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1、2006年上学期甘肃省武威六中高二化学期末考试可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 Zn:65 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 I卷（共计50分）注意：请将I卷选择题的答案填写在卷答题卡上，若答在I卷视为无效。一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只一个选项符合题意）1乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是 （ ） A与氢气反应生成乙烷 B与水反应生成乙醇 C与溴水反应使之褪色 D与氧气反应生成二氧化碳和水2把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定
2、条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；H0（放热反应），5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。下列说法中正确的是 （ ）A恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 B降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动CA的平均反应速率为0.15mol/(Lmin)DB的转化率为25% 3下列溶液一定呈碱性的是（ ）Ac(H)1107molL Bc(OH)c(H)C使甲基橙变黄 D含OH 4下列各组金属单质均属于轻金属的是 （ ）ANa Mg Al BGe Sn PbCCu Fe AgDK Ca Zn5在1
3、 L 1 mol/L的氨水中（ ）A含NH3H2O为1 mol B含NH3和NH4+之和为1 molC含NH3、NH4+ 、NH3H2O之和为1 molD含1 mol NH3分子 6下列方程式属于水解反应的是（ ）AHCO3-H2OH3O+ BH2OH2O H3O+H+CHCO3- OH-H2ODH2OOH-7五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是（ ）ANO2 BN2CNODN2O58某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是 （ ）AC3H8BC4H10CC5H12DC6H149某无色透明溶液能
4、与Al反应析出H2，则此溶液中可能大量存在的是 （ ）AOH、Ba2+、Cl、AlO2- BH+、Cl、AlO2-、Mg2+CH+、Mg2+、NO3-、Na+DH+、Cu2+、SO42-、K+10稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质FeCl3 Fe2O3 Cu（NO3）2 KNO3铜粉溶解的是（ ）A只有B只有C只有D上述四种物质中任意一种二选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意）11碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)
5、Mn2O3(s) 下列说法错误的是 （ ）A 电池工作时，锌失去电子B 电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)H2O(1)2eMn2O3(s)2OH(aq)C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g12我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的电解质物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的若测得2L 0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10，则A-的水解度为（ ）A0.01 B0.1C0.2D 113下列物质的制备方法正确的是 （ ）A用铝粉和软锰矿（含MnO2）反应可制得锰B用镁粉和空气反
6、应可制得Mg3N2C用金属钠和熔融氯化钾反应制备金属钾（金属钾的沸点比钠低）D用镁粉和二氧化碳反应可以制备炭粉14已知Fe3+在pH3.7左右水解完全，现有pH2的MgCl2溶液中含杂质FeCl3，为除去杂质可加入的试剂是（ ）ANa2O BNaOH CMgODNa2CO315只用胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的下列溶液组是 （ ）ANa2CO3溶液和稀盐酸 BNaHCO3溶液和硫酸CAlCl3溶液和NaOH溶液DBa(OH)2溶液和NaHSO416右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有 （ ）AMg、Al均过量 BMg、Al都
7、恰好与酸完全反应C表示Mg与稀H2SO4反应D表示Mg与稀H2SO4反应17向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2mol Ba(OH)2的溶液，下面判断正确的是（ ）A先出现沉淀而后全部溶解 B当Al3+全部沉淀时，所得沉淀物质的量最大C最后只有BaSO4沉淀D最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO418既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 （ ）Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3A BCD19下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）AFe加入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+=2Fe3+ 3H2 BFe与FeCl3溶液反应：Fe+
8、Fe3+=2Fe2+C向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+ + 3OH = Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+20已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是 （ ） A用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次 B用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次C用待测碱液润洗锥形瓶2-3次D酸式滴定管滴定到终点读数时仰视卷（共计50分）三实验题（本题13分）21.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有同学设计下列实验制取乙烯并确认制得的气体
9、中有C2H4和SO2。（1）.制取乙烯时，必须在烧瓶中的混合液体中加入一些碎瓷片目的是 ，加热时必须迅速升温至 ，原因是 。（2）.、装置中可盛放的试剂是, B, A,，（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液BNaOH溶液C浓H2SO4 D酸性KMnO4溶液（3）.能说明SO2气体存在的现象是 （4）.使用装置的目的是 （5）.使用装置的目的是 （6）.确定含有乙烯的现象是 四推断填空题（本题共2小题，共25分）22.(12分)如下图，A、B是中学化学里常用的物质，已知A是化合物，B是单质；E溶液中滴入KSCN溶液呈红色。试回答：(1).B和A的浓溶液反应的条件是 ，简述常温下不易反应
10、的原因 。(2).写出F和G相互转化的化学方程式FG 。GF 。(3).简述L转化为I的现象 ，该反应的化学方程为 。23.(13分)（1）. 下列各组物质属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同位素的是 ；属于同一物质的是 。A.氧气与臭氧 B、一氯甲烷和2-氯丙烷 C. 与 D、氕与氘 E 、CH2CH2与 CH2CHCHCH2 F、己烷与2,2-二甲基丁烷 （2）某有机物结构如右所示：则该物质的名称是 （3）.支链只有一个乙基且式量最小的烷烃结构简式为 (4) 某烷烃的式量是86则该烷烃的分子式是_某直链烷烃分子中有 m个氢原子，则含有的碳原子个数为_五计算题
11、（共12分）VNaOHml 沉淀(g) 20 160 18011.619.424.将一定质量的镁，铝合金投入100ml一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH体积关系如下图，求： A(1).A点消耗NaOH 溶液的体积为 ml(2).原合金中Mg、Al质量各多少？(3).盐酸的物质的量浓度是多少？ 参考答案一、二、选择题：题号12345678910答案DCBACDDCAD题号11121314151617181920答案CBACCACACBCCDC 21（1）防止液体暴沸，170，防止在140（或温度低于170）时发生副反应。（2）A、D。（3）装置中品红溶液褪色。（4）除去SO2气体
