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1、江苏省南通中学2005-2006学年度第二学期高一化学作业练习题四1、H+、H2是A、氢的五种同位素 B、五种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的五种不同粒子2、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是A、其原子核内中子数和质子数都是112B、其原子核内中子数为165，核外电子数112C、其原子质量是原子质量的277倍D、其原子质量与原子质量之比为277：123、某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为（m+n）C、若碳
2、原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD、核内中子的总质量小于质子的总质量4、（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子A、核外有13个电子，其中6个能参与成键B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子5、氯的原子序数为17，是氯的一种同位素，下列说法正确的是A、原子所含质子数为18B、的分子所含中子数约为6.021023C、3.5g的2气体的体积为1.12LD、2气体的摩尔质量为70gmol16、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A、铍的原子半径大于硼的原子半
3、径B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D、单质铍跟冷水反应产生氢气7、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能的是A、x+2 B、x+4 C、x+8 D、x+188、下列说法中错误的是A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同9、下列叙述正确的是A、同周期元素中，A族元素的原子半径最大B、A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C、室温时，零族元素的单质都是气体
4、D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等10、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电11、下列过程中，共价键被破坏的是A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸收 C、酒精溶于水 D、HCl气体溶于水12、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮氮原子间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1D、化合物N5AsF6中F化合价为113、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A
5、、食盐和蔗糖熔化 B、钠和硫熔化 C、碘和干冰升华 D、二氧化硅和氧化钠熔化14、能说明BF3分子中的4个原子在同一平面中的理由是A、BF键为非极性键 B、任意两个BF键之间的键角为120C、三个BF键的键能相同 D、三个BF键的键长相同。15、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法中正确的是A、A和M的原子序数之差为8B、A和M原子的电子总数可能是11C、A和M原子的最外层电子数之和为8D、A和M原子的最外层电子数之差为716、关于元素和原子的关系有如下各种说法：若是同种元素，则一定是同种原子；若是同种原子，则一定是同元素；若是不同种元素，则一定是不同
6、种原子；若是不同种原子，则一定是不同种元素。其中正确的是A、 B、 C、 D、17、经分析，某物质只含一种元素，则该物质A、一定是纯净物 B、可能是化合物 C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物18、某元素的原子，最外层上只有2个电子，该元素是A、一定是A族元素 B、一定是金属元素 C、一定是+2价元素 D、可能是金属元素，也可能可能不是金属元素19、下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠原子小 它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 它的阳离子最外层电子数和钠离子最外层电子数相同 它是强还原剂 锂应保存在煤油中以隔绝空气 Li在空气中燃烧生成Li
7、2O2A、 B、 C、 D、20、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠呈+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述不正确的是A、NaH在水中显碱性B、NaH中氢离子的电子层排布与氢原子相同C、NaH在反应中既是氧化剂又是还原剂D、NaH中氢离子可被氧化成氢气21、已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。元素X是_，Z是_。写出中反应的化学方程式：_写出中反应的化学方程式：_22、碳正离子例如
8、CH、CH、(CH3)3C+等是有机反应中重要的中间体。欧拉（GOlah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。 碳正离子CH可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH失去H2可得CH。 CH是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_。 CH中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是_（填角度）。 (CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应得到电中性的有机分子，其结构简式是_。 (CH3)2C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是_。23、有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷总数为38。Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数
9、的3/4，W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号：X_Y_Z_W_. （2）z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是_离子方程式是_（3）把Z的单质放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_.反应的化学方程式是_.24、根据下列实验步骤图回答问题：淀粉溶液浓盐酸C黑色粉末E钾盐溶液A白色沉淀C，不溶于稀HNO3B蓝色物质D (1)写出化学式A_,B_,C_,D_.(2)写出化学反应式(是离子反应的只要求写出离子方程式)_参考答案1、D 2、BD 3、A 4、D 5、BD 6、AC 7、B 8、AD 9、C 10、D 11、D 12、C 13、C 14、B 15、B 16、B 17、D 18、D 19、A 20、BC H21、Cl K Cl2+2KOH=KClO+KCl+H2O 2KClO3=2KCl+3O222、_HCH+ 1200 (CH3)2CHOH CH3CH=CH223、H O Mg Cl Mg(OH)2+2HClO4= Mg(ClO4)2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg 2+2H2O现象：有气泡产生，酚酞试液变红 Mg +2H2O Mg(OH)2+H224、KCl I2 MnO2 KIMnO2+4H2Cl Mn2+Cl2+2H2O Cl2+2I=I2+_2Cl用心 爱心 专心 115号编辑 4
