《吉林四平四中高三化学第二次模拟考 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林四平四中高三化学第二次模拟考 1.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省四平四中2019届高三化学第二次模拟考试题注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：每小题6分，共42分。在每小题
2、给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列有关物质变化和分类的说法正确的是A胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物B电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化C“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化DSiO2、NO2、SO2都属于酸性氧化物8用表示NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 18g D2O含有的电子数为10NA；1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA；在标准状况下，22.4L SO3的物质的量为1mol； 7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；28g硅晶体中含有2NA个Si-Si键；
3、200mL 1molL1 Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO离子数的总和是NA；在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA；S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA。A B C D9关于有机物的说法正确的是Aa、b互为同系物Bc中所有碳原子可能处于同一平面Ca、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色Db的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)10下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而
4、加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1molL1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL 0.1molL1硝酸银溶液中加入1mL 0.1molL1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1molL1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成11锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，
5、下图为某种锂离子电池放电时有关离子转化关系。下列有关说法正确的是 A电池中Li+透过膜两侧的电解质可以互换 B充电时，Li+通过Li+透过膜从右侧向左侧移动C充电时，钛电极作阴极，电极反应式为：Fe3+e=Fe2+D放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为：S2O+Fe2+=Fe3+2SO12已知：pBalgc(Ba2+)，pKalgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa16.4，pKa210.3。向20mL 0.1molL1 BaCl2溶液中滴加0.2molL1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是AE、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：GFEB其他条件相同，用MgC
6、l2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移C常温下，Ksp(BaCO3)1.0109D常温下，Na2CO3溶液的pKh17.613A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1molL1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是AC制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液 BAE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构CB、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质二、非选择题（共43分）26（14分）蒸馏碘滴
7、定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下：ISO2含量的测定烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300mL；锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL；空白实验只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL（1）仪器C的名称_。仪器B的入水口为_(填“a”或“b”)。（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是_，测
8、定过程中氮气的流速过快会导致测量结果_。(填“偏大”“偏小”或“不变”)（3）滴定过程中使用的滴定管为_。A酸式无色滴定管 B酸式棕色滴定管 C碱式无色滴定管 D碱式棕色滴定管滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。（4）空白实验的目的是_。（5）该中药中含SO2含量为_mg/kg。27（14分）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H+180.5kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g)H221 kJ
9、mol1则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H_kJmol1。（2）一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)0.1mol，n(NO)0.2mol，n(N2)a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。则该反应的平衡常数K_。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将_(填“向左”“向右”或“不”)移动。下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)。Av(CO2)生成v(CO)消耗B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量
10、不再改变DNO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol NN在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图1所示：可能改变的条件是_。（3）有人提出可以用如图2所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式：_。（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是_。A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走28（15分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制
11、备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0105mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生
12、成_（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024。（6）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：（1）已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：元素M化合态常见化合价是_价，其基态原子电子排布式为_。（2）Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_。（3）PO的中心原子的杂化方式为_，该离子的空间构型为_，键角为_，其等电
13、子体有_ (请写出两种)。（4）CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_；已知Ca2+和F半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为_gcm3(不必化简)。（5）已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_，原因为_。36化学选修5：有机化学基础（15分）某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去)：已知：RCHO+HCNRCNRCOOH(苯胺易被氧化)请回答下列问题：（1）C的分子式为_。（2）下列对相关反应类型的判断合理的是_ (填序号)。
