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1、桂林市第八中学2018-2019上学期期中考试卷高二化学（文科）（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Cu63.5 Sn118.7 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）1在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是A合成氨工业B金属冶炼C石油工业D海水综合利用2使用绿色能源有利于
2、保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是MnO2A氢能B化石能C风能D太阳能3在化学反应2H2O2 2H2O + O2中，发生了变化的粒子是A质子 B电子 C原子 D分子 42015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。该议题的实质是如何减少排放下列气体中的AH2 BCO2 CN2 DO25当光束通过下列分散系时，没有丁达尔效应的是A雾B稀豆浆CCuSO4溶液DFe(OH)3胶体 6在萃取分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是 A B C D7标准状况下，44.8 L H2的物质的量为A1.0 molB2.0 molC3.0 molD4.0 mol8下列能正确表示M
3、g的原子结构示意图的是ABCD9水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是AC BO CP DS10下列属于人工合成的高分子化合物是A聚氯乙烯B淀粉C乙酸乙酯D苯乙烯11实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是A溶解度B质量分数 C摩尔质量D物质的量浓度12下列能正确表示乙烯结构简式的是AC2H4BCH2 CH2 CCH2 CH2DCH2= CH213下列各组微粒互为同位素的是A1H和2HB14C和14N C37Cl和37Cl -D56Fe2+和56Fe3+14在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是A不经切
4、割，直接用大块的钠做实验B用手小心抓住钠块投入烧杯中C在烧杯口盖上玻片后再观察现象D将剩余的钠块放入废液缸15为中和酸性污水中的H+，应投入物质的类别为A酸B酸性氧化物C碱性氧化物D非金属单质 16为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是A碳粉B硫磺C铜粉 D铁粉 17用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是A乙醇B乙酸C葡萄糖D乙酸乙酯18将下列物质分别投入水中，有气体放出的是ANa2O2BNa2OCNaOH DNa2CO319配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是A B C D20下列能用于刻蚀玻璃的溶液是 A盐酸B硫酸C硝酸
5、D氢氟酸21某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是ANaOHBHClCHClODNaCl 22欲使明矾 KAl(SO4)212H2O 溶液中的Al3+ 完全沉淀，应加入过量的A氨水B稀硫酸C氢氧化钠溶液D氯化钠溶液放电23下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是高温、高压催化剂 AN2 + 3H2 2NH3BN2 + O2 2NO C2NO + O2 2NO2D3NO2 + H2O 2HNO3 + NO24通常情况下，不能用铁制容器盛放的是A浓硫酸B盐酸 C汽油D酒精25从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴
6、吹出的方法利用了溴单质的A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性 26某反应的生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内的平均反应速率为A8 mol/(Lmin) B4 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D1 mol/(Lmin)点燃27氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是高温A木炭燃烧：C + O2 CO2 高温B煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 通电C铁的冶炼：Fe2O33CO 2Fe3CO2D电解水：2H2O 2 H2 + O2 28下列有关图1所示原电池装置描述正确的是A石墨电极作负极B铁片上的反
7、应：Fe - 2e- Fe2+C铁电极附近溶液中氢离子浓度增大图1D电子由石墨电极通过导线流向铁电极29在含有Na+、Cl-、离子的溶液中，能大量共存的离子是AK+BH+ CCa2+DAg+30用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生A取代反应B加成反应C水解反应D聚合反应31有关氨气“喷泉实验”（如图2）的现象或结论，描述正确的是A烧杯中水面上升B烧瓶内形成蓝色喷泉C氨气的密度大于空气催化剂D氨气极易溶于水32对可逆反应2SO2 + O2 2SO3的描述错误的是图2A开始时正反应速率大于逆反应速率 B平衡时正、逆反应速率相等C平衡时正、逆反应速率都为零 D平衡时SO2的转化率小
8、于100%33下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是AHClBNaOH CMgCl2DCaO34下列电离方程式书写正确的是AH2SO4 + BNaOH Na+ + + H+CBa(OH)2 Ba2+ + DCaCl2 Ca2+ + 2Cl-35H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。图3为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是A过程1放热 B过程2吸热图3C过程3放热D过程4放热二、填空与简答（本大题共3小题，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）36图4是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （
9、1）Z元素在元素周期表中位于第_族。 图4（2）Z的原子半径_（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。（3）Cl元素的非金属性比Z元素的_（填“强”或“弱”）。（4）Z元素的气态氢化物的化学式为_。-8037四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应：2 LiBH4 + 2 HCl 2 LiCl + B2H6 + 2 H2 该反应中，LiBH4和B2H6中的氢元素均显1价。请回答下列问题。 （1）LiBH4中硼元素的化合价为_。 （2）该反应的还原剂为_；4 mol LiBH4完全反应后共失去_mol电子。38苯是一种化工原料和溶剂，在科研和生产中应
10、用广泛。请回答下列问题。（1）苯易挥发且有_，所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。（2）往盛有3 mL溴水的试管中加入2 mL苯，充分振荡、静置分层后，颜色较深的是_（填“上”或“下”）层。（3）苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形结构，6个碳原子间的共价键完全相同。由此推测，苯分子中任意相邻2个碳原子间平均共用的电子个数是_。三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）39某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品。紫铜青铜铜绿主要成分纯
11、铜铜锡合金Cu2(OH)2CO3性质与用途紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆。多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具。不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂。针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究。【猜想假设】（1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆； 小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿 Cu2(OH)2CO3 ；除上述猜想外，其他合理的猜想是_（只写一个）。 【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：（2）小吴刮
12、下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆。其判断依据是_。（3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是_。（4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿 Cu2(OH)2CO3 。于是按图5所示装置进行实验。A B C图5实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了_的现象，C中观察到了_的现象。B中所发生反应的化学方程式为：_。如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是_。【实验拓展】（5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子，其离子方程式可表示为：_
