《第二学期广东2018高一化学月考 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二学期广东2018高一化学月考 .doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2005-2006学年度第二学期广东省阳江一中高一化学月考试卷本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，试题共六页，100分，考试时间90分钟。注意事项：1答第I卷之前，考生务必将自己的姓名、班别学号、考试科目写清楚，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。3考试结束，监考员将第II卷答题卷和答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39第一部分 选择题(共58分)一、选择题(本题包括19小题，每
2、小题2分，共38分。每小题只有一个选项符合题意。)下列微粒的结构示意图正确的是AN3 BAl3+ CLi DCa2028103313281025 下列原子最容易失去电子的是AAl BMg CNa DSi 下列关于Na+的叙述中不正确的是 A质子数为11 B质量数为23 C核外电子总数为11 D中子数为12 下列化学电池会造成环境污染的是 A锂离子电池 B氢氧燃料电池 C太阳能电池 D镍镉电池下列说法正确的是 A吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B化学键的断裂要放出能量 C化学键的形成要放出能量 D中和反应是吸热反应下列各组物质中，化学键类型（离子键、共价键）相同的是AHI和NaI B
3、NaF和KCl CCl2和MgCl2 DN2和NaBr据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是AN4是N2的同素异形体 BN4和N2是同种物质C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 DN4的摩尔质量是56g在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是 A制备催化剂的元素 B制备农药的元素 C耐高温的合金元素 D用于半导体材料的元素下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB3型化合物的是A16和8 B16和10 C13和17 D7和1Xn+和Ym与氖原子的电子层结构相同。下列叙述正确的是A微粒半径Xn+ 大于Ym BX原子的质子数比Y的大CX的原子半径比Y的
4、小 DX元素的原子序数比Y的小A、B、C都是金属，把A放入C的盐溶液时，A的表面附着一层C；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为AABC BACB CBAC DBCA下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是碲（Te）为第五周期，第A族元素，它的化合物是一种常用的DVD光盘记录材料。下列有关该元素的叙述中，正确的是A气态氢化物稳定性H2SH2Te B非金属性：STeCTe的最高正化合价为+4价 D酸性：H2SO4H2TeO4A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数之和为14，核内质子数之和为28，
5、则A、B、C三种元素分别是 AN、P、O BLi、Be、Mg CC、N、P DO、C、Si有人认为，在元素周期表中位于第A族的氢元素，也可以放在第A族，下列物质能支持这种观点的是AKH BH+ CHF DH2O2下列比较不正确的是A微粒半径 NaK B酸性 H2SO4 HClO4C碱性 KOH Ca(OH)2 D与酸反应的剧烈程度 Mg AlXYZ短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 AZ一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C1 mol X的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2 mol DZ2-的还原性大于
6、Y-的还原性同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH Y(OH)2 Z(OH)3 ，则下列叙述中正确的是A原子的失电子能力 X Y Z BX、Y、Z的单质与水反应是越来越容易C原子半径 Z Y X D原子序数X Y Z35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A35Cl所含的质子数是18 BH35Cl分子所含中子数约为6.021023 C35Cl2的摩尔质量为70 D3.5 g的35Cl 2气体的体积约为1.12 L 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0
7、分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)下列说法错误的是 A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数 B主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数。 C元素性质呈周期性变化是元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同等量的Na分别跟过量的重水（H2O)与过量的纯水（H2O）完全反应。下列叙述中，正确的是A当H2O与H2O的质量相等时，反应后放出的气体质量相等B当H2O与H2O的物质的量相等时，反应后放出的气体体积相等（相同状况）C当H2O与H2O的物质的量相等时，反应
8、后放出的气体质量相等D当H2O与H2O的质量相等时，反应后生成的溶液中NaOH的物质的量浓度相等下列叙述中，正确的是A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，0族元素的单质都是气体D元素周期表中从B到B这10个纵行的元素都是金属元素铍和铝在元素周期表中的位置为对角线关系，它们的性质非常相似。下列关于铍及其化合物的性质预测中，错误的是A铍能跟氢氧化钠溶液反应生成氢气 B铍能跟冷水反应C氢氧化铍易溶于水 D氧化铍是两性氧化物元素R的气态氢化物HnR在高温下分解为固态物质R和氢气，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，并且分解前后两种气体质
9、量之比为17：1，则下列叙述中正确的是 AR离子的各电子层电子数分别为2、8、8 BR最高价氧化物的水化物酸性比磷酸的酸性弱 CR的最高价氧化物中含氧50 DR与钠的化合物（NanR)不能和氯气发生置换反应第二部分 非选择题(共42分)三、填空题(本题包括4小题，共23分)(4分)据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。研究发现，镭能蜕变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能蜕变为Rn，故称Rn为钍射气；锕能蜕变为Rn，故称Rn为锕射气。Rn、Rn、Rn是( )。A.同种元素 B.同位素 C.同种核素 D.同种原子由此可见， 决定元素种类， 决定核素种类。(2分)周期表前20号元素中，
10、某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物中的任意两种的化学式 。(9分)有A、B、C三种短周期元素，它们之间能形成化合物。已知B和C原子电子层数相等，而最外层电子数之和为l0。1 mol A单质能从盐酸中置换出2 g H2，此时A转变为与B原子具有相同电子层的离子；C原子次外层电子数为最外层电子数的，请回答： (1)用元素符号将B、C两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 (2)画出A的离子的结构示意图 。 (3)写出BC2的电子式 ，其中的化学键为 键。(4)用电子式表示AC的形成过程 。(5)将6 g B单质在足量的C单质中燃烧，所得全
11、部气体通入500 mL 1 mo1L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。(8分)根据铁及其化合物的性质回答下列问题：（1）(6分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 检验溶液中Fe3存在的试剂是 ，证明Fe3存在的现象是 。 写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式 。（2）(2分)一个体重 50 的健康人，体内约含有2 g 铁，这2 g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2的亚铁盐如硫酸亚铁.服用维生素C能使食物中的Fe3还原成Fe2,有利于人体吸收。 在人体中进行Fe2Fe3的转化中，过程中的Fe2发生了 反应；镁条稀盐酸 “服用维生素C可以使食物中的Fe3还原成Fe2”这句话指出，维生素C在这一反应中做 剂。四、实验探究(本题包括1题，共11分)(11分)如右图所示，吸滤瓶的单孔橡皮塞中插有一支试管，吸滤瓶只通过U型玻璃管与外界相通，U型玻璃管放有少量的水两边液面持平，在试管中放入几小块镁条，再用滴管滴入8 mL稀盐酸于试管中。请回答：(1) 实验中观察到的现象是 。(2)产生上述现象的原因是：
