和 3 L 0 1 mol L 1 CH3COOH 的电离常数 C 在 4NH3 6NO 5N2 6H2O反应中 被氧化和被还原的N原子数 D 纯水在25 和 80 时的 pH 1 答案 D 2 知识点 强电解质和弱电解质离子浓度大小判断水的电离影响氧化剂 还原剂 氧 化产物 还原产物的判断 3 难度值 2 4 基础试题 5 优质试题 6 易错试题 7 解析 A 弱电解质的电离 浓度越小电离程度越大 前者小于后者 错误 B 电离常数只和温度有关与浓度有关 错误 C 化合价升高被氧化

12、降低被还原 所以被氧化和被还原的N原子数为4 6 D 水是弱电解质 温度高电离程度大 PH减小 正确 12 已知 Fe2O3 s 3 2C s 3 2CO2 g 2 Fe s H 234 1 kJ mol C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 则 2 Fe s 3 2 O2 g Fe2O3 s 的 H是 A 824 4 kJ mol B 627 6 kJ mol C 744 7 kJ mol D 169 4 kJ mol 1 答案 A 2 知识点 盖斯定律及其应用热化学方程式化学反应与反应热 3 难度值 3 4 基础试题 5 优质试题 6 易错试题 7 解析 根据盖斯定律

13、将第二个方程式乘以3 2 减去第一个方程式得到总方程式 则热 量也为 393 5 3 2 234 1 824 4 选择 A 13 某密闭容器中发生如下反应 X g 3Y g 2Z g H 0 下图表示该反应的 速率 v 随时间 t 变化的关系 t2 t3 t5时刻外界条件有所改变 但都没有改变各 物质的初始加入量 下列说法中正确的是 0 1 2 3 4 5 6 A t5 时增大了压强 B t3 时降低了温度 C t2 时加入了催化剂 D t4 t5 时间内转化率一定最低 1 答案 C tttttt v 逆 v 正 v 逆 v 正 t v 逆 v 正 t 5 R 的 含量 2 知识点 化学平衡图

14、象分析影响化学反应速率的因素影响化学平衡的因素 3 难度值 5 4 基础试题 5 优质试题 6 易错试题 7 解析 分析方程 这是一个气体分子数减小的放热反应 按照速率和平衡的影响因素 t2 为加入催化剂 t3 为加压 t5 升温造成 由于图像中均为逆向移动 转化率最低的应该 是 t6 之后的时间段 选择C 14 在密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2 L 此反应符合右侧图像 下列叙述正确的是 A 正反应吸热 L 是气体 B 正反应吸热 L 是固体 C 正反应放热 L 是液体 D 正反应放热 L 是气体 1 答案 D 2 知识点 化学平衡图象分析影响化学平衡的因素 3 难度值 3

15、 4 基础试题 5 优质试题 6 易错试题 7 解析 按照定一议二 先拐为大原则判断 T1 T2 P1 P2 即温度升高R的含量减少 平衡逆向移动正反应放热 压强增大 R的含量减少平衡逆向移动正反应为气体分子数增大的 反应 L 只能为气体 故选D 15 人体血液内的血红蛋白 Hb 易与 O2结合生成HbO2 因此具有输氧能力 CO吸入肺中发 生反应 CO HbO2O2 HbCO 37 时 该反应的平衡常数K 220 HbCO 的浓度达到HbO2 浓度的 0 02 倍 会使人智力受损 据此 下列结论错误的是 A CO与 HbO2反应的平衡常数K HbO CO HbCO O 2 2 cc cc B

16、 人体吸入的CO越多 与血红蛋白结合的O2越少 C 当吸入的CO与 O2浓度之比大于或等于0 02 时 人的智力才会受损 D 把 CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒 其原理是使上述平衡向左移动 1 答案 C 2 知识点 化学平衡常数影响化学平衡的因素化学反应的限度概念及影响因素 3 难度值 5 4 基础试题 5 优质试题 6 易错试题 7 解析 A 根据反应方程式 K表达式正确 B 人体吸入的CO越多 平衡正向移动 则与血红蛋白结合的O2越少 正确 C 将 HbCO 的浓度达到HbO2浓度的 0 02 倍带入平衡常数K HbO CO HbCO O 2 2 cc cc 结合 K 220得出 CO与 O2浓度之比为1 1 1 104 远远小于0 02 错误 D 把 CO中毒的病人放入高压氧仓中等于增大氧气浓度 平衡向左移动 正确 16 某温度下 在一个2 L 的密闭容器中 加入4 mol A和 2 mol B进行如下反应 3A g 2B g 4C 2D 反应一段时间后达到平衡 测得生成1 6 mol C 且反应的前后压强之比为5 4 相同的温度下测量 则下列说法正确的是 6 A 该反应的化学