《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解教案 选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解教案 选修4.doc（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 盐类的水解本节教材分析（1）三维目标知识目标: 1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。情感态度与价值观：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。（2）教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。（3）教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。（4）教学建议关于盐类水解本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的
2、综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。1关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。由实验结果展开讨论：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？（2）同呈中性的和 其实质是否相同呢？从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。2盐类水解的本质以CH3COONa水解为例，引导学生思考并讨论强碱和弱酸所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。 （1）提出问题：在溶液中存在几种电离？ 对水的电离平衡有何影响？ 为什么溶液显碱性？（2）分析讨论：通过上述问题设置，引导学
3、生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中OH-增大，从而使溶液呈碱性并写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。并运用这种分析方法，接下来分析其它几种盐的水解。分析时可利用图帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。通过分析，总结出盐类水解的一般规律：谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。都强不水解。都弱都水解（了解就可）3关于正确书写盐类水解的离子方程式（l）找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。（2）一般盐
4、类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“”或“”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察 、 溶于水时的现象。（3）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“ ”号。（4）多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。（5）安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。关于盐类水解的利用包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐类水解知识的应用。分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。盐类水解知识的应用，通过对一
5、系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。新课导入设计导入一引入实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。（此实验可在教师指导下由学生完成）实验现象：醋酸钠：显碱性氯化钠：显中性氯化铵：显酸性提问：(1)哪些酸是强酸或弱酸？(2)哪些碱是强碱或弱碱？(3)盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐正盐：强酸弱碱盐(氯化铵)、强碱弱酸盐（醋酸钠）、强酸强碱盐（氯化钠）、弱酸弱碱盐（醋酸铵）导入二实验并投影展示1、泡沫灭火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的灭火原理。2、NH4Cl溶液能除锈、Na2CO3溶液能除油。（前两条贴近生产、生活实际） 3、在必修1第二章物质的分类一节，科学探究中有制备Fe(OH)3胶体的实验(向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液)，实验室中盛装NaHCO3 、CH3COONa 溶液的试剂瓶使用橡胶塞。（贴近学习生活）2用心 爱心 专心
