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1、南浔中学2011学年第一学期第三次质量检测高一化学可能用到的原子量：H-1 Mn-55 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 K-39第卷 选择题（共48分）1、下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是A用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2） B蔗糖放在水中片刻后消失了 C稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡D菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点2、下列有关试剂的保存方法，错误的是 A碘保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中C新制的氯水通常保存在棕色细口
2、玻璃试剂瓶中D氢氧化钠溶液用带橡胶塞的试剂瓶贮存3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为A 50 B 86 C136 D2224、属于电解质的一组是：CuSO4盐酸水银SO3氯水酒精NaOHA B C D5、下列实验操作中，错误的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处。C用酒精萃取碘水溶液中的碘。 D过滤时漏斗下端应与烧杯内壁紧靠。6、0.5L 1molL1 FeCl3溶液与0.2L 1molL1 KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比A52 B 31 C152 D 1
3、37、在物质分类中，前者包含后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、胶体 D非金属氧化物、酸性氧化物 8、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.3克金属钠变为钠离子时，钠离子所含的电子数目为0.1NA B18克水所含的电子数目为NA C16克氧气所含的原子数目为NA D在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 C
4、aCO32H+Ca2+H2OCO210、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBa(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H2OCBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2O DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O11、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有 ABr、Cl、I B Cl、I、BrCI、Br、Cl DBr、I、Cl12、关于苏打和小
5、苏打的性质和用途，下列说法中正确的是A苏打很稳定，小苏打不太稳定，受热易分解 B苏打可治疗胃酸过多症C相同条件下，小苏打比苏打易溶于水 D小苏打常用作洗涤剂13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的氧化物是ANaHCO3 BAl2O3 CMgO DNa2CO3 14、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ANa+、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、SO42、Ba2+、ClCNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 15、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是AKMnO4O2 BCO2CO CFeCl3FeCl2 DSO2SO3
6、 16、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是A只有和处 B只有处C只有和处D只有、处第卷 填空题（共52分）17、（8分）按要求书写如下方程式：已知硫氰(SCN)2、氰气(CN)2和Cl2性质相似：(1)请书写氰气和KOH反应方程式： (2)镁在二氧化碳中燃烧的方程式： (3)电解食盐水的离子方程式： (4)用NaOH溶液吸收氯气的离子方程式： 18、（12分）现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素。X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质在Z单质中燃烧时火焰呈苍
7、白色，生成XZ易溶于水，使石蕊试液变红； X的单质与Y的单质化合生成X2Y，X2Y常温下为液体；A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成红棕色浓烟AZ3。化合物BZ2溶于水加入C单质，有蓝色沉淀生成。C单质与Y单质分别在常温下和加热下反应时将得到两种不同产物。(1)分别写出元素符号：X Y Z A B C (2)写出第句中的离子方程式 (2分)；(3)第句中所说两种产物的阴阳离子个数比是否相同？ ；（填“是”或“否”）(4)将AZ3溶液滴入沸水中，可以得到分散系Q，用一束光照射Q可以看到明亮的通路，该现象称为_。（2分）19、（10）某学生拟在实验室中制备Na2CO3 。若用50mL NaOH溶液直
8、接吸收CO2气体制备Na2CO3溶液，可能会因通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；小心煮沸溶液12分钟；在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。请回答：在中，刚通入CO2时的离子反应方程式 ；（2分）；而后又发生的离子反应方程式 ；（2分）中煮沸溶液的目的是 。（2分）中发生的离子反应方程式 ，（2分）评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3？ 。（填“能”或“否”）（2分）20、（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明
9、氯气的某些性质，甲同学设计了如图示的实验装置。提示：装置F中CCl4可以起到吸收Cl2的作用。（1）写出实验室利用A装置制取氯气的离子反应方程式 （2分）（2）装置B中的试剂是 （2分）；（3）装置C的试剂是 （2分）；作用是 （2分）；（4）装置D和E的目的是证明 （2分）；（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，因为Cl2也可能进入AgNO3溶液中。为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出在F和G装置之间再加一个装置H。你认为装置H中应放入 （2分）以证明没有Cl2进入AgNO3溶液中。21（计算题10分）：已知反应：2KMnO4 + 16HCl (浓)= 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H2O（1） 元素被还原， 是还原剂。（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。现有15.8gKMnO4与足量的浓盐酸反应，（1）有多少摩尔HCl被氧化？（2）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少L？（3）反应中转移的电子的数目是多少？4用心 爱心 专心
