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1、重要的氧化剂和还原剂 第三单元第一节同步练习方案二【基础训练】1在MnO24HClMnCl2Cl22H2O中，被氧化的和未被氧化的氯离子( ) A1：1 B1：2 C1：4 D2：12下列对盐酸性质的认识中，正确的是 ( ) A只有酸性 B浓盐酸被MnO2氧化时，只表现还原性 C只有氧化性 D盐酸既有酸性，又有氧化性和还原性3在5NH4NO32HNO39H2O4N2反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为 ( ) A3：5 B5：3 C5：2 D2：14下列说法正确的是 ( ) 金属常作还原剂 非金属都是氧化剂 阴离子都是还原剂 A仅 B和 C和 D和5下列酸中，氧化能力最强的是 ( )
2、 A稀H2SO4 BHClO CHCl DH3PO46已知有反应2AB2A22B；2BC22CB2，则氧化性强弱排列顺序正确的是 ( ) AA2B2C2 BA2C2B2 CC2B2A2 DB2C2A27依据：2Fe3Cl22Fe32Cl 2Fe3Cu2Fe2Cu2HClOHClCl2H2O FeCu2CuFe2，判断下列氧化性强弱排列顺序正确的是 ( ) AFe3HClOCl2Fe2Cu2 BHClOCl2Fe3Cu2Fe2 CCl2HClOFe3Cu2Fe2 DHClOFe3Cl2Cu2Fe28盐酸和氯气都可与铁反应，从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是 ( ) A氧化性 B还原性 C酸性
3、 D非金属性9今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2KMnO416HCl2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有Fe2和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是 ( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl10GQXYZ均为含氯化合物，它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平)：G QNaCl QH2OXH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O 这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序为 ( ) AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ11在下列化学方程式中
4、，用箭头表示不同元素(或同种元素不同价态)的原子间电子转移的情况：FeOCO FeCO2 2FeCl2Cl2 2FeCl33Cl28NH3 6NH4ClN2 2F22H2O 4HFO2【能力提升】12实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式是。KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4被还原成Mn2。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是。历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为。从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是。比较以上三个反应，可认为氧
5、化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：。13在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：2KClO32MnO22ABC ：2ADMnO2C：BD2KClMnO2O2反应氧化产物为（填化学式）。反应的化学方程式为。按照上述反应过程，若生成1.5molO2，总共有mol电子发生转移。14K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明
6、司机是_，这是因为K2Cr2O7跟_(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是_，还原剂是_。15将1305gMnO2加热到200g365%的盐酸中，在加热条件下完全反应，试计算生成Cl2多少克？有多少克HCl被氧化？将所得气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉多少克？参考答案 12345678910ADAABCBACB116e2e6e4e。12、MnO44HCl(浓) MnCl2Cl22H2O；2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O；4HClO2 CuCl2 450 2Cl22Cl2；氯元素化合价均从1价升高0价；KMnO4MnO2O2；13KMnO4和O2 Cl2K2MnO42KClMnO2O26mol14.酒后驾车，乙醇，K2Cr2O7，乙醇。1510.65g；10.95g；27.375g。用心 爱心 专心 122号编辑 3
