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1、20172018年度高三年级第四次质量检测化学试题 I卷 (共42分)（可能用到的相对原子质量 Cu=64、Zn=65、S=32、Mn=55）一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障,下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是: ( )A.操作(3):吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸B.操作(1):使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度C.操作(4):用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水D.操作(2):使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出2. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg
2、2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是: （ ）A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+ B.原溶液中一定含有SO42和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 D.反应最后形成的溶液中所含溶质只有Na2SO43. 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值） （ ）A.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯(单层石墨,结构如右图)中含有六元环个数0.5NAC.25
3、时pH13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA4.如图所示的实验装置,丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源, x、y为电源的两极。G为电流计，电极均为石墨电极。闭合K2、断开K1,一段时间后,A、B两极产生的气体体积之比为2:1，回答下列问题： （ ）A.M溶液可能是NaCl溶液或者CuSO4溶液 B.若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL,测得溶液的pH=2,则C极析出银质量为1.08gC.滤纸丙的n端发生的现象为滤纸变蓝 D.继续电解一段时间后,甲池中A、B极均部分被气
4、体包围,此时闭合K1,断开K2,发现A、B极的管内气体体积减少,且电流计G指针发生偏转，则A极电极反应可能为H2-2e-=2H+5. 已知:pAglgc(Ag),Ksp(AgCl)11012。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1molL1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是 提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI) ( )A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL1B.把0.1molL1的NaCl换成0.1molL1NaI则图像在终点后变为虚线。C.图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D.图中x点的坐标为(1
5、00,6)6.卤素有多种可变化合价,可组成多种含氧酸盐,这些盐的命名和卤素的化合价有关,如次卤酸盐(含XO-)、卤酸盐（XO3-）、高卤酸盐（XO4-）等,有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是: （ ）AI2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O97.在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量以及生成1 mol Cu3P时,参加反应的P的物质的量的分别为多少mol? （ ） A1.5 mol 2.2mol B3.0mol 2mol C1.0 mol 1.5mol D3.0mo
6、l 2.2mol8.下列离子方程式书写不正确的是: （ ）A.将Fe(NO3)3与少量HI混合:Fe3+12H+3 NO3-+10I-=Fe2+5I2+6H2O+3NOB.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液1:2反应:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC.向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)2Fe3(aq)=2Fe(OH)3(s)3Mg2(aq)D.向K2CO3溶液滴入少量盐酸：CO32-+H+=HCO3- 9. 常温离子液体也称常温熔融盐,硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3是人类发现的第一种常温离子液体,其熔点为12.已知C2H5NH2
7、的化学性质与 NH3相似, C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是: （ ）A.硝酸乙基铵水溶液呈碱性B.温度为273K时该离子液体可以作为电池的电解质C.(C2H5NH3)NO3能与氢氧化钠反应产生NH3D.相同温度下,相同物质的量的浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH大10. 下列说法正确的是: （ ）A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同11. 已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g
8、)2SO3(g)HQkJmol1(Q0)。下列说法正确的是: （ ） A.相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化12. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是: （ ） A.A接电源正
9、极B.阴极区附近溶液pH降低 C.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72被还原13. 有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是: ( ) 14. 已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性,现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是: ( )A. c(Na+)c(HRO3)c(H+)c(RO32-)c(OH)B. c(Na+)+c(
10、H+)=c(HRO3)+ c(RO32)+c(OH)C. c(Na+)=c(HRO3)+(H2RO3)+2c(RO32-)D. c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH)15. 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是 ( )A.图中五点KW间的关系：ADE C BB.若与B在同一曲线上某一点,pH=2的醋酸溶液中,水电离出的c(H+)=10-12 mol/LC. 若处在B点时,将pH2HCl与pH10的KOH等体积混合后,溶液显中性D. 若从A点到C点,可采用温度不变,在水中加入适量的KOH固体,且在C点,溶液pH7。16. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种
11、气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。则描述正确的是 （ ）A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 0.158mol/(Ls)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为： X(g)+Y(g) Z(g) 17.某温度时,浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2,在体积不变的密闭容器中反应生成气体Z,4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L,相同温度时,若使平衡时刻X2百分含量相同,需要满足的条件是: ( ) Ac(X2):c(Y2 )=1:2 Z=0 BX
12、2= Y2=1mol/L Z=0 Cc(X2) +c(Y2 )2=2c(X3Y) Z=0 Dc(X2):c(Y2) =1:1 Z=018.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度，n表示物质的量)根据以上规律判断,下列结论正确的是: ( )A.反应：H0，P2P1 B.反应：H0，T1T2C.反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D.反应：H0，T2T119. 在20时,某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20,此容器内气体的压强变为反应前的一半,再经NaOH溶液吸收后,容器内几乎成真空,此烃的分子式可能是:
