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1、20132014学年度高一年级暑假作业（3）必修2专题1、 化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是（ ）A、用酒精可以除去水壶中的水垢 B、真假毛线可以通过灼烧的方法进行鉴别 C、三聚氰胺（结构如右图）的摩尔质量为l26gD、八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，糖尿病人可以放心食用2、人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是（ ）水华 赤朝 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 潮汐 大脖子病 水体富营养化A、 B、 C、 D、 3、下列化学用语正确的是（ ）A、乙烯的结构简式：CH2CH2 B、CO2的电子式： C、氯化镁的
2、电子式： D、K的结构示意图：4、下列各组物质性质的比较,正确的是（ ）A、酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B、氢化物稳定性：H2SHFH2OC、氧化性：F2Cl2Br2I2 D、碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)25、下列变化中，属于物理变化的是 （ ） 石油的分馏 煤的干馏 石油的裂化铝热反应 由乙烯变为聚乙烯氧气转变为臭氧 乙烯催熟果实苯遇溴水 海水蒸馏法制取淡水 A、B、 C、D、 6、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定 7、下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMn
3、O4酸性溶液褪色的是 （）A、乙烷 B、乙烯 C、乙醇 D、苯8、下列有机反应属于同一反应类型的是（ ）A、乙烯使溴水褪色；乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯B、CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在5060下反应C、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇与金属钠反应D、苯制溴苯；氯乙烯制塑料9、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述正确的是（ ）A、a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e = CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解D、无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：Fe 3e =Fe310、下列有关化学反应速率和限度的说
4、法中，不正确的是（ ）A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快11、下列过程中化学键发生断裂的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A、全部 B、 C、 D、12、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A、原子半径：ABDC B、原子序数：dcbaC、离子半径：C3-D-B+
5、A2+ D、单质还原性：ABDC 13、下列说法中正确的是（ ） A、物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B、伴有能量变化的变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同14、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中，正确的是（ ） A、Q1+Q2Q3 B、Q1+ Q22Q3 C、Q1+Q2Q3 D、Q1+ Q22Q
6、315、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（ ） XYZWA、原子半径由大到小排列顺序ZYX B、Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C、最高价氧化物对应水化物的酸性WZ D、Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定16、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B、氢氧燃料电池的正极反应为O24e2H2O=4OHC、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D、铅蓄电池的正极发生的反应是 Pb(s) -
7、 2e+SO42（aq）= PbSO4(s) 17、用铝热法还原下列化合物，用1mol下列物质，制得金属时，消耗铝最少的是（ ） A、MnO2 B、WO3 C、Fe3O4 D、Cr2O3 18、八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A、莽草酸的分子之间可能发生酯化反应 B、莽草酸的分子式为C7H4O5C、莽草酸中含有苯环D、莽草酸不能使溴水褪色19、下列说法不正确的是（ ）A、随着碳原子数的依次
8、增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于6/7B、戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷C、F 2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高D、原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素20、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个二氯甲烷分子B、1L 0.1mol/L乙酸溶液中H数为0.1NAC、17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2 NA个D1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA21、下列说法中正确的是（ ）A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB、
9、 分子中所有原子都处于同一平面C、 和是同系物 D、1mol可以和4mol氢气加成 22、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ） A、乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢B、乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 C、CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D、乙醇（乙酸） NaOH溶液 分液23、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A、反应的化学方程式为：N 2MB、t2时，反应不再发生C、t2时，正反应速率等于逆反应速率D、t3后，反应到达最大限度 24、查处酒后驾驶采用的“便携
10、式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是（ ）A、燃料电池属于二次电池 B、另一极的电极反应式为：O24e2H2O=4OHC、乙醇在正极发生氧化反应 D、电池总反应为：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O25、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这时H2的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，下列一个说法正确的是（ ）A、容器中混合气
11、体的密度增大 B、此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍C、达到反应限度时H2的转化率是20% D、此时容器中N2的物质的量为1.6mol26、（6分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?A、溶解 B、裂解 C、分馏 D、裂化 E、干馏 F、蒸馏 G、电解 H、过滤 I、萃取请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 （2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 （3）将海水淡化 （4）除去粗盐溶液中的泥沙 （5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁 （6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质 27、（6分）分别为0.6mol和
12、0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) mC(g)+ 2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1molL-1min-1，回答下列问题：（1）m值为 ； （2）B的转化率为 ；（3）平衡时容器内物质的总物质的量为 ；28、（8分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族（1）B在周期表中的位置 ；（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 （用离子符号表示）。（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程 。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 。（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。29、（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，
