《天津部分区高二化学期末理科.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津部分区高二化学期末理科.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上学期天津市部分区县高二化学期末试卷(理科)第卷（选择题 共40分）可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1下列液体pH值7的是 A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液2用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观3下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是 A在量筒的上端 B在滴定管上端 C在托盘天平标尺的正中 D在托
2、盘天平标尺的右边4Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D.NO是红棕色气体5下列有关合金的性质叙述不正确的是 A.多数合金的熔点低于它的任何一种成分金属的熔点B.合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大C.合金的密度小于各成分金属的密度D.合金的导电性、导热性比各成分金属低二、(本题共30分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上注意：普通校考生不做21至25
3、小题，重点校考生不做16至20小题 6.在蒸发皿中加热蒸发并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸钠 D.高锰酸钾 7.下列反应的离子方程式不正确的是 A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3+H+=H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 OHH+H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3H2O+H+=NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO28如图:四个装置中，铁片腐蚀速率由快到慢的是 A.ABCD B.BCAD C.CBAD D.BDAC9.反应4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器
4、 中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A. (NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B. (O2)=0.0010mol.L-1.S-1C. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D. (H2O)=0.045mol.L-1.s-110.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A.Na+ Ba2+ Cl SO42 B.K+ AlO2 NO3 OHC.H+ NH4+ Al3+ SO42 D.H+ Cl CH3COO NO311把0.05molNaOH固体分别加入到100
5、mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L CH3COOH溶液 D.0.5mol/LKCl溶液 12可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)(该反应的正反应是吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A.B和C可能都是固体 BB和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是液体 D.B和C可能都是气体 13只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就不能区别的下列溶液(浓度均为0.1molL）的是 A NaOH和AlCl3 B稀H2S04和Na2C03C Ba(OH)2和NaHC03 D NaAlO2和盐酸
6、14.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无15.当单质X能与盐的溶液反应可产生单质Y，由此可知 A当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B. 当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C. 当X是金属时，Y一定是金属D. 当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属16.浓度相同的一元强碱MOH与一元弱酸HA混合，混合后溶液的pH=7，下列说法正确的是 A.所用酸溶液和碱溶液的体积相等
7、B.所用酸溶液的体积大于碱溶液的体积C.混合后溶液中c(M+)c(A-)D.混合后溶液中c(H+)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)19将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 A O.12mol B 0.11 mol C 0.09 mol D 0.08 mol 20.pH=2的盐酸与pH=12的某碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH为 A.等于7 B.大于或等于7 C.小于或等于7 D.无法确定21把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等
8、体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 A.c(CH3COO-) c(Na+) B c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/L 22.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)继续加水至50mL,所得溶液的pH是 A.4 B.7. C.10 D.11.323某混合溶液中含有CaCl2和Mg(HCO3)2，其浓度分别为0.2 molL和0.1molL，要求只用一种试剂将M
9、g2+、Ca2+除掉，应选用的试剂是 A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH)224.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5251.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积是 A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL第卷（非选择题 共60分）三、填空题（本题共3
10、8分）26（本小题14分）.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。27（本小题13分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该化合物的化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成一种极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：（1）写出元素的名称：A 、C 。（2）Y分子是 分子（填极性分子或非极性分子）。（3）写出下列反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目： C2 + (BA)nA2； C2 + X(过量）D2 （4）B4A3D2水溶液呈弱酸性，写出其呈酸弱酸性的离子方程式 （5）已知液态X与B2A相似
