《高中化学第一章 物质结构 元素周期律 补充习题必修二.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第一章 物质结构 元素周期律 补充习题必修二.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 物质结构 元素周期律 补充习题一、1.射线是粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，粒子带有 个质子， 个中子。2.某粒子用Rn-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n3.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？5、某元素形成气态氢化物为，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧
2、原子，则其最高氧化物水化物的化学式（ ）A B C D6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：(1)A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原
3、子都满足最外层8电子结构的是 (填写具体的化学式 )。 (4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。二、1、下列说法中错误的是 （ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2.鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO33.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 （ ）A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化
4、氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO34、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 （ ） AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 5、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示6 、 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原
5、子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：(1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。(2)用电子式表示B、F形成的化合物 。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。(4)D的固态氧化物是 晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含D-O共价键为 mol。三、1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）A、14 B、15 C、16 D、172、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是 A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定3、 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C
6、是 元素。4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+25、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。四、1、从原子序数11依次增加到17，下列所
7、叙递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZ C.原子半径：XYZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)3、已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )A.19B.18C.27D.94、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径
8、之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF5、下列叙述正确的是( )A同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体CVI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等6 、 A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式为 ，B-的电子式为 。五、1.下列性质的递变中，正确的是( )A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HC
9、l、HBr、HI的还原性依次减弱2.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强3.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产学生氢气4、X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物
10、沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5、下表是元素周期表的一部分：族周期AAAAAAA123（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）。（2）某元素的核外P电子数比S电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 。（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物NaOH 溶液反应的化学方程式 ，又如表中与元素的性质相似的不同族的元素是 （填元素符号）。六、1.下列电子式有误的是 （ ）A氯原子
11、Cl B.硫离子SC溴离子 Br D.钙离子Ca2+2下列化合物电子式书写正确的是（ ）A Ca2+Cl-2 B.Na+S-2Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-3下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 4写出下列化合物的形成过程 CaI2 Na2S KCl NaCl5、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF七1.下列含有共价键的化合物是（ ）H AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl2.下列电子式书写正确的是（ ）H A.NN B.HNHC.H+O2-H+ C.Na+Cl-3.下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物4含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质5下列性质中，可以证明
