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1、专题04 电解质溶液本题型在四年高考中考查11次（共13份试卷），试题具有一定的难度。题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：电离平衡。酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。电解质溶液中离子浓度的大小比较。沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。年
2、份题号分值考查的主要内容及知识点能力要求知识要求难度要求接受、吸收、 整合化学信息的能力分析问题和解决化学问题的能力化学实验与探究能力了解理解掌握综合应用2013()116溶解平衡（Cl-、Br-、CrO42-与Ag+的沉淀）易2013()136概理+计算溶度积、水的离子积、pH及计算中难2014()116概理AgBrO3溶解度、溶度积、溶解热、重结晶中难2014()116概理H2S/氨水店里、溶液中电荷守恒、盐类水解中难2015()136电离平衡强弱碱同浓度等体积稀释图像、比较碱性、c(OH-)电离程度、c(M+)/c(R+)等中2016()126海水资源的综合利用（提取溴、镁、粗盐的提纯）
3、中2016()136化学实验基本操作借助实验考查物质的基本性质，涉及胶体的制备、 盐类水解的应用，物质的除杂，水和乙醇中氢的活泼性检验 中难2017()126平衡离子溶度大小比较；电离与水解竞争判断中难2017()136电离平衡与溶液的pH难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，铜金属及其重要化合物的主要性质，综合考查含铜化合物的性质与应用，注意题给信息以及图标的分析，把握溶度积的计算。中难2018()126滴定曲线 中难1【2018新课标3卷】用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计
4、算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】A选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的2【2017年高考新课标卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为106B曲线N表示pH与的变化
5、关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时， 【答案】D 【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=Ka2=，3【2017年高考新课标卷】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是ApH=1.2时， B CpH=2.7时， DpH=4.2时， 【答案】D4【2017年高考新课标卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A的数量级为B除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多
6、，Cu+浓度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C 5【2016年高考新课标卷】298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHK(CH3COOH)。（2）外因 以CH3COOHCH3COO-+H+为例温度：弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH3C
7、OOH电离程度增大，c(H+)、c(CH3COO-)增大。浓度：加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CH3COO-)、n(H+)增大，但c(CH3COO-)、c(H+)减小。同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。例如 0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡CH3COOH CH3COO-+H+。加入少量CH3COONa固体或HCl，由于增大了c(CH3COO-)或c(H+)，使CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动。前者使c(H+)减小，后者使c(H+)增大。化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生
8、的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。例如，在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液，由于OH-+H+=H2O、CO+2H+= H2O+CO2，使c(H+)减小，平衡向着电离的方向移动。注意稀释弱电解质溶液时，平衡移动的方向易误判为逆向移动，把溶液中离子浓度的减小误认为是电离平衡逆向移动造成的，实际上稀释才是造成溶液中离子浓度减小的主要因素。2、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：aba=b水的电离程度ac(CH3COO-)c(Cl-)=c(CH3COO-)等体
9、积溶液中和NaOH的量a=bab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同ac(Na+)c(H+)c(OH)Dd点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)【答案】C【解析】A、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，酸和碱的体积均为20ml，原酸的浓度为0.1molL1， 二、水的电离1、影响水的电离平衡的因素（1）温度：若升高温度，促进水的电离，因为水的电离吸热，故水的电离平衡向右移动，c(H)与c(OH)同时增大，KW增大pH变小，但由于c(H)与c(OH)始终保持相等，故仍显中性。如纯水的温度由25 升高到100 ，则c(H)与c(OH)都从1107 molL1增大为110
10、6 molL1，KW由11014增大为11012，pH由7变为6，由于c(H)c(OH)，仍然显中性。（2）加入酸、碱向纯水中加入酸、碱，由于酸、碱的电离产生H和OH增大了水中的c(H)和c(OH)，故均可以使水的电离平衡向左移动。此时，若温度不变，则KW不变，水的电离程度变小。加酸时c(H)变大，pH变小，加碱时，c(OH)变大，pH变大。（3）易水解的盐：在纯水中加入易水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，则Kw不变（4）其他因素：如向水中加入活泼金属，活泼金属与水电离出的H+直接作用，促进水的电离平衡向右移动2、影响KW的因素KW只与温度有
11、关，温度不变，KW不变；温度升高，KW增大，反之KW减小。KW不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O如酸性溶液中：c(H)酸c(H)H2Oc(OH)H2OKW碱性溶液中：c(OH)碱c(OH)H2Oc(H)H2OKW水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25 时，KWc(H)c(OH)11014为同一常数。【典例3】水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法中不正确的是 （ ）A图中五点的KW间的关系为：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋 酸，提高溶液酸性C若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离D100时，将pH=2的硫酸与0.
