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1、座号考号 姓名 班级 考场 .密封线密封线内禁止答题密封线.安阳市第三十五中学2018-2019学年第一学期月考考试高一化学试题卷试题满分100分,考试时间60分钟第I卷 选择题(54分)可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 S:16 Na:231对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是( ) A B C D 2如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起,你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取3广州的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的 ( ) A石蕊溶液 B四氯化碳C氢氧化钠溶液 D稀硝酸和硝酸银溶液4.
2、下列实验操作正确的是( )A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时,慢慢地将液体直接倒入过滤器中。5下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤 蒸发A.试管 B 胶头滴管 C 玻璃棒 D 漏斗6.标准状况的温度和压强是( )A20,101kPa B 0,101Pa C 25,101kPa D 0,101kPa7.某气体对氧气的相对密度为2,则该气体可能为( )A. H2 B. O2 C. CO2 D. SO28
3、已知3.011023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是 ( )A16g B32g C64g /mol D32g /mol9下列说法正确的是 ( )A1 molCl2含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g10下列说法正确的是() A 摩尔是一种国际基本物理量 B 在同温同压下,相同体积的任何气体所含分子数都相同 C 1mol氧气的质量为32gmol1 D 标准状况下气体的摩尔体积为22.4L11容量瓶上需标有:温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式;六项中的() A B C D 12.根
4、据阿伏加德罗理论:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子在一定温度和压强下,1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体,则C气体的化学式为()AABBAB3CA3BDA2B313.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(标准状况),该气体的摩尔质量是 ( ) A28.4 g B28.4gmol-1 C71 gmol-1 D71 g 14过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:正确的操作顺序是()加入稍过量的Na2CO3溶液; 加入稍过量的NaOH溶液;加入稍过量的BaCl2溶液; 滴
5、入稀盐酸至无气泡产生;过滤 A B C D 15.检验某未知溶液中是否含有SO42,下列操作最合理的是()A加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液D先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液16设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A常温常压下,16 g O3气体含有氧原子数为NAB标准况状下,44.8 LH2O含有的分子数为2NAC. 0.5molH2的质量为1g,体积为11.2LD2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA17.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离子,Na+为0.2mol,M
6、g2+为0.4mol,Cl为0.4mol,则SO42物质的量为( )A. 0.1mol B 0.3mol C 0.5mol D 0.15mol18.下列说法正确的是()A1molCH3+(碳正离子)含有9 NA个电子B2.5molHe 中含有10 NA个质子C6.021022 个H2SO4分子在溶液中可电离出2NA个H+D1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA第II卷 非选择题(46分)19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,右图为两套实验装置。写出下列仪器的名称: ; 仪器中,使用时必须检查是否漏水的有 ;图I实验过程中使用冷凝管时应从 处进水。(均填序号)
7、若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有 ;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为: 。现需配制500 ml 0.2 molL NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是 20、实验室配制欲配置480mL4.0 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题:(1)配制该溶液应选用 mL容量瓶。 (2)用托盘天平称取 g固体NaOH。 (3)将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中,倒入蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入 , 轻轻
8、晃动容量瓶,使溶液混和均匀。 (5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,摇匀。(6)配制好的溶液 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。(7)以下因素会造成实验结果偏低的是A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水21、(1)物质的量是一个联系宏观和微观的物理量。填写关于物质的量计算的四个恒等式(NA表示阿伏加德罗常数):n= = = = 。(2)同温同压下,同体积的N2和SO2物质的量之比为(3)(1分)若某原子的摩尔质量为M gmol1,则一个该原子的真实质量是_g
9、。22、(1)在标准状况下,体积为11.2 L 的SO2的物质的量 mol、所含O原子数为 。(2)0.5mol H2SO4 的质量是_g,该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下_L HCl中所含氢元素的质量相同 化学 答案班级 姓名 考场 座号 第I卷 选择题(54分)题号123456789答案DCDBCDDDB题号101112131415161718答案BABCADABD第II卷 非选择题(46分)19.(1) 蒸馏烧瓶 容量瓶 (2) 容量瓶 、 g (3) 酒精灯 、 蒸馏 、 容量瓶改为500毫升,用玻璃棒引流 20.(1) 500 (2) 80 (4) 容量瓶 (5) 胶头滴管 (6) 不能 (7) AC 21.(1) N/NA 、 m/M 、 V/Vm 、 CXV (2) 1:1 (3) M/NA 22.(1) 0.5 、 NA (2) 49 、 22.4 5