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1、江西省吉安市遂川中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（2）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56Al-27Ba-137Na-23一、选择题（48分，每题只有一个选项）1.下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C碱性氧化物都能和水化合生成碱 D酸性氧化物都能和水化合生成酸2下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A.B.C.D.3.如果4g氨由x个分子组成，那么8g
2、硫化氢中含有的分子数为 （） Ax/2 Bx C2x D4x4将a g二氧化锰粉末加入c L b molL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个， 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A可以收集到氯气 LB反应后溶液中的Cl数目为2aNA/87CNA可表示为D反应后溶液中的H数目为(bc2d)5.6.现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入 足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应
3、加入3mol/LNaOH溶液的体积是 A. 300mL B. 600mL C. 800mL D. 900mL7.9.10. 将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L11.在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶（假设烧瓶里溶液不扩散出水槽），烧瓶里盐酸的密度为 gcm1该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为（）AcmolL1、%BcmolL1、%CcmolL1、%DcmolL1、=%12.13、下表第栏与第栏中的化
4、学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏A向盐酸中滴加NaOH溶液向盐酸中滴加氨水H+ + OH- = H2OB向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe33OH=Fe(OH)3C向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3HCOOH=H2O+COD向NaOH溶液中通入过量CO2气体向NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OH=HCO15下列各项说法正确的是（）“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关若将Fe（OH）3胶体提纯，可以采用的方法是过滤沸水中滴加适量饱和Fe
5、Cl3溶液，形成带电的微粒，水导电能力增强明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用在制备Fe（OH）3胶体实验中，可以长时间加热向Fe（OH）3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液A3个B4个C5个D6个二、填空题（每空2分，共52分）17.（8分）现有下列10种物质： 液态HCl NaHCO3固体 NaCl晶体 CO2 气体 蔗糖溶液 Ba（OH）2 粉末 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 熔融NaHSO4 Cu(1)上述10物质中能导电的有_，非电解质有_（填序号）。(2)向的溶液中逐渐滴加的水溶液,看到的现象_。(3)上述10种物质中
6、有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为HOH = H2O，则该反应的化学方程式为_。18. （10分）完成下列情况下的离子方程式。(1) CaCO3与醋酸反应 (2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2： (3)向CuO中加入盐酸 (4) 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 (5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 19（14分）.铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示：（提示：SiO2为难溶于盐
7、酸的固体）1请回答下列问题：(1)固体a的化学式为_。(2)在中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3、H+ + OH- =H2O、_；中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_。(3)由中得到滤液c的实验操作为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_。(4)0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应方程式为_。(5)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中的Al2O3和加入的H2SO4的物质的量之比为_。20（14分）我国制碱工业的先驱-侯德榜先生，1939年发明了侯氏制碱法侯氏，其核心原21计算题（6分）6
