《江苏江阴山观高级中学高中化学元素周期律2导学案苏科必修1 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏江阴山观高级中学高中化学元素周期律2导学案苏科必修1 1.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时元素周期律学习目标定位1.通过分析118号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。一元素周期律1元素原子结构及化合价的变化规律【复习回顾】最高正价= 最低负价= 元素最高正价与最低负价的数量关系： 注：金属只有 价； （填元素符号）没有正价。(1)以第3周期元素为例填写下表：元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子序数最外层电子数主要化合价最高正价(2)观察分析上表，思考讨论同一周期（横行）元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 ，元素化合价的变
2、化规律是 。2元素原子半径的周期性变化规律【交流与讨论】（1）课本P4：作出3-9号、11-17号元素原子半径曲线图。（2）请你根据所作曲线回答，同一周期（横行）元素随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律是 归纳总结(1)元素周期律： (2)元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。活学活用1从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A原子电子层数不变 B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大 D从硅到氯负价从412下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是( )AC、N、O、F BNa、Be、B、CCP、S、Cl、A
3、r DNa、Mg、Al、Si二元素主要化学性质的周期性变化1钠、镁、铝金属性强弱的比较请根据必修1中的实验事实分析问题：实验操作实验现象在250 mL烧杯中加入少量水，滴加两滴酚酞溶液，再将一小块金属钠投入烧杯中钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液变红将一小段镁条放入试管中，加入适量的水和酚酞溶液，观察现象 加热试管加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，溶液变为粉红色将一块铝片放入试管中，加入适量的水和酚酞溶液，观察现象 加热试管加热前后均无明显现象在两支试管中分别加入镁条和铝片，再向试管中各加入2 mL 2 molL1盐酸两支试管内都
4、有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是 。钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为 。2硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较元素SiPSCl最高价氧化物的化学式最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃氢化物（化学式）氢化物的稳定性不稳定不稳定受热分解很稳定完成上表，并根据上述化学事实回答下列问题：硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为 。硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 硅、磷、硫、氯元素非金属
5、性由强到弱的顺序为 【结论】：同一周期（横行）元素原子，核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子半径逐渐 ，原子核对核外电子的引力逐渐 ，元素原子的得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，最终导致元素的非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。同一主族（纵行）元素原子，最外层电子数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，电子层数逐渐 原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，元素原子的得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，最终导致元素的非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。例： 归纳总结1元素金属性强弱的判断(1)比较元素金属性强弱，其实质是看元素原子 的难易程度，越容易失去电子，金属性越 。(2)金
6、属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越 ；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越 （一般其单质的还原性也是越 ）2元素非金属性强弱的判断(1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子 的难易程度，越容易得到电子，非金属性越 。(2)单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，非金属性越 ；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越 （一般其单质的氧化性也是越 ）。活学活用3某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定4原子序数为111
7、7的元素中：(1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是_(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 （用化学式填空，下同）(4)最不稳定的气态氢化物是_。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。(6)氧化物中具有两性的是_。三、比较微粒半径大小的方法(1)总则：比较原子、离子的半径大小时，先比较电子层多少，电子层数越多，半径越 （2）同一周期（横行）原子，电子层数相同，原子半径从左到右逐渐 （稀有气体原子例外）例： （3）同一主族（纵行）原子，从上到下，电子层数逐渐 ，所以半径逐渐 。 例： （4）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较具有相同电子
8、层结构的离子，核电荷数越大，半径 。例： （5）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。 例： 活学活用5. a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( ) A.abc B.bac C.cab D.cba6.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.Cl S P B.N O F C.Al3+ Mg2+ Na+ D.K Na Li当堂检测1元素的以下结构与性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A化合价 B原子半径 C元素原子的
9、最外层电子排布 D相对原子质量2元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是()A元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变 B原子的电子层数增多C原子核外电子排布呈周期性变化 D原子半径呈周期性变化3某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A4 B5 C6 D74已知下列元素的原子半径为()原子NSOSi半径/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A0.801010 m B1.101010 mC1.201010 m D0.701010 m5判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)Li、Be、B原子最外层电子数依次增多( )(2)P、S、Cl元素最高正化合价依次升高( )(3)N、O、F原子半径依次增大( )(4)最外层电子数越多，原子半径越小( )(5)核电荷数越大，原子半径越小( )4
