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1、高二理综化学试卷 命题人：张旭书 2008.8一、选择题（只有一个正确答案，每小题4分，共48分）1将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少2. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温3下列说法中正确的是 （ ） A某化学反应如果速率很快，则反应现象一定很明显B进行得快的化学反应，其反应物的转化率也大C平衡若向正
2、反应方向移动，生成物的浓度一定增大D只有可逆反应才能在一定条件下建立化学平衡状态4某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后X2为0.4mol/L，Y2为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L。则该反应的化学方程式为（ ） AX2+2Y22XY2 B2X2+2Y22X2YC3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY35.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )A Z为0.3
3、mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L6. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是( )A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积7、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断正确的是A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化
4、剂效率较高B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较低D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低8. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是( )A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D. 反应容器中压强不随时间变化9合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变
5、化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是( ) A点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应未达到平衡 C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大10在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( )A不变 B增大C减小 D无法判断11、对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中不正确的是：( )A若温度不变，容器体积扩大一倍，此
6、时A的浓度是原来的0.48倍，则a+bc+dB若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：bC若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+dD若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。12. 某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 molL1,c(CO)=0. 1 molL1。则下列叙述正确的( )A. 其他条件不变时，
7、缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低B. CO在平衡时转化率为10%C. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)D. 平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3选择题答案123456答案题号789101112答案二、填空题（共52分）13. (15分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器容积扩大为原来2倍(5)通入
8、b mol Ne(g)14（8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。A瓶中气体颜色 ，理由是 B瓶中气体颜色 ，理由是 。15（9分）可逆反应aA+bBcC在不同温度下，从正反应开始到t秒时混合物中C的百分含量与温度关系如右图所示，分析图像，回答下列问题：T500时，随T升高，C%增大的原因是 ；T500时，随T升高，C%减小的原因是 ；综合上述分析可得出结论：此反应的正方
9、向的热效应为 热反应（填“放”、“吸”16、（6分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+4C1一 CuCl42- +4H2O 蓝色 黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法 17、（每空2分，共14分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin)（3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度用心 爱心 专心
