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1、湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学下学期第五次双周考试题（5.9）考试时间：2019年5月9日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝B船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D氢氧
2、燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源2现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是（ ）A元素分析法不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构B的核磁共振氢谱中有四组峰值1：2：2：3C通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法3下列说法正确的是（ ）A氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键BH3O+、NH、Cu(H2O)42+均含有配位键CSO、CO、BF3均为平面三角形D石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键4化学用语是学习化学
3、的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl2e= Cl2B熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O2 + 4e=2O2C由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg2e = Mg2+D钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e= Fe3+5下列系统命名法正确的是（ ）A1，2二甲基戊烷B3，4，4三甲基己烷C3甲基己烷D新戊烷6设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（ ）A0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NAB1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NA C14g乙烯
4、和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAD在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA7醋酸被广泛用于工农业生产及食品加工中，下列有关醋酸的叙述中不正确的是（ ）ACH3COOH中C原子的杂化轨道类型有sp3、sp2B每个CH3COOH分子中含有6个键CCH3COOH易溶于水的原因是能与水分子形成氢键DCH3COOH分子中既含有极性键又含有非极性键8下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A提取溴水中的溴乙醇萃取溴在乙醇中的溶解度比在水中大B除去纯碱中的碳酸氢铵加热纯碱的热稳定性大于碳酸氢铵C分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯密度大于乙醇D分离KNO3和Na
5、Cl重结晶氯化钠的溶解度小于硝酸钾AABBCCDD9由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（ ）AT分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键B等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NACT、X分子中的大黑球 原子分别采用sp2杂化和sp3杂化D为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液10下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ）A在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好D在
6、苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤11北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基12下列叙述中，正确的是AC4H10的一种同分异构体只能生成一种一氯代物C2H5BCH3CH = CHCCCF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上C某物质的名称为2乙基1丁烯，它的结构简式为CH2 C CH2CH3D制取1，2二溴乙烷的最合理的方法是乙烯与HBr进行加成反应13为测定某有机物
7、的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（ ）ABCC2H5OHD14如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是选项操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl2B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+Cu2+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SOAABBCCDD15短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25时，0.1m
8、ol L1的M溶液中 。下列说法正确的是A简单离子半径：BX分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同CX、Y形成的最简单化合物的电子式为DZ分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物16根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、22A金属性：ACB氢化物的沸点H2DH2EC第一电离能： ABD单质的熔点：AB17短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有
9、短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（ ）AW的氧化物对应水化物均为强酸B简单离子半径：W X YC简单氢化物沸点：Z WDY与Z形成的化合物的水溶液呈碱性18在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g)。反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是AM点时，Y的转化率最大B升高温度，平衡常数减小C平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大DW、M两点Y的正反应速率相同S2+2H2OO2H2Sab19新华网报道：我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新
10、突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示下列说法正确的是A电极b为电池的负极B电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8L H2SC电极b上的电极反应为：O2+4e+4H+ = 2H2OD电极a上的电极反应为：2H2S+2O24eS2+2H2Olg c (M)lg c (CO)20一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）AK3p(MnCO3)的数量级为1011BMgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2+)不变Ca点表示的溶液中，c(Ca2+)c(CO)D向浓度均为0.01
11、molL1的 Mg2+、 Ca2+、 Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀第卷（非选择题 共60分）21（10分）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：（1）将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L标准状况下，则该物质的实验式是_。能否根据A的实验式确定A的分子式_。填“能”或“不能”（2）用质谱仪测定该有机化合物，得到如图所示的质谱图，该有机化合物的相对分子质量是_。（3）经测定，红外光谱图显示有机物A中含CC，OH，CH，则A的结构简式为_。（4）化合物C和B的分子式都是C2H4Br2，C的核
12、磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则C的结构简式为_。22（12分）自然界中不存在氟的单质，得到单质氟共经历了一百多年时间，1886年法国化学家Moissa终于发明了摩式电炉，用电解法成功的制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖。氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：（1）氟磷灰石可用于制取磷肥，其中Ca原子的L层电子排布式为_，PO的中心P原子的杂化方式为_。（2）氟气可以用于制取惰性强于N2的保护气SF6；可以用于制取聚合反应的催化剂PF3，可以作为工业制取硅单质的中间（(SiCl4)的原料。SiCl4分子的空间构型为_。S、P、Si的第一电离由大到小的顺序为_。SF
13、6、PF3、SiCl4中所有原子均为满足最外层8电子稳定结构的分子是_。（3）氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，50g四氟乙烯含键的数目为_。（4）已知CaF2晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示，已知F原子和Ca原子之间的距离为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为_。23（12分）氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶为原料(含少量Ba2+和Fe2+的化合物等)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)，其过程为： 已知：SrCl26H2O晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水；有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 ，碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为_。（2）操作在酸性条件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。（3）操作将溶液的pH值由1调节至
