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1、北京市石景山区2019届高三化学一模考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe561.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是A. 蛟龙号潜水器用到钛合金， 22号钛元素属于过渡元素B. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅【答案】D【解析】【详解】A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素，位于第四周期，第IVB族，属于过渡元素，故A正确；B.合金材料，一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故B正确；C.氮化硅陶瓷是新型无机非
2、金属材料，故C正确；D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，故D错误；答案选D。2.下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A. 溴水溶液褪色B. 品红溶液褪色C. NaOH酚酞溶液褪色D. 石蕊溶液变红【答案】A【解析】【分析】二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性。【详解】A. 二氧化硫使溴水溶液褪色，体现其还原性，故A正确；B. 二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B错误；C. 二氧化硫使NaOH酚酞溶液褪色，体现其酸性氧化物的通性，故C错误； D. 二氧化硫使石蕊溶液变红，体现其酸性氧化物的通性，故D错误；答案选A。【点睛】本
3、题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大。3.下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确的是A. 包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3=K+I+O2C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大D. 待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解【答案】B【解析】【详解】A. 碘盐中的碘不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故A正确；B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3=K+ IO3-，故B错误；C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大，俗称大脖子病，故C正确；D. 根据
4、加碘盐图中标签信息，碘盐的储存方法是密封、防潮，可得碘酸钾受热易分解或受热不稳定，待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解，故D正确；答案选B。【点睛】本题难度不大，但涉及知识点较多，以某精制碘盐包装袋上的部分文字为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力。4.聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确的是A. 合成PC的反应为缩聚反应B. W是甲醇C. 和互为同系物D. 的核磁共振氢谱有4个吸收峰【答案】C【解析】【详解】A. 合成PC的反应，生成了高分子化合物和小分子物质，属于
5、缩聚反应，故A正确；B. 由合成反应原理的端基-H、- OCH3，可快速推知W是甲醇，故B正确；C. 同系物中官能团的种类和数目要相同，并且苯环的数目也要相同。 和不是互为同系物，故C错误；D. 中有四种环境的氢原子，故核磁共振氢谱有4个吸收峰，故D正确；答案选C。5.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. X是N2B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2OC. NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同【答案】B【解析】【分析】NH3与NO和NO2，生成
6、两种无毒物质分别为N2、H2O。【详解】A. 由氢原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A错误；B. 由分析可知，NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。则总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O，故B正确；C. NH4+的电子式为，不含有非极性共价键，故C错误；D. NH3、NH4+、H2O中电子数均相同，但是NH3、H2O的质子数为10，NH4+质子数为11，质子数不同，故D正确；答案选B。6.25时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体
7、积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是A. 反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)B. CH3COOH溶液反应结束后，c(Na+)c(CH3COO)C. 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)c(X)D. 由该实验可知HX为强酸【答案】D【解析】【分析】酸的酸性强弱不同，导致等浓度的酸的c（H+）不同。c（H+）越大，反应速率越大，产生二氧化碳的速率越快，由图可知酸性：HX CH3COOH。【详解】A. 由分析可知，酸性：HX CH3COOH，反应开始前，等浓度HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)，故A正确；B. CH3COOH溶液反应结
8、束后，溶质是CH3COONa，由于CH3COO会水解，则溶液中c(Na+)c(CH3COO)，故B正确；C. 反应结束后所得两溶液中，溶质分别是CH3COONa、NaX，且物质的量相等，由越弱越水解的规律可知，水解程度：CH3COOX，则c(CH3COO)c(X)，故C正确；D. 由该实验可知HX酸性强于CH3COOH，但无法判断HX为强酸，故D错误；答案选D。【点睛】注意BC选项，运用盐类水解规律解答，即“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。7.资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01m
9、ol/L可以记做0.01M）。实验实验实验褪色比实验褪色快比实验褪色快下列说法不正确的是A. 实验中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B. 实验褪色比快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C. 实验褪色比快，是因为Cl的催化作用加快了反应速率D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验，推测比实验褪色快【答案】C【解析】【分析】H2C2O4与稀硫酸酸化的KMnO4发生反应的化学方程式为：5H2C2O4+ 2KMnO4+ 3H2SO4= 2MnSO4+ 10CO2+ 8H2O+ K2SO4。【详解】A. 由分析可知，实验中发生氧化还原反应，H2C2O4化合
10、价降低，作为还原剂，生成MnSO4，能起自催化作用，故A正确；B. 实验加入了MnSO4固体后，褪色比快，说明MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确；C. 实验加入了稀盐酸之后，Cl与KMnO4生氧化还原反应，所以褪色比快，Cl是还原剂不是催化剂，故C错误；D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验，还原剂H2C2O4浓度增大，反应速率更快，更快将KMnO4消耗完，推测比实验褪色快，故D正确；答案选C。8.化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：已知：R、R、R代表烃基，R代表烃基或氢原子。. . . 回答下列问题：（1）FG的反应类型是_。（2）A的化学名称是
11、_。（3）试剂a的结构简式_。（4）I的结构简式_。（5）B、C互为同分异构体，写出BD的化学方程式_。（6）写出EF的化学方程式_。（7）以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B，则B的合成路线为_。（用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。【答案】 (1). 取代反应 (2). 溴乙烷 (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】【分析】由流程图、已知信息以及有机知识可推知，A是，C是，D是，E是HOOCCH2COOCH3，I是；【详解】（1）FG的反应类型与已知条件：反应类型相同，断开溴原子之后的乙基取代酯基相邻碳原子上的氢原子，
12、属于取代反应；（2）由分析可知，A是，A的化学名称是溴乙烷；（3）由GH的反应以及已知条件：原理可知，试剂a的结构简式；（4）由已知条件：，可知H断酯基端的两个OCH3，且断开后的结构取代氨基上的氢原子，形成六元环的结构，故I的结构简式为：；（5）B、C互为同分异构体，B是乙酸甲酯，C是甲酸乙酯，结合已知条件：的反应原理，断甲酸乙酯中酯基的碳氧单键，断开后的醛基结构取代乙酸甲酯中酯基相邻碳原子上的氢原子，则BD的化学方程式为；（6）EF是酯化反应，化学方程式为：；（7）以溴乙烷和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成乙酸甲酯，思路是：溴乙烷乙醇乙醛乙酸（或乙醇直接强氧化剂氧化成乙酸），再由乙酸
13、与另一种有机化合物甲醇反应生成乙酸甲酯。则B的合成路线为。9.聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁（Fe2(OH)x(SO4)3-x2m）的工艺流程如下：（1）酸浸时最合适的酸是_（写化学式）。（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有_。（3）加入KClO3的目的是_（结合离子方程式说明）。（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。_Fe2(SO4)3+_H2O_Fe2(OH)x(SO4)3-x2+ _ _（5）过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合
14、硫酸铁的产率都会降低，请解释原因_。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：B=n(OH-)3n(Fe3+)100%（n为物质的量）。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：.取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。.做空白对照实验，取与步骤等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0 mL。该聚合硫酸铁样品中n(OH) _mol。已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B_。【答案】 (1). H2SO4 (2). Fe3+、Fe2+、H+ (3). 将Fe2+氧化为Fe3+：ClO3+ 6Fe2+ + 6H+ = Cl+ 6Fe3+ + 3H2O (4). 1 (5)
