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1、2006-2007学年度第一学期安徽省临淮中学第一次阶段性考试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共48分）可能用到的原子量：H1 O16 Na23 P31一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列氢化物的稳定性最强的是ASbH3BPH3CAsH3DNH32NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是ACu+HNO3BN2+O2CNH3+O2DNO2+H2O3容积相同的四个集气瓶，分别
2、装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是 ANOB等体积NO2与O2的混合气 CNO2D等体积NO与O2的混合汽4在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为A1：2 B2：1C1：3D3：15反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为AV(O2)=0.01mol(LS)-1BV(NO)=0.008mol（LS）-1CV(H2O)=0.003mol（LS）-1DV(NH3)=0.004mol(LS)-16当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡
3、一定不移动的是A. PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)B. N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)C. 2HI(g) H2(g)+I2(g)D. C2H4 (g)+H2 (g) C2H6 (g)7在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L,此反应符合下列图像，R%为R在平衡混合物中的百分含量，该反应是A.正反应是吸热反应，L是气体 B.正反应是放热反应，L是气体C.正反应是吸热反应，L是固体 D.正反应是放热反应，L是固体或液体8下列各组气体，在通常情况下能稳定共存的是ANH3、O2、HClBN2、H2、HClCCO、NO、O2DH2S、O2、SO2二、选择题
4、（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）9关于磷的下列叙述中，正确的是A.红磷没有毒性而白磷有剧毒B.白磷在空气中加热到260可转变为红磷 C.白磷可用于制造安全火柴D.少量白磷应保存在水中10一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一个固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 A2 mol SO2 1 mol O2 B4 mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 SO3 D3 m
5、ol SO2 1 mol O2 1 SO311在下图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO24molL-1NaOH溶液C Cl2饱和NaCl水溶液DNH31molL-1盐酸12可用在实验室里制取氨气的方法是A.在浓氨水中加固体NaOH加热B.NH4Cl溶液和NaOH溶液混合C.加热分解NH4Cl晶体D.加热消石灰和NH4Cl的固体混合物13在一定温度下，A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A单位时间内减少xmol A2，同时
6、生成2xmol ABB单位时间内生成xmol B2，同时生成xmol ABC单位时间内生成 2xmol AB, 同时生成xmol A2D容器内压强不随时间变化而变化14下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加 B.加入催化剂有利于氨氧化的反应C.500左右比室温更有利于合成氨的反应 D.高压有利于合成氨的反应15关于硝酸的叙述不正确的是A浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾B硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2、H2OCNO2和水反应有HNO3生成，所以NO2是硝酐D硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性16白磷跟CuSO4溶液的反应
7、之一是：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4, 该反应中，每1molCuSO4可氧化磷的物质的量是A0.2molB0.6mol C0.4molD11/15mol第卷（非选择题，共52分）三、（本题包括3小题，共18分）17.（6分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 +2Cu。 以上反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。 以上反应中的氧化剂为_，当有1molCuI参与反应时，转移电子_mol。 CuI可由Cu2+与I
8、-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2+ + I- CuI + I3- 18. (4分) 根据下列事实完成下列反应的化学方程式：AsH3是一种很强的还原剂，在室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式：砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗名砒霜，有剧毒，可用马氏试砷法来检验，其原理是：将锌、盐酸和食物试样混合，若含有砒霜，则会生成砷化氢气体，这一反应的离子方程式是 ： 19.（8分）甲、乙、丙是三种短周期元素的单质，A、B、C、D是四种重要化合物，它们之间的转化关系如图所示：其中，A和丙的反应在催化剂、加热的条件下进行。推断甲、乙、丙三种单质的化学式为：
9、甲_，乙_，丙_。A和B反应生成甲和C，在某种催化剂作用下，常温即可进行，则该反应的化学方程式为：四、（本题包括2小题，共15分）20.（4分） 如下图所示（A、B两瓶中均充满NO2气体），烧杯甲中盛放100mL 6molL-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。 A瓶中气体颜色_，（填“变深”“变浅”或“不变”下同）简述理由： B瓶中气体颜色 _，简述理由：21（11分）可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q0),在一定条件下达到平衡。若改变条件，将变化情况（增大、减小、不变）
10、填入空格：升高温度，B的转化率 _ _ ，V正 _ ，V逆 _ 。加催化剂，A的物质的量 _ ，V正 ，V逆 。保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量 A的转化率 。保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率 。若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，压强 。五、（本题满分7分）22. (7分)已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中加热能分解生成氮气和水。有人设计一下装置（A中盛有饱和NaNO2、NH4Cl的混合溶液）来进行有关实验。如下图所示。实验步骤如下： 检查装置的气密性。 用酒精灯加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液，待有气体生成，可停止加热，但
11、仍有大量气体产生。 再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度。 从胶头滴管中不断滴入一定浓度的盐酸，不久发现石蕊试液变蓝。请回答下列问题：本实验的重要目的是：_先加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液的目的是：_,停止加热后，仍有大量气体生成的原因是：_B中应装_,其作用是_C中铁铈合金的作用是_,要先加热至一定温度的原因是_。六、（本题包括2小题，共12分）23.（4分）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有a molNH3生成，N2的转化率为b。若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol
12、H2和y molN2，反应达平衡时有3a molNH3生成，N2的转化率仍为b。则x_，y_。在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x molH2、y molN2 和z molNH3，若达平衡时N2转化率仍为b，则x_ y在恒温（与温度相同）和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c，则b_c（用“”表示）。24.（8分）在标准状况下，将盛有68mL N2和NO2的混合气体的大试管倒立于水中（N2的微量溶解不计）。等到气体的体积不再减小，还剩下23.2mL时，气体的水溶液恰好和0.085g不纯的苛性钠配成的水溶液完全反应，求：混合气体中N2的体积分数。 苛性钠的纯度。参考答案http:/www.DearEDU.com一、共48分题号12345678答案DCDACCBB题号910111213141516答案ADCDBDADCBCCA二17.(6分) +1 CuI，（每空1分） 0.5 （2分） 2 5 2 1（2分）18. （4分）（1）2AsH3+3O2=As2O3+3H2O(2分)（2）6Zn+As2O3+12H+=6Zn2+2AsH3+3H2O（2分）
