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1、20172018年度第一学期高一级期末质检考试化学试题(总分:100分,考试时间:90分钟。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64)一、单项选择题(共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A. 当有大量氯气泄漏时,人应沿顺风方向疏散 B. 当少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗C. 金属钠意外着火时,应用干燥的沙土盖灭 D. 酒精失火用水浇灭 2以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()氧化物
2、环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧C NO2温室效应工厂废气的排放DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放3分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A根据是否含有氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B根据是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()AHCl BNH3 CNaHCO3 DCl25氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下,AlN可通过反应
3、:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述不正确的是()AAlN的摩尔质量为41g/mol BAlN中氮的化合价为-3C每生成1mol AlN转移3mol电子 D反应中N2是还原剂6为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤,加过量NaOH溶液,加适量盐酸,加过量Na2CO3溶液,加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是()ABCD7设NA为阿伏加德罗常数,下面叙述正确的是()A标准状况下,11.2L H2O所含分子数为0.5NAB1L 1mol/L的硝酸银溶液中,所含离子数为NAC常温下,2.8g CO和N2(不反应)混合物中所含有的
4、原子数为0.2NAD1mol Cl2与足量的铁发生反应,转移的电子总数为3NA8下列叙述、正确且有因果关系的是选项陈述陈述A金属钠具有强还原性金属钠点燃时火焰是黄色的BAl2O3是两性氧化物Al2O3可用作耐火材料C明矾溶于水生成Al(OH)3胶体明矾可作净水剂DFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可作红色油漆和涂料9下列说法正确的是( )ASO2能使溴水、品红溶液褪色,且原理相同B不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量CO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀10用下图所示装置能达到有关实验目的是( )A用甲图装置证明密度(苯)(钠)(水)B用乙图装置分离
5、酒精和四氯化碳C用丙图装置干燥Cl2D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性11已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是( )A甲为C,X为O2B甲为SO2,X为NaOH溶液C甲为Fe,X为Cl2D甲为AlCl3,X为NaOH溶液12下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,所产生的现象不相同的是( )AAlCl3 和NaOH BNa2CO3和CaCl2CNaHCO3和HCl DNaCl和AgNO313. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3
6、 Al Na2CO3A B C D全部14下列叙述中正确的是()A氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用升华的方法提纯B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2CSO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D浓硫酸具有吸水性,可以用作干燥剂,例如可用于NH3的干燥15下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO216化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(
7、)A常温下铝遇浓硝酸钝化,可用铝罐车运输浓硝酸BNH4HCO3受热易分解,可用作氮肥CBaSO4难溶于水和盐酸,可用作钡餐DHF与SiO2反应,可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记17在碱性的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. NH4+、Na+、NO3-、Br-C. Na+、K+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-18检验SO2中是否混有CO2,应采取的措施是A先通过足量Ba(OH)2溶液再通过石灰水 B先通过足量酸性KMnO4溶液再通过石灰水C先通过足量小苏打悬浊液再通过石灰水 D先通过足量澄清石灰水再通过品红溶液19下列关
8、于硝酸的认识中,正确的是A浓硝酸具有挥发性B浓硝酸与金属反应不放出氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C常温下,因为铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO,故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸20“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )A制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD制Cu(NO3)2
9、:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O二、非选择题(共6小题,共60分。)21(8分)实验室要配制100 mL 1 molL MgCl2溶液,请回答下列问题:(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和_。(2)用托盘天平称取氯化镁固体,其质量为_g。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的氯化镁,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;将溶液转移到容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液转移到容量瓶中;盖好瓶塞,反复上下颠
10、倒,摇匀。(4)如果实验过程中缺少步骤,会造成所配溶液的物质的量浓度_ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。22(12分)在反应3Cu 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 中 (1)用单线桥标出电子转移_(2)氧化剂是_,氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(3)若生成1mol的NO气体,溶液中生成的Cu2+为_mol。(4)在反应中硝酸显示_性和_性23(11分)铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:请回答下列问题:(1)沉淀B的成分是_(填化学式,下同);(2)沉淀C的成分是_;(3)沉淀F转化
11、为物质M的化学方程式为_;(4)溶液A与过量烧碱反应生成沉淀C的离子方程式_、_;(5)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_。24(9分)某实验小组进行漂白性的实验探究应,用下图所示的方法实验,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题: (1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_,与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)将石蕊试液滴到新制氯水中的现象_。(4)写出氯气与水反应的离子方程式_。25(12分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题:(1)在A试管内发生反应的化学方程_;(2)B装置的作用是_;(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_;(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_;上述实验现象说明_;(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是:_。26(8分)(1)实验室制备氨气取用10.7g氯化铵与足量的氢氧化钙固体混合加热,写出该反应化学方程式:_